O oksidacijski broj (nox / Nox) odgovara stvarnom električnom naboju iona, tj. broju elektrona koje je atom stvarno izgubio ili stekao tijekom kemijske reakcije.
To se događa tijekom redoks reakcija, koje uključuju prijenos elektrona između atoma, iona ili molekula. Primjer takve reakcije je izgaranje.
Dakle, imamo dva različita koncepta oksidacije i redukcije:
- Oksidacija: gubitak elektrona i povećan oksidacijski broj.
- Smanjenje: smanjenje elektronskog dobitka i oksidacijskog broja.
Elementi teže dobivanju, dijeljenju ili gubljenju elektrona kako bi postali stabilni, odnosno imali osam elektrona u valentnoj ljusci.
Koncept oksidacijskog broja povezan je s elektronegativnost, odnosno tendencija atoma elementa da privlači elektrone kada je vezan za drugi atom. Primjerice, metali su blago elektronegativni, dok su nemetali prilično elektronegativni.
Kako odrediti oksidacijski broj?
Oksidacijski broj varira ovisno o svakom kemijskom elementu. Da biste saznali oksidacijski broj kemijskog elementa, postoji niz pravila koja se moraju poštivati:
1. Nox jednostavnih tvari
Nox svakog atom u jednostavnoj tvari uvijek je jednak nuli. To je zato što između elemenata nema razlike u elektronegativnosti.
Primjeri: Fe, Zn, Au, H2, O2. Svi ovi elementi imaju nox jednak 0.
2. Nox monoatomskih iona
Oksidacijski broj monoatomskog iona uvijek je jednak vlastitom naboju. Primjeri:
K+ = + 1
F- = - 1
N-3 = - 3
Saznajte više, pročitajte i:
- Kemijske reakcije
- ion, kation i anion
- Sloj Valencije
3. Spojeni ion nox
U složenim ionima zbroj Nox elemenata koji čine ion uvijek je jednak njegovom naboju.
Zbroj Nox svih sastavnih atoma ionskog ili molekularnog spoja uvijek je nula.
U slučaju vodika u njegovim spojevima, oksidacijski broj je uvijek +1, osim kada se javljaju metalni hidridi, gdje je nox -1.
U slučaju kisika u njegovim spojevima, oksidacijski broj je -2. Iznimka se javlja kod fluorida kisika (OF2), gdje je nox +2, a u peroksidima, gdje je nox -1.
4. Elementi s fiksnim nox
Neki su elementi učvrstili Nox u spojevima čiji su dio.
| Obitelj / Elementi | Nox |
|---|---|
| Alkalni metali (1A) i srebro (Ag) | +1 |
| Zemnoalkalijski metali (2A) i cink (Zn) | +2 |
| Aluminij (Al) | +3 |
| Fluor (F) | -1 |
Vježbe
1. (FGV - SP) S obzirom na sljedeće kemijske vrste: H2S, TAKO2, H2SAMO4, H2SAMO3 i S8, možemo reći da je oksidacijski broj sumpora (S) u tim tvarima:
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Brojevi oksidacije sumpora u H2S, S8 i dalje2SAMO3 jesu, odnosno:
a) +2, -8 i -4.
b) -2, nula i +4.
c) nula, -4 i +3.
d) +1, -2 i -3.
e) -6, +8 i -5
b) -2, nula i +4.
3. (PUC - MG - 2006) Oksidacijski broj (NOx) elementa kvantificira njegovo oksidacijsko stanje. Što je Nox Cr u anionu Cr2O72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) Oksidacijski broj atoma ugljika u CH strukturama4, HCHO i CO32- je, odnosno:
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4
