Molarna masa i mol broj

Molarna masa je masa sadržana u 1 molu tvari. Krtica je mjerna jedinica Međunarodnog sustava koja se koristi za određivanje količine elementarnih čestica.

Broj molova povezan je s Avogadrovom konstantom, N_THE, što odgovara 6,02 x 10²³ atomi, ioni ili molekule tvari.

Molekulska masa

Molarna masa ima istu numeričku vrijednost kao i molekulska masa tvari, međutim, njena jedinica je g / mol (grami po molu).

Molekularna masa (MM) odgovara zbroju atomskih masa atoma koji čine tvar, nađenom u Periodnom sustavu. I molekulska masa i atomska masa izraženi su u jedinicama atomske mase (u).

Pogledajte približne molarne mase nekih spojeva:

Voda (H₂O): 18 g / mol
Plin kisika (O₂): 32 g / mol
Natrijev klorid (NaCl): 58,5 g / mol

Kako izračunati molarnu masu?

Sada ćemo objasniti kako izvoditi proračun korak po korak, upotrijebiti ćemo etanol, CH₃CH₂OH, kao primjer.

Korak 1: broji broj atoma svakog kemijskog elementa u formuli tvari.

CH₃CH₂OH tvore:

1 atom kisika (O)
2 atoma ugljika (C)
6 atoma vodika (H)

Korak 2: vidi

instagram story viewer

Periodni sustav elemenata znati atomsku masu svakog elementa tvari.
Napomena: Ovdje ćemo koristiti približne vrijednosti.

Vodik (H): 1 u
Kisik (O): 16 u
Ugljik (C): C: 12 u

3. korak: množi mase elemenata s odgovarajućim brojem atoma u tvari.

Kisik (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
Ugljik (C): C: 2 x 12 u = 24 u
Vodik (H): 6 x 1 u = 6 u

4. korak: zbrojite mase kako biste pronašli molekularnu masu.

MM_Etanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u

Stoga je masa etanola 46 u ili 46 g / mol. To znači da u jednom molu ima 6,02 x 10²³ molekula, što odgovara 46 grama.

znati više o molekularna masa i atomska masa.

Što je mol?

Krtica odgovara broju elementarnih vrsta u datoj masi tvari. Jedan mol ima apsolutnu vrijednost 6,02 x 10²³.

Ova je konstanta važna za izvođenje kemijskih izračuna, jer nam omogućuje dobivanje omjera između atomske skale i skale koja se može mjeriti.

Na primjer, gledajući Periodni sustav vidimo da je atomska masa vodika 1 u, a masa kisika 16 u. Stoga je molekularna masa vode (H₂O) je 18 u.

Kako je molekularna masa vode 18 u, podrazumijeva se da je molarna masa vode 18 g / mol, odnosno 1 mol vode ima 18 g mase.

Ukratko, imamo: 1 mol vode = 6,02 x 10²³molekule = 18 grama.

Nauči više o Avogadrova konstanta.

Povezanost broja madeža i molarne mase

Mol je pojam koji se široko koristi za određivanje količina čestica, koje između ostalog mogu biti atomi, molekule, ioni. Molarna masa odgovara molekularnoj masi tvari, izražena u gramima po molu.

Riječ mol potječe od madeža, na latinskom, što znači hrpa, hrpa ili hrpa.

To je vrlo važan pojam u kemiji, jer, na primjer, u industriji se ne radi s malo molekula već s velikim količinama tvari.

Kad se koristi izraz mol, odnosi se na nakupinu čestica koja odgovara 6,02 x 10²³. Dakle, ako govorimo o 1 molu atoma kalcija, imamo 6,02 x 10²³ atomi kalcija.

Ova vrijednost odnosi se na Avogadrovu konstantu, princip prema kojem: "jednake količine dvaju plinova bilo koji pod istim uvjetima tlaka i temperature sadrži jednak broj molova molekula plin."

Prema tome, 1 mol tvari odgovara molarnoj masi tvari i sadrži 6,02 x 10²³ molekule ove tvari.

Pročitajte i vi: Molarnost i Molalnost.

Riješene vježbe

Pitanje 1

Izračunajte molarnu masu sljedećih tvari.

a) Ugljični dioksid, CO₂
b) Klorovodična kiselina, HCl
c) glukoza, C₆H₁₂O₆

Pogledajte Odgovor

Točan odgovor: a) 44 g / mol, b) 36,5 g / mol i c) 180 g / mol.

Da bismo olakšali izračune, koristit ćemo približne vrijednosti za atomske mase.

a) Ugljični dioksid, CO₂

Element	Količina	atomska masa	Proizlaziti
Ç	1	x	12 u	=	12 u
O	2	x	16 u	=	32 u
Molekulska masa CO₂	=	32 + 12 = 44 u

Stoga je molarna masa ugljičnog dioksida 44 g / mol.

b) Klorovodična kiselina, HCl

Element	Količina	atomska masa	Proizlaziti
H	1	x	1 u	=	1 u
Kl	1	x	35,5 u	=	35,5 u
Molekularna masa HCl	=	1 + 35,5 = 36,5 u

Stoga je molarna masa klorovodične kiseline 36,5 u.

c) glukoza, C₆H₁₂O₆

Element	Količina	atomska masa	Proizlaziti
Ç	6	x	12 u	=	72 u
O	6	x	16 u	=	96 u
H	12	x	1 u	=	12 u
Molekularna masa glukoze	=	72 + 96 + 12 = 180 u

Stoga je molarna masa glukoze 180 g / mol.

pitanje 2

Za izradu nakita za svoju novu kolekciju dizajnerica je upotrijebila 39,4 g zlata. Znajući da je atomska masa zlata (Au) 197 au.m.a, izračunajte koliko je atoma upotrijebljeno.

Pogledajte Odgovor

Točan odgovor: 1,204 x 10²³ zlatni atomi

Znamo da je: 1 atom Au = 197 au.u.m.a → 1 atom-gram (atg) Au = 197 g → 6,02 x10²³ Au atomi

Iz ovih podataka učinit ćemo to u dva koraka:

Prvi korak:

197 g ______ 1 atg au

39,4 g ______ x

197.x = 39.4.1atg → x = 39.4 atg / 197 → x = 0.2 atg Au

Druga faza:

1 atg au ______ 6,02 x 10²³zlatni atomi

0,2 atg au ______ x

1. x = 0,2. 6,02 x 10²³

x = 1,204 x 10²³zlatni atomi

pitanje 3

Usporedimo li jednake mase sljedećih tvari: NaCl, H₂O₂_,HCl i H₂O. Koji ima najveći broj molekula?

Pogledajte Odgovor

Točan odgovor: Molekula vode.

Broj molova svake tvari je: NaCl (58,5 g), H₂O₂ (34 g), HCl (36,5 g) i H₂O (18 g)

Prema Avogadrovu zakonu, broj molekula bit će veći kada tvar ima veći broj molova. Da bi se dobila količina madeža, može se koristiti sljedeća formula:

Br. Mol = m / MM, gdje je: m = masa tvari u gramima, MM = molarna masa

Dakle, može se zaključiti da je među gornjim tvarima ona s najmanjom molarnom masom H₂O (18g) i zato ima najveći broj molekula.

Učinjeno drugačije, ako kao masni broj upotrijebimo 20 g, imat ćemo: