Nomenklatura oksida. Nomenklatura anorganskih oksida

Vas oksidi sastoje se od dva različita elementa, od kojih je jedan kisik, koji treba biti najelektrogativniji od njih.

Nomenklatura anorganskih oksida slijedi pravila koja ovise o tome je li oksid molekularni, kovalentni ili ionski. Pogledajmo svaki slučaj:

* Nomenklatura molekularnih oksida ili kovalentne mreže:

Molekularni ili kovalentni mrežni oksidi su oni koji imaju kisik vezan za a ametal, kao što su ugljik (C), dušik (N), sumpor (S), fluor (F), između ostalog. Nomenklatura ovih oksida slijedi sljedeće pravilo:

Pravilo nomenklature za okside nastale s metalima

Mono prefiks ispred elementa povezanog s kisikom nije obavezan.

Na primjer, imamo sljedeći molekularni oksid: CO.

- Prefiks koji označava količinu kisika: 1 kisik: mono;

- oksid od;

- Prefiks koji označava broj atoma drugog elementa: 1 ugljik: mono;

- Naziv elementa povezanog s kisikom: ugljik.

Dakle, vaše ime je ovako: CO = monokarbon monoksid ili ugljični monoksid.

Pogledajte još primjera:

ugljični dioksid - CO₂
Sumporni trioksid - SO₃
Dikloro heptoksid - Cl

₂O₇
Dinitrogen monoksid - N₂O
Dinitrogen trioksid - N₂O₃
Dušikov monoksid -NO
Dušikov dioksid - NE₂
Dinitrogen pentoksid - N₂O₅
Silicijev dioksid - SiO₂
Difosfor pentoksid - P₂O₅
Sumporni trioksid - SO₃

* Nomenklatura ionskih oksida:

Jonski oksidi su oni koji imaju kisik vezan za a metal, kao što su željezo (Fe), olovo (Pb), natrij (Na), kalcij (Ca), srebro (Ag), između ostalog. Općenito, električni naboj kisika je -2.

Nomenklatura spomenuta za molekularne ili kovalentne mrežne okside također se trenutno primjenjuje na metalne okside i smatra se službenom. Pogledajte nekoliko primjera:

Željezni monoksid - FeO

Olovni monoksid - PbO

Olovni dioksid - PbO₂

Različiti trioksid - Fe₂O₃

Međutim, postoji posebna nomenklatura za metalne okside koja se još uvijek široko koristi. Temelji se na valenciji elementa povezanog s kisikom.

Ako element ima jedna valenca, to jest, ako postoji samo jedan način da se kisik veže i tvori samo jedna vrsta oksida, pravilo imenovanja dat će:

Pravilo imenovanja jednovalentnih ionskih oksida

Primjeri:

- Natrijev oksid - Na₂O
- Kalcijev oksid - CaO
- kalijev oksid - K₂O
- Aluminijev oksid - Al₂O₃
- Srebrni oksid - Ag₂O

Ali postoje i ionski oksidi nastali elementima sa više od jedne valencije. U tim je slučajevima pravilo imenovanja sljedeće:

Pravilo nomenklature za ionske okside s više od jedne valencije

Primjeri:

Željezov oksid - FeO
Željezni oksid - Fe₂O₃

Bakreni oksid - Cu₂O
bakar oksid - CuO

Ili:

Željezni oksid II - FeO (željezni nox = +2)
Željezni oksid III - Fe₂O₃ (Željezni nox = +3).

Bakrov oksid I - Cu₂O (željezo nox = +1)
Bakreni oksid II - CuO (željezni nox = +2).

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm