Vas oksidi sastoje se od dva različita elementa, od kojih je jedan kisik, koji treba biti najelektrogativniji od njih.
Nomenklatura anorganskih oksida slijedi pravila koja ovise o tome je li oksid molekularni, kovalentni ili ionski. Pogledajmo svaki slučaj:
* Nomenklatura molekularnih oksida ili kovalentne mreže:
Molekularni ili kovalentni mrežni oksidi su oni koji imaju kisik vezan za a ametal, kao što su ugljik (C), dušik (N), sumpor (S), fluor (F), između ostalog. Nomenklatura ovih oksida slijedi sljedeće pravilo:
![Nomenklatura oksida Pravilo nomenklature za okside nastale s metalima](/f/9038160f8d6d253835c7ae6afaaf1fc2.jpg)
Pravilo nomenklature za okside nastale s metalima
Mono prefiks ispred elementa povezanog s kisikom nije obavezan.
Na primjer, imamo sljedeći molekularni oksid: CO.
- Prefiks koji označava količinu kisika: 1 kisik: mono;
- oksid od;
- Prefiks koji označava broj atoma drugog elementa: 1 ugljik: mono;
- Naziv elementa povezanog s kisikom: ugljik.
Dakle, vaše ime je ovako: CO = monokarbon monoksid ili ugljični monoksid.
Pogledajte još primjera:
ugljični dioksid - CO2
Sumporni trioksid - SO3
Dikloro heptoksid - Cl
Dinitrogen monoksid - N2O
Dinitrogen trioksid - N2O3
Dušikov monoksid -NO
Dušikov dioksid - NE2
Dinitrogen pentoksid - N2O5
Silicijev dioksid - SiO2
Difosfor pentoksid - P2O5
Sumporni trioksid - SO3
* Nomenklatura ionskih oksida:
Jonski oksidi su oni koji imaju kisik vezan za a metal, kao što su željezo (Fe), olovo (Pb), natrij (Na), kalcij (Ca), srebro (Ag), između ostalog. Općenito, električni naboj kisika je -2.
Nomenklatura spomenuta za molekularne ili kovalentne mrežne okside također se trenutno primjenjuje na metalne okside i smatra se službenom. Pogledajte nekoliko primjera:
Željezni monoksid - FeO
Olovni monoksid - PbO
Olovni dioksid - PbO2
Različiti trioksid - Fe2O3
Međutim, postoji posebna nomenklatura za metalne okside koja se još uvijek široko koristi. Temelji se na valenciji elementa povezanog s kisikom.
Ako element ima jedna valenca, to jest, ako postoji samo jedan način da se kisik veže i tvori samo jedna vrsta oksida, pravilo imenovanja dat će:
Pravilo imenovanja jednovalentnih ionskih oksida
Primjeri:
- Natrijev oksid - Na2O
- Kalcijev oksid - CaO
- kalijev oksid - K2O
- Aluminijev oksid - Al2O3
- Srebrni oksid - Ag2O
Ali postoje i ionski oksidi nastali elementima sa više od jedne valencije. U tim je slučajevima pravilo imenovanja sljedeće:
Pravilo nomenklature za ionske okside s više od jedne valencije
Primjeri:
Željezov oksid - FeO
Željezni oksid - Fe2O3
Bakreni oksid - Cu2O
bakar oksid - CuO
Ili:
Željezni oksid II - FeO (željezni nox = +2)
Željezni oksid III - Fe2O3 (Željezni nox = +3).
Bakrov oksid I - Cu2O (željezo nox = +1)
Bakreni oksid II - CuO (željezni nox = +2).
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm