Molekularna ravnoteža. Kemijska molekularna ravnoteža

Kad izgovorimo riječ "ravnoteža", padne nam na pamet objekt koji ostaje unedogled. Međutim, ovo je samo jedna vrsta ravnoteže, tzv “Statička ravnoteža”.

Tu je i “Dinamička ravnoteža”. U njemu, kao što i samo ime kaže, ne postoji niti jedan trenutak u kojem se predmet ili pojava još uvijek nalazi. Na primjer, da biste razumjeli, pogledajte donju ilustraciju i imajte na umu da je količina vode koja padne u posudu jednaka količini koja istječe iz nje, održavajući razinu vode konstantnom. U tom slučaju kažemo da postoji dinamička ravnoteža, ravnoteža u pokretu.

Ilustracija dinamičke ravnoteže

Takva se ravnoteža događa u reverzibilne reakcije, odnosno u onim reakcijama koje se javljaju u oba smjera. Istodobno kad se molekule reaktanata pretvaraju u produkte, molekule produkata međusobno reagiraju da bi stvorile reaktante. Reverzibilnost reakcije predstavljena je strelicama u oba smjera:

Dvostruke strelice koje označavaju reverzibilne reakcije

Kada je brzina razvoja izravne reakcije (stvaranja proizvoda) jednaka brzini razvoja inverzna reakcija (stvaranje reaktanata), pod konstantnom temperaturom, znači da je reakcija postigla ravnotežu kemijska.

A u slučaju reakcija s prisutnošću samo molekula u reaktantima i produktima, imamo molekularna ravnoteža.

Slijedi primjer reakcije koja se događa između plinovitog vodika (H2) i plinoviti jod (I2), za stvaranje plina vodikov jodid (HI):

Reakcija između plinova joda i vodika

Na početku reakcije brzina razvoja izravne reakcije bila je veća, uostalom, koncentracija reaktanata bila je maksimalna, a koncentracija proizvoda nula. Tako je i stopa razvoja obrnute reakcije bila nula.

Međutim, s vremenom plinovi vodik i jod reagiraju, stvarajući proizvod. Na taj način počinje se smanjivati ​​koncentracija reagensa, a smanjuje se i njihova brzina razvoja.

Kako se koncentracija proizvoda povećava, a koncentracija reaktanata smanjuje, brzina razvoja inverzne reakcije počinje rasti. Ako se temperatura održava konstantnom, doći će vrijeme kada će dvije brzine razvoja ostati iste, pokazujući tako da je reakcija dosegla kemijsku molekularnu ravnotežu.

Reverzibilna reakcija između joda i vodika


Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-molecular.htm

Što je homeostaza?

THE homeostaza ukazuje na svojstvo organizma da ostane u ravnoteži čak i kada se u vanjskoj okoli...

read more

Stav, predrasude i stereotip. Stav, predrasude i stereotip

Da bismo razumjeli što su predrasude, korisno je prvo razumjeti koncept stava koji se temelji na...

read more
Blender kruh od sira i kombinacije

Blender kruh od sira i kombinacije

Iskoristivši vrijeme karantene, kada djeca ne idu u školu, a mnoge nas majke rade Domured, Pomisl...

read more