Molarna masa je masa sadržana u 1 molu tvari. Krtica je mjerna jedinica Međunarodnog sustava koja se koristi za određivanje količine elementarnih čestica.
Broj molova povezan je s Avogadrovom konstantom, NTHE, što odgovara 6,02 x 1023 atomi, ioni ili molekule tvari.
Molekulska masa
Molarna masa ima istu numeričku vrijednost kao i molekulska masa tvari, međutim, njena jedinica je g / mol (grami po molu).
Molekularna masa (MM) odgovara zbroju atomskih masa atoma koji čine tvar, nađenom u Periodnom sustavu. I molekulska masa i atomska masa izraženi su u jedinicama atomske mase (u).
Pogledajte približne molarne mase nekih spojeva:
- Voda (H2O): 18 g / mol
- Plin kisika (O2): 32 g / mol
- Natrijev klorid (NaCl): 58,5 g / mol
Kako izračunati molarnu masu?
Sada ćemo objasniti kako izvoditi proračun korak po korak, upotrijebiti ćemo etanol, CH3CH2OH, kao primjer.
Korak 1: broji broj atoma svakog kemijskog elementa u formuli tvari.
CH3CH2OH tvore:
- 1 atom kisika (O)
- 2 atoma ugljika (C)
- 6 atoma vodika (H)
Korak 2: vidi
Periodni sustav elemenata znati atomsku masu svakog elementa tvari.Napomena: Ovdje ćemo koristiti približne vrijednosti.
- Vodik (H): 1 u
- Kisik (O): 16 u
- Ugljik (C): C: 12 u
3. korak: množi mase elemenata s odgovarajućim brojem atoma u tvari.
- Kisik (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
- Ugljik (C): C: 2 x 12 u = 24 u
- Vodik (H): 6 x 1 u = 6 u
4. korak: zbrojite mase kako biste pronašli molekularnu masu.
MMEtanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u
Stoga je masa etanola 46 u ili 46 g / mol. To znači da u jednom molu ima 6,02 x 1023 molekula, što odgovara 46 grama.
znati više o molekularna masa i atomska masa.
Što je mol?
Krtica odgovara broju elementarnih vrsta u datoj masi tvari. Jedan mol ima apsolutnu vrijednost 6,02 x 1023.
Ova je konstanta važna za izvođenje kemijskih izračuna, jer nam omogućuje dobivanje omjera između atomske skale i skale koja se može mjeriti.
Na primjer, gledajući Periodni sustav vidimo da je atomska masa vodika 1 u, a masa kisika 16 u. Stoga je molekularna masa vode (H2O) je 18 u.
Kako je molekularna masa vode 18 u, podrazumijeva se da je molarna masa vode 18 g / mol, odnosno 1 mol vode ima 18 g mase.
Ukratko, imamo: 1 mol vode = 6,02 x 1023 molekule = 18 grama.
Nauči više o Avogadrova konstanta.
Povezanost broja madeža i molarne mase
Mol je pojam koji se široko koristi za određivanje količina čestica, koje između ostalog mogu biti atomi, molekule, ioni. Molarna masa odgovara molekularnoj masi tvari, izražena u gramima po molu.
Riječ mol potječe od madeža, na latinskom, što znači hrpa, hrpa ili hrpa.
To je vrlo važan pojam u kemiji, jer, na primjer, u industriji se ne radi s malo molekula već s velikim količinama tvari.
Kad se koristi izraz mol, odnosi se na nakupinu čestica koja odgovara 6,02 x 1023. Dakle, ako govorimo o 1 molu atoma kalcija, imamo 6,02 x 1023 atomi kalcija.
Ova vrijednost odnosi se na Avogadrovu konstantu, princip prema kojem: "jednake količine dvaju plinova bilo koji pod istim uvjetima tlaka i temperature sadrži jednak broj molova molekula plin."
Prema tome, 1 mol tvari odgovara molarnoj masi tvari i sadrži 6,02 x 1023 molekule ove tvari.
Pročitajte i vi: Molarnost i Molalnost.
Riješene vježbe
Pitanje 1
Izračunajte molarnu masu sljedećih tvari.
a) Ugljični dioksid, CO2
b) Klorovodična kiselina, HCl
c) glukoza, C6H12O6
Točan odgovor: a) 44 g / mol, b) 36,5 g / mol i c) 180 g / mol.
Da bismo olakšali izračune, koristit ćemo približne vrijednosti za atomske mase.
a) Ugljični dioksid, CO2
Element | Količina | atomska masa | Proizlaziti | ||
Ç | 1 | x | 12 u | = | 12 u |
O | 2 | x | 16 u | = | 32 u |
Molekulska masa CO2 | = | 32 + 12 = 44 u |
Stoga je molarna masa ugljičnog dioksida 44 g / mol.
b) Klorovodična kiselina, HCl
Element | Količina | atomska masa | Proizlaziti | ||
H | 1 | x | 1 u | = | 1 u |
Kl | 1 | x | 35,5 u | = | 35,5 u |
Molekularna masa HCl | = | 1 + 35,5 = 36,5 u |
Stoga je molarna masa klorovodične kiseline 36,5 u.
c) glukoza, C6H12O6
Element | Količina | atomska masa | Proizlaziti | ||
Ç | 6 | x | 12 u | = | 72 u |
O | 6 | x | 16 u | = | 96 u |
H | 12 | x | 1 u | = | 12 u |
Molekularna masa glukoze | = | 72 + 96 + 12 = 180 u |
Stoga je molarna masa glukoze 180 g / mol.
pitanje 2
Za izradu nakita za svoju novu kolekciju dizajnerica je upotrijebila 39,4 g zlata. Znajući da je atomska masa zlata (Au) 197 au.m.a, izračunajte koliko je atoma upotrijebljeno.
Točan odgovor: 1,204 x 1023 zlatni atomi
Znamo da je: 1 atom Au = 197 au.u.m.a → 1 atom-gram (atg) Au = 197 g → 6,02 x1023 Au atomi
Iz ovih podataka učinit ćemo to u dva koraka:
Prvi korak:
197 g ______ 1 atg au
39,4 g ______ x
197.x = 39.4.1atg → x = 39.4 atg / 197 → x = 0.2 atg Au
Druga faza:
1 atg au ______ 6,02 x 1023 zlatni atomi
0,2 atg au ______ x
1. x = 0,2. 6,02 x 1023
x = 1,204 x 1023 zlatni atomi
pitanje 3
Usporedimo li jednake mase sljedećih tvari: NaCl, H2O2, HCl i H2O. Koji ima najveći broj molekula?
Točan odgovor: Molekula vode.
Broj molova svake tvari je: NaCl (58,5 g), H2O2 (34 g), HCl (36,5 g) i H2O (18 g)
Prema Avogadrovu zakonu, broj molekula bit će veći kada tvar ima veći broj molova. Da bi se dobila količina madeža, može se koristiti sljedeća formula:
Br. Mol = m / MM, gdje je: m = masa tvari u gramima, MM = molarna masa
Dakle, može se zaključiti da je među gornjim tvarima ona s najmanjom molarnom masom H2O (18g) i zato ima najveći broj molekula.
Učinjeno drugačije, ako kao masni broj upotrijebimo 20 g, imat ćemo:
- Br. Mol NaCl = 20 g / 58,5 g / mol = 0,34 mol
- Br. Mol H2O2 = 20 g / 34 g / mol = 0,59 mol
- Br. Mol HCl = 20 g / 36,5 g / mol = 0,55 mol
- Br. Mol H2O = 20 g / 18 g / mol = 1,11 mol
Također pročitajte o Stehiometrija i Balansiranje jednadžbi.