Reakcije oksidacije. Pojmovi povezani s redoksom

Reakcija oksidacije-redukcije okarakterizirana je kao istodobni proces gubitka i dobitka elektrona, jer elektroni koje su izgubili atom, ion ili molekula odmah dobivaju drugi.

Da biste razumjeli, pogledajte primjer:

Otopina bakar sulfata (CuSO_{4 (vod.)}) je plava zbog prisustva Cu iona²⁺ otopljen u njemu. Ako stavimo metalnu cink ploču (Zn_(s)) u ovoj otopini s vremenom možemo primijetiti dvije promjene: boja otopine postat će bezbojna, a metalna naslaga bakra pojavit će se na cinkovoj ploči.

Stoga se reakcija koja se događa u ovom slučaju slijedi:

Zn_(s) + CuSO_{4 (vod.)} → Cu_(s) + ZnSO_{4 (vod.)}

ili

Zn_(s) + Cu²⁺_(ovdje) + OS₄^2-_(ovdje) → Cu_(s) + Zn²⁺_(ovdje) + OS₄^2-_(ovdje)

ili još

Zn_(s) + Cu²⁺_(ovdje) → Cu_(s) + Zn²⁺_(ovdje)

Imajte na umu da je došlo do prijenosa elektrona iz cinka u bakar. Analizirajući izolirano transformaciju koja se dogodila u svakom od ovih elemenata, imamo:

• Zn_(s) → Zn²⁺_(ovdje)

Cink je izgubio 2 elektrona prelazeći iz metalnog cinka u kation. U tom slučaju, cink je podvrgnut oksidaciji.

• Dupe²⁺_(ovdje) → Cu_(s)

S bakrom se dogodilo suprotno, dobio je 2 elektrona, prelazeći iz bakra II kation u metalni bakar. Bakar je smanjen.

To objašnjava dvije uočene promjene, jer je otopina postala bezbojna, jer su se bakreni ioni pretvorili u metalni bakar, koji se taložio na cinkovu ploču.

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Budući da je istodobno došlo do gubitka i dobitka elektrona, ova reakcija je primjer redoks reakcije, a kroz nju možemo uspostaviti sljedeće koncepte koji se ponavljaju za sve ostale reakcije ovoga tip:

Najreaktivniji metal prolazi oksidacijuDakle, u predloženom primjeru cink je reaktivniji od bakra.

Još jedna redoks reakcija koja se može navesti događa se kada stavimo magnezij ili aluminij u otopinu klorovodične kiseline. U tim reakcijama vodik iz klorovodične kiseline prima 3 elektrona iz aluminija (ili 2 elektrona iz magnezija), prelazeći ga iz H kationa⁺ za plinoviti vodik (H₂), dok metal postaje kation:

2 Al_(s) + 6 H⁺_(ovdje) → 2 Al³⁺_(ovdje) + 3H_{2 (g)}

mg_(s) + 2 H⁺_(ovdje) → Mg²⁺_(ovdje) + H_{2 (g)}

Metali se podvrgavaju oksidaciji, a vodik reducira. Ispod je slika koja pokazuje da dodavanje magnezija klorovodičnoj kiselini uzrokuje a šumeće, što je posljedica oslobađanja plinovitog vodika, a magnezij nestaje takav kakav je konzumira.

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reakcije oksidacije"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.