Dijagram Linusa Paulinga (što je to, pojam i definicija)

Dijagram Linusa Paulinga ili Dijagram elektroničke distribucije sastoji se od modela koji pomaže u konfiguraciji elektrona atoma i iona kroz energetske podrazine. Ova se metoda koristi u kemiji za određivanje nekih karakteristika atoma.

Također poznat kao Načelo Aufbaua, Linusov Paulingov dijagram pomaže u traganju za nekim svojstvima atoma, poput broja ljuski ispunjenih elektronima i broja elektronskih ljuski koje atom ima, na primjer.

Dvoje američkih znanstvenika nagrađenih Nobelovom nagradom, Linus C. Pauling (1901 - 1994) odgovoran je za razvoj ove teorije, koja se smatra jednom od najboljih koja objašnjava elektroničku raspodjelu oko atoma.

Kao što znate, periodni sustav elemenata slaže kemijske elemente prema atomskom broju u rastućem redoslijedu. Dijagram Linusa Paulinga, zajedno s periodnim sustavom, pomaže u pružanju informacija o atomima koji čine ove elemente.

Kao što je rečeno, dijagram Linusa Paulinga temelji se na Atomski podrazini za organiziranje elektrona. Oni su raspoređeni od najniže do najviše energije kada je atom u osnovnom stanju.

Vidi također značenje Atom i ioni.

Elektrosferu atoma čini 7 (sedam) elektroničkih slojeva, predstavljenih slovima: K, L, M, N, O, P i Q. Svaka ljuska dopušta maksimalan broj elektrona:

• K = do 2 elektrona.
• L = do 8 elektrona.
• M = do 18 elektrona.
• N = do 32 elektrona.
• O = do 32 elektrona.
• P = do 18 elektrona.
• Q = do 8 elektrona.

Elektronički slojevi	Maksimalan broj elektrona	Podrazine energije
K	2 ^i-	1s^2
L	8 ^i-	2s^2 2p^6
M	18^i-	3s^2 3p^6 3d^10
N	32 ^i-	4s^2 4p^6 4d^10 4f^14
O	32 ^i-	5s^2 5p^6 5d^10 5f^14
Str	18 ^i-	6s^2 6p^6 6d^10
Q	8 ^i-	7s^2 7p^6

Imajte na umu da sloj K ima samo jedan podnivo (s), što omogućuje postojanje do 2 elektrona. Sloj L ima dva podrazina (s i Str), biti to Str drži do 6 elektrona. Još postoje podrazine d (s do 10 elektrona) i f (s najviše 14 elektrona).

podnivo	Broj elektrona po podrazini
s = oštar (čisto)	do 2 elektrona
p = Glavna	do 6 elektrona
d = difuzno (difuzno)	do 10 elektrona
f = temeljni	do 14 elektrona

Dakle, iz ove sheme Pauling je organizirao elektrone slijedeći sve veći red energije u različitim podrazinama.

Koristeći dijagonalne strelice, u dijagramu Linusa Paulinga nalazi se sljedeći slijed: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶.

Vidi također Ishikawa dijagram, O vennov dijagram i koncept elektronegativnost.