Kvantni brojevi: glavni, sekundarni, magnetski i spin

Kvantni brojevi su četiri: glavni (n), molski (l), magnetski (m ili ml) i spin (s ili mS). Oni imaju funkciju lociranja elektrona, zbog čega nema elektrona koji imaju ista četiri kvantna broja.

Glavni kvantni broj

O glavni kvantni broj (n) je onaj koji ukazuje na razinu energije, odnosno elektronički sloj u kojem se nalazi elektron.

Elektronički slojevi K, L, M, N, O, P i Q predstavljaju slijedeće glavne kvantne brojeve 1, 2, 3, 4, 5, 6 i 7:

K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7

Sekundarni kvantni broj

O sekundarni, azimutni ili kutni moment kvantni broj (l) je onaj koji ukazuje na energetske podrazine, odnosno na podnivo energije kojem pripada elektron.

Podrazini energije s, p, d i f predstavljaju slijedeće sekundarne kvantne brojeve 0, 1, 2 i 3:

s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3

Magnetski kvantni broj

O magnetski kvantni broj (m ili m₁) je onaj koji ukazuje na orbitu gdje se elektroni susreću:

• Podrazina s ima 1 orbitalu, što je (0) orbitala.
• P podnivo ima 3 orbitale, a to su orbitale (0), (+1) i (-1).
• Podrazina d ima 5 orbitala, a to su (-2), (-1), (0), (+1) i (+2) orbitale.
• Podrazina f ima 7 orbitala, a to su (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) i (+3) orbitale.

Spin kvantni broj

O spin kvantni broj (s ili m_s) je onaj koji pokazuje smjer vrtnje elektrona:

Ako je orbitala podrazine negativna, rotacija je u negativnom smjeru, što je prikazano strelicom prema gore. Ali ako je orbitala podrazine pozitivna, rotacija je u pozitivnom smjeru, što je prikazano strelicom prema dolje.

Predstavljanje kvantnih brojeva

Primjer željeznog elementa (₂₆Vjera)

Elektronička distribucija željeza: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

1. Uzimajući u obzir da je njegov najenergičniji elektron u ljusci 3, onda, n = 3.
2. Njegov je podnivo d, pa, l = 2.
3. Podrazina d ima 5 orbita. Pri raspodjeli elektrona, posljednji je u -2 orbitali, pa, m = -2.
4. Spin (i) mogu biti +½ Kao -½.

Što je elektronička distribucija?

THE elektronska distribucija to je način na koji su kemijski elementi poredani u skladu s njihovom energijom. Iz nje kvantni brojevi mogu locirati elektrone.

Pročitajte i vi Paulingov dijagram i Sloj Valencije.

Vježbe

1. (UFPA) - Glavni kvantni brojevi "n", sekundarni "l", magnetski "m" najenergičnijeg elektrona atoma klora su:

(Podaci Cl: Z = 17)

a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0

Pogledajte Odgovor

Alternativa: 3, 1, 0

2. (UERN / 2015) - Glavna primjena broma je proizvodnja etilen bromida, koji se koristi u motornim gorivima, kako bi se izbjeglo nakupljanje olova unutar cilindara.

S obzirom da je atomski broj broma 35, kaže se da ima:

Ja Glavni kvantni broj jednak 4.
II. 7 potpunih orbitala.
III. 5 elektrona na valentnoj razini.
IV. Magnetski kvantni broj jednak 0.
V. 5 elektrona u posljednjoj ljusci, s azimutnim kvantnim brojem jednakim 1.

Točne su samo izjave.

a) I i IV.
b) I, II i V.
c) III, IV i V.
d) I, II, IV i V.

Pogledajte Odgovor

Alternativa d: I, II, IV i V.

Pitanja za prijamni ispit provjerite s komentiranom rezolucijom u: Vježbe na periodnom sustavu.