Kemijski element nije ništa drugo nego skupina atoma koja u svojoj jezgri ima jednak broj protona (atomski broj). Dakle, kada analiziramo određene atome i shvatimo da je njihov atomski broj jednak, sigurni smo da je to kemijski element.
Kada proučavamo periodni sustav, vidimo da je na njemu predstavljeno 118 različitih elemenata. Stoga znamo da ljudsko biće zna da unutar njihovih jezgara ima samo 118 atoma s različitim brojem protona.
Svaki kemijski element ima skupinu svojstava i primjena, koja su pak vrlo raznolika i važna. U ovom ćemo tekstu posebnu pozornost posvetiti kemijskom elementu tzv Srebro.
THE Srebro predstavljen je kraticom "Ag" zbog podrijetla njegova imena, koje dolazi od latinskog argentum. Pogledajte kako se ovaj element naziva na drugim jezicima:
Španjolski: Plata
Engleski: Silver
Talijanski: Argento
Francuski: Argent
Japanski: Gin
Srebro je a metal izuzetno poznat i korišten u cijelom svijetu. Povijest njegove uporabe seže u 3000 a. Ç. Mnogo, mnogo godina ovaj je element, zajedno sa zlatom, bio sinonim za bogatstvo. Čitajući, na primjer, biblijski Stari zavjet, moguće je provjeriti postoji li mnogo znakova u Bibliji postali su poznati po tome što imaju puno zlata i srebra, što pokazuje kako se ovaj metal cijenio već dugo. vrijeme.
Zanimljivo je da je bilo vrijeme kada je srebro imalo veću financijsku vrijednost od zlata. To se dogodilo između godina 1780. do 1580. pr Ç. Devalvacija srebra počela se događati tek kad se počelo nalaziti mnogo lakše od zlata. Danas je ovo metal nalazi se uglavnom u Južna Amerika, Sjedinjene Države, Australija, Meksiko i Norveška.
Srebro može imati tri podrijetla: prirodno (nalazi se u prirodi), industrijsko i sintetičko (proizvedeno u laboratoriju):
Prirodno: Srebro se može naći u čistom obliku ili povezati s drugim materijalima. U prirodi postoji više od 60 različitih ruda koje u svom sastavu imaju srebro;
Industrijski: dobiva se preradom materijala poput olova, bakra i cinka;
Sintetičko: Dobiva se kemijskim reakcijama sa solima u sastavu srebra, poput srebrovog nitrata, koji u reakciji s bakrom daje sol i čisto metalno srebro. Pogledajte jednadžbu koja predstavlja postupak:
Cu + 2AgNO3 → Cu (BR3)2 + 2 ag
U nastavku pogledajte glavne karakteristike i upotrebu srebra:
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
a) Glavne karakteristike srebra
To je metal koji ima karakterističnu boju (srebrno bijela) to je metalni sjaj vrlo intenzivno. Kada srebro dođe u kontakt s kisikom, dolazi do kemijske reakcije s nastankom srebrni oksid, koji je crni materijal koji se lako može ukloniti postupkom dijelom laka.
srebrni pokloni atomski broj jednak 47, odnosno unutar jezgre atoma srebra koje nalazimo 47 protoni (pozitivno nabijene čestice) i 47 elektroni (negativno nabijene čestice) U tvojoj atomske orbitale. Ovaj se metal nalazi na periodnom sustavu u takozvanoj grupi 11 ili obitelji IB i ima sljedeću elektroničku distribuciju:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1
Pored navedenog, postoje i specifičnosti srebra:
Fizičko stanje: Čvrsto (T = 298K ili 25 OÇ);
Gustoća: 10.490 (g / cm3);
Talište: 961,93 OÇ;
Tačka ključanja: 2212 OÇ;
Prijelazni metal (pripada B obitelji);
Mekan je;
Duktilna je (može oblikovati niti);
Fleksibilan je (može oblikovati oštricu);
Njegova kristalna struktura je kubično usredotočena na lice (način rasporeda atoma);
Tvrdoća: 3,25 mohs (ova količina procjenjuje tvrdoću materijala, odnosno sposobnost ogrebotina. Dakle, srebro je manje tvrdo od granita (granit ogrebotine srebro), na primjer.);
Kad se izgori, stvara plamen lavande;
Stabilan je kada je izložen zraku;
Dobar je vodič elektrike.
Komentari:
Izloženo ozonu, srebro gubi svoj karakteristični sjaj;
Otrovnost - ovo je metal koji je toksičan za ljude. Kada je osoba kontaminirana srebrom, razvija opijenost zvanu argyria, u kojoj se srebro taloži u sluznici.
b) Glavne namjene srebra
Koristi se za proizvodnju nakita općenito i ukrasnih predmeta (uvijek povezanih s bakrom, u većoj ili manjoj količini);
Proizvodnja pribora za jelo;
Srebrno posuđe od srebra
Proizvodnja glazbenih instrumenata;
Proizvodnja hladnjaka za automobile;
Proizvodnja kovanica;
U zubnom polju (amalgam na primjer za restauraciju);
Formiranje legura za lemljenje;
Proizvodnja električnih kontakata;
Proizvodnja baterija velikog kapaciteta;
Proizvodnja slika korištenih na tiskanim krugovima;
Proizvodnja eksploziva (srebro prisutno u anorganskim solima);
Koristi se u konvencionalnoj fotografiji (srebro prisutno u anorganskim solima);
Koristi se za izazivanje kiše (srebro prisutno u anorganskim solima);
Služi kao cement za staklo (srebro prisutno u anorganskim solima);
Koristi se u liječenju iritacije sluznice usta i grla (srebro prisutno u anorganskim solima);
Koristi se kao sredstvo protiv nadraživanja za membrane očiju, uha, nosa i grla (srebro prisutno u anorganskim solima).
Ja, Diogo Lopes Dias
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
DANI, Diogo Lopes. "Srebro"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm. Pristupljeno 27. lipnja 2021.
