Kationi i anioni: pojam, primjeri i ionske veze

Kationi i anioni su vrste iona, odnosno atomi koji su stekli ili izgubili elektrone kemijskim vezama.

Atom koji ima jednak broj protona (pozitivan naboj) i elektrona (negativni naboj) smatra se električki neutralnim. Kad ovaj atom prihvati ili prenese elektrone, on se naziva ionom koji zauzvrat može biti:

• Kation: Atom koji je izgubio (ili se odrekao) elektrona i zbog toga je pozitivno nabijen.
• Anion: Atom koji je dobio (ili prihvatio) elektrone i zbog toga je negativno nabijen.

Kation

Kation je atom koji ima pozitivan naboj jer ima više protona nego elektrona.

Alkalni metali (litij, natrij, kalij, rubidij, cezij i francij) imaju tendenciju stvaranja kationa, jer u svojoj valentnoj ljusci imaju samo 1 elektron. To znači da je energija potrebna za uklanjanje ovog elektrona vrlo niska, što čini ove elemente vrlo reaktivnim.

Kation je predstavljen simbolom ⁺, slijedeći naziv elementa. Količina izgubljenih elektrona označava vrstu kationa:

• Kationi s +1 nabojem nazivaju se monovalenti.
• Kationi sa +2 naboja nazivaju se bivalenti.
• Kationi s nabojem +3 nazivaju se trivalenti.

Vrste kationa također se mogu prepoznati prema količini signala ⁺. Dakle, element koji predstavlja samo ⁺ je monovalentni kation, dok drugi koji predstavlja ⁺⁺⁺ je trovalentni kation.

Primjeri kationa

• Al⁺³ (Aluminij)
• Ovdje⁺² (Kalcij)
• mg⁺² (Magnezij)
• Na⁺¹ (Natrij)
• K⁺¹ (Kalij)
• Zn⁺² (Cinkov)
• Pb⁺⁴ (Voditi)

anion

Anion je atom koji ima negativan naboj jer ima više elektrona nego protona. Elementi porodica dušika, halkogena i halogena imaju tendenciju da tvore anione jer lako prihvaćaju elektrone.

Anion je predstavljen simbolom ^-, slijedeći naziv elementa. Količina primljenih elektrona označava vrstu aniona:

• Anioni s nabojem od -1 nazivaju se monovalenti.
• Anioni s -2 naboja nazivaju se bivalenti.
• Anioni s nabojem -3 nazivaju se trivalenti.

Kao i kod kationa, i anioni se mogu prepoznati po količini signala ^-. Prema tome, element koji predstavlja samo ^- je monovalentni anion, dok drugi koji predstavlja ^{- -} je dvovalentni anion.

Primjeri aniona

• O^-2 (Kisik)
• N^-3 (Azid)
• F^-1 (Fluorid)
• br^-1 (Bromid)
• s^-2 (Sumpor)
• Kl^-1 (Klorid)

ionske veze

Jonske veze ili elektrovalentne veze su veze koje se javljaju između kationa i aniona.

Elementi mogu prihvaćati, davati ili dijeliti elektrone na takav način da njihova posljednja energetska ljuska ima 8 elektrona. Ovo je poznato kao Teorija okteta.

Prema teoriji okteta, atomi se teže stabilizirati kada se u valentnoj ljusci nalazi 8 elektrona (zadnja elektronska ljuska). Dakle, budući da su pozitivno nabijeni, kationi se vežu za negativno nabijene anione. Na taj se način atomi odriču ili prihvaćaju elektrone kako bi postigli ravnotežu.

Veze stvorene između kationa i aniona vrlo su čvrste i imaju tendenciju da imaju sljedeće osobine:

• oni su čvrsti i lomljivi u normalnim uvjetima temperature i tlaka;
• imaju vrlo visoka tališta i vrelišta;
• njegovo najbolje otapalo je voda;
• kad se otope u tekućinama, provode električnu struju.

Iz jonskih veza nastaju ionski spojevi, poput natrijevog klorida (kuhinjska sol), nastali vezom Na⁺ (natrijev kation) + Cl^- (kloridni anion) → NaCl.

Primjeri ionskih spojeva

Neki primjeri ionskih spojeva su:

• NaCl - natrijev klorid (kuhinjska sol)
• Na₂SAMO₄ - Natrijev sulfat
• CaCO₃ - Kalcijev karbonat
• NaNO₃ - Natrijev nitrat

Kation tablica

čitati^+	Litij	Vjera^+2	Željezni
Na^+	Natrij	Co^+2	kobalt
K^+	Kalij	Ni^+2	poniklan
Rb^+	Rubidij	Yn^+2	kositren
Cs^+	Cezij	Pb^+2	Plumbus
(NH4)^+	Amonij	Mn^+2	Mango
Ag^+	Srebro	Pt^+2	platina
Dupe^+	Bakar	Dvo^+3	Bizmut
Hg^+	živa	Al^+3	Aluminij
Au^+	auroran	Cr^+3	Krom
mg^+2	Magnezij	Au^+3	Zlatan
Ovdje^+2	Kalcij	Vjera^+3	željezo
Gosp^+2	Stroncij	Co^+3	Kobaltić
Ba^+2	Barij	Ni^+3	Nikelić
Zn^+2	Cinkov	Yn^+4	Stannić
CD^+2	Kadmij	Pb^+4	Olovan
Dupe^+2	cupric	Mn^+4	manganska
Hg^+2	živa	Pt^+4	platina

anionski stol

F^-	Fluorid	Str2O7^-4	Pirofosfat
Kl^-	Klorid	(NA2)^-	Nitrit
br^-	Bromid	(NA3)^-	Nitrat
Ja^-	Jodid	s^-2	Sulfid
(ClO)^-	Hipoklorit	(SAMO4)^-2	Sulfat
(CLO2)^-	Klorit	(SAMO3)^-2	Sulfit
(CLO3)^-	Klorat	(S2O3)^-2	Tiosulfat
(CLO4)^-	perklorat	(S4O6)^-2	persulfata
(BrO)^-	Hipobromit	(MnO4)^-	Permanganat
(BrO3)^-	bromate	(MnO4)^-2	manganat
(IO)^-	hipoiodit	(SiO3)^-2	Metasilikat
(IO3)^-	Jodat	(SiO4)^-4	Ortosilikat
(IO4)^-	Period	(CrO4)^-2	kromat
(CN)^-	Cijanid	(CrO7)^-2	Dikromat
(CNO)^-	cijanat	(ASO3)^-3	arsenit
(CNS)^-	Tiocijanat	(ASO4)^-3	Arsenat
(Ç2H3O2)^-	Acetat	(SbO3)^-3	Antimon
(CO3)^-2	Karbonat	(SbO4)^-3	Antimonat
(Ç2O4)^-2	oksalat	(BO3)^-3	borat
[Fe (CN)6]^-3	Fericijanid	(SnO3)^-2	stanat
[Fe (CN)6]^-4	ferocijanid	(SnO2)^-2	kositar
(PRAH3)^-	Metafosfat	(Zdravo2)^-	Aluminate
(H2PRAH2)^-	Hipofosfit	(PbO^2)^-2	Plumbito
(HPO3)^-2	Fosfit	(ZnO2)^-2	Cinkov
(PRAH4)^-3	ortofosfat

Pogledajte i:

• Molekula
• ioni
• kemijska energija
• Ionizirajuće