Kovalentna veza je vrsta interakcije između atoma koji imaju visoku elektronegativnost, odnosno velika tendencija primanja elektrona. Kemijski elementi koji su obično uključeni u ovu vrstu veze su:
Vodik (H)
Berilij (Be)
Bor (B)
Ugljik (C)
Dušik (N)
Fosfor (P)
Kisik (O)
Sumpor (S)
Fluor (F)
Klor (Cl)
Brom (br)
Jod (I)
a) Priroda uključenih elemenata
Kemijski elementi koji imaju visoku elektronegativnost i, prema tome, provode kovalentne veze su:
Vodik
Ametali
b) Pojava kovalentne veze
Ovisno o prirodi kemijskih elemenata koji sudjeluju u kovalentnoj vezi, može se dogoditi kako slijedi:
Između dva atoma vodika;
Između atoma nemetala i vodika;
Između atoma istog kemijskog elementa (nemetala);
Između atoma različitih kemijskih elemenata (oba nemetala).
c) Broj elektrona koje svaki atom mora primiti
Broj elektrona koje svaki atom nemetala ili vodika primi u vezu povezan je s pravilo okteta.
Prema pravilu okteta, atom je stabilan kad u valentnoj ljusci stekne osam ili dva elektrona (samo u slučaju Vodika). Na primjer, ako atom ima pet elektrona u valentnoj ljusci, mora primiti tri elektrona da bi postigao stabilnost.
NAPOMENA: Berilij i bor jesu iznimke od pravila okteta, jer postaju stabilni, odnosno sa 4 i 6 elektrona u valentnoj ljusci.
Broj elektrona u valentnoj ljusci može se lako odrediti analizom obitelji kemijskih elemenata. U donjoj tablici imamo broj elektrona u valentnoj ljusci koji se odnosi na obitelj kojoj element pripada i broj elektrona koji treba primiti da bi se postigla stabilnost:
d) Princip kovalentne veze
Kao i u kovalentnoj vezi, svi uključeni atomi imaju tendenciju da primaju elektrone, obvezno, između njih će biti dijeljenje elektrona prisutnih u valentnoj ljusci (razina najudaljenija od jezgre).
Dijeljenje se događa kada elektron iz valentne ljuske atoma postane dijelom istog elektroničkog oblaka koji okružuje drugi elektron iz valentne ljuske drugog atoma.
Svaki atom vodika, na primjer, ima elektron u valentnoj ljusci. Kad dva elektrona postanu dijelom istog oblaka, svaki vodik počinje imati dva valentna elektrona, odnosno stabilizira se.
Elektroni dvaju atoma vodika koji zauzimaju isti elektronski oblak
e) Formule korištene u kovalentnom vezivanju
1ª) molekularna formula
To je pokazatelj broja atoma svakog elementa koji tvori molekulu nastalu iz kovalentnih veza.
Primjer: H2O
U molekuli vode imamo 2 atoma vodika i 1 atom kisika.
2ª) strukturna formula
Strukturna formula je demonstracija organizacije molekule, odnosno demonstrira veze između atoma. Za to se koriste crtice koje predstavljaju vezu svakog atoma:
Jednostavno (?): Označava da je atom dijelio samo jedan elektron iz svoje valentne ljuske s drugim atomom i obrnuto;
Dvostruko (?): Označava da je atom dijelio dva elektrona iz svoje valentne ljuske s drugim atomom i obrnuto;
Trostruko (≡): Označava da je atom podijelio tri elektrona iz svoje valentne ljuske s drugim atomom i obrnuto.
Strukturna formula vode
3ª) Lewisova elektronička formula
Lewisova elektronička formula također predstavlja organizaciju molekule (elektronička formula), ali ima za cilj pokazati dijeljenje elektrona u atomima.
Da biste je izgradili, dovoljno je poštivati organizaciju predloženu u strukturnoj formuli i zamijeniti svaki trag veza (jednostruku, dvostruku ili trostruku) s "dvije kuglice", koje predstavljaju elektrone.
Na primjer, u strukturnoj formuli vode imamo dvije jednostavne veze između vodika i kisika. Tako ćemo između njih imati samo dvije kuglice, odvojene elipsom (koja predstavlja elektronički oblak).
Lewisova elektronička formula vode
Ja, Diogo Lopes Dias
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-covalente.htm