elektronegativnost označava tendenciju atoma da privuče par elektrona u kovalentnu vezu, koji se događa kada ovaj atom dijeli jedan ili više parova elektrona.
Ako dva vezana atoma imaju iste vrijednosti elektronegativnosti, oni jednako dijele elektrone u kovalentnoj vezi. Međutim, obično elektrone u kemijskoj vezi više privlači jedan atom (najelektronegativniji) nego drugi.
Ako su vrijednosti elektronegativnosti vrlo različite, elektroni se neće dijeliti. Atom, u ovom slučaju, monopolizira vezivne elektrone drugog atoma, stvarajući ionska veza.
Primjeri elektronegativnosti
Primjer elektronegativnosti je atom klora, koji ima veću elektronegativnost od atoma vodika. Stoga će vezni elektroni biti bliži Kl (klor) koji iz H (vodik) u molekuli HCl (klorovodična kiselina ili klorovodik).
Drugi je primjer ono što se događa u molekuli O2 (kisik), gdje oba atoma imaju istu elektronegativnost. Odnosno, elektroni u kovalentnoj vezi podijeljeni su jednako između dva atoma kisika.
Elektronegativnost na periodnom sustavu
Može se reći da je elektronegativnost periodično svojstvo koje se povećava s lijeva na desno i odozdo prema gore na Periodnom sustavu.
Elektronegativnost i energija ionizacije slijede isti trend kao i periodni sustav, pa elementi koji imaju nisku energiju ionizacije imaju tendenciju da imaju i malu elektronegativnost.
Jezgre ovih atoma ne vrše snažnu privlačnost na elektrone. Isto tako, elementi koji imaju visoke energije ionizacije imaju tendenciju da imaju visoke vrijednosti elektronegativnosti, a atomska jezgra snažno utječe na elektrone.
Primjer elektronegativnosti u periodnom sustavu, pronađene u najvećoj količini u elementima slijeva udesno.
Najelektronegativniji element je Fluor (F) i manje elektronegativni (ili više elektropozitivni) elementi su francij (Fr) i Cezij (Cs).
Plemeniti plinovi, s druge strane, budući da ne stvaraju kemijske veze, imaju nultu ili beznačajnu elektronegativnost.
Skala elektronegativnosti
THE Pauling skala se najčešće koristi za izračunavanje elektronegativnosti. Stvorio ga je Linus Pauling, koji je elektronegativnost fluora odredio kao 4 i Francija kao 0,7 i, zatim izračunao elektronegativnost ostalih elemenata između tih brojeva, koristeći energije od Veza.
Međutim, kada se provode proračuni na širokom rasponu spojeva, fluorenu se pripisuje elektronegativnost od 3,98. To je zato što ova vrijednost daje bolju unutarnju dosljednost.
Druga ljestvica je Mulliken skala, koji temelji vrijednosti elektronegativnosti na sljedećoj jednadžbi: Elektronegativnost = 0,5 x (Ionizacijski potencijal + elektronički afinitet)
Elektronegativnost je relativna skala, odnosno izračunava se i ne mjeri.
Razlika između elektronegativnosti i elektropozitivnosti
U elektronegativnosti atom može privući zajednički par elektrona u svom kombiniranom stanju. U elektropozitivnosti, atom može izvaditi zajednički par elektrona u svom kombiniranom stanju.
Dakle, imajte na umu da su oba kontradiktorna pojma, to jest, više elektronegativni atom je, prema tome, manje elektropozitivan i obrnuto. Nadalje, ove vrijednosti ovise o atomu na koji se veže tijekom kovalentne veze.
Vidi i značenje:
- Kemija
- Dijagram Linusa Paulinga.
