Što je termokemija?

Termokemija je grana kemije koja proučava reakcije i procese promjene fizikalnog stanja koji uključuju izmjenu energije u obliku topline.

Postoje dvije vrste reakcija i procesa ove vrste, a to su:

• Endotermija:Endo Znači prema unutra, tj. to su reakcije ili promjene u fizičkom stanju u kojem reaktanti upijaju toplinu.

Na primjer, isparavanje je promjena iz tekućeg u plinovito stanje, na primjer kada se odjeća na liniji suši. Da bi se ta promjena dogodila, voda apsorbira energiju i na taj se način njezine intermolekularne interakcije prekidaju i molekule se oslobađaju u obliku pare.

Primjer endotermne kemijske reakcije je zagrijavanje vapnenca (CaCO₃). Apsorbira toplinu i razgrađuje se podrijetlom među svojim proizvodima kalcijev oksid (CaO), koji je vapno.

• Egzotermija:Exo znači prema van, odnosno odnosi se na reakcije ili promjene u fizičkom stanju u kojem se oslobađa toplina.

Evo dva primjera: Očvršćivanje vode u led je promjena fizičkog stanja koja se događa kada se oslobađa toplina. Motociklistički motori rade iz energije oslobođene reakcijom izgaranja etanola ili naftnih derivata, poput benzina i ulja

dizel.

Dva važna pojma u proučavanju termokemije su entalpija (H) i varijacija entalpije (ΔH), koji se odnose na energetski sadržaj tvari i energetsku razliku između reaktanata i proizvoda (ΔH = H_PROIZVODI - H_REAGENTI).

Kada jednadžba koja opisuje proces uključuje vrijednost promjene entalpije, kažemo da je a termokemijska jednadžba. Ako je vrijednost ΔH negativna, to znači da je postupak egzotermičan, jer je konačna entalpija manja od početne; a ako je pozitivan, proces je endotermičan.

Primjeri:

• Termokemijska jednadžba egzotermne reakcije:

1C₃H_{8 (g)} + 5 O_{2 (g)} → 3 CO_{2 (g)} + 4H₂O_(g) ΔH = - 2.046 kJ

• Termokemijska jednadžba endotermne reakcije:

1 Fe₂O_{3 (S)} + 3 ° C_(s) → 2 Fe_(S) + 3 CO_(g) ΔH = + 491,5 kJ

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm