Proračun atomske mase

O izračun atomska masa elementa je matematički resurs koji se koristi za određivanje vrijednosti mase prisutne u periodnom sustavu svakog od postojećih kemijskih elemenata. Općenito, za provođenje proračun atomske mase, moramo znati sljedeće varijable kemijski element:

• Izotopi elemenata;

• Masni broj svakog izotopa elementa;

• Postotak svakog izotopa elementa u prirodi.

Izračun atomske mase vodika, na primjer, izveden je na temelju sljedećih podataka:

• Predstavlja izotop protiuma (H¹), deuterij (H²) i tritij (H³);

• Mase ovih izotopa su 1, 2, odnosno 3;

• Postotak Protiuma u prirodi je 98,9%;

• Postotak deuterija u prirodi je 0,09%;

• Postotak tricija u prirodi je 0,01%.

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Matematički standard za izračunavanje atomske mase

Za provođenje proračun atomske mase bilo kojeg kemijskog elementa, moramo koristiti sljedeći matematički obrazac:

• 1^O: pomnoži maseni broj svakog izotopa s njegovim postotkom;

• 2^O: dodaj sve rezultate pronađene u množenju u prvom koraku;

• 3^O: podijeliti pronađeni zbroj sa 100.

M.A. = maseni broj.procenat + maseni broj.procent
100

Mapa uma: atomska masa

* Za preuzimanje mape uma u PDF-u, Kliknite ovdje!

Primjeri izračunavanja atomske mase

⇒ 1. primjer: Proračun atomske mase sumpora.

Podaci o postotku i masi izotopa sumpora

Tablica daje maseni broj i postotak svakog izotopa sumpora u prirodi. Da biste izvršili izračun atomske mase, jednostavno izvedite sljedeće korake:

1^O Korak: pomnoži maseni broj svakog izotopa s vrijednošću njegovog obilja.

• Sumpor - 32 (S³²)

s³² = 32.95

s³² = 3040

• Sumpor - 33 (S³³)

s³³ = 33.0,8

s³³ = 26,4

• Sumpor - 34 (S³⁴)

s³⁴ = 34.4,2

s³⁴ = 142,8

2^O Korak: zbroji vrijednosti nađene u množenjima masenog broja i obilja izotopa.

Zbroj = S³² + S³³ + S³⁴

Zbroj = 3040 + 26,4 + 142,8

Zbroj = 3209,2

3^O Korak: izračunati atomsku masu dijeljenjem zbroja pronađenih rezultata sa 100:

M.A. = Iznos
100

M.A. = 3209,2
100

M.A. = 32,092 u

⇒ 2. primjer: Dati kemijski element (D) ima tri izotopa, čiji su maseni brojevi:

³⁰D ³²D ³⁴D

Znajući da je atomska masa ovog elementa 32,20 u i da postoji 20% izotopa ³²D u prirodi, kolika je vrijednost postotaka ostalih izotopa?

Izjava daje masene brojeve, atomsku masu i postotak jednog od izotopa. Da bismo odredili postotke ostalih izotopa, moramo izvršiti sljedeće korake:

1^O Korak: odrediti postotak svakog izotopa.

• Izotop - 30 (DS³⁰)

DS³⁰ = 30.x

DS³⁰ = 30x

• Izotop - 32 (DS³²)

DS³² = 32.20

DS³² = 640

• Izotop - 34 (D³⁴)

DS³⁴ = 34.g

DS³⁴ = 34 godine

2^O Korak: koristiti sve podatke koji se nalaze u matematičkom izrazu za izračunavanje atomske mase.

M.A. = maseni broj.procenat + maseni broj.procent
100

32,2 = 30x + 640 + 34g
100

32,2.100 = 30x + 640 + 34g
100

3220 - 640 = 30x + 34g

30x + 34g = 2580

x = 2580 - 34g
30

3^O Korak: upotrijebite gore pronađeni izraz iz sljedećeg obrazloženja:

Postotak izotopa 1 + Postotak izotopa 2 + Postotak izotopa 3 = 100%

x + 20 + y = 100

x + y = 100 - 20

x + y = 80

x = 80 - y

2580 - 34g = 80-god
30

2580 - 34g = 30. (80-god.)

2580- 34 g = 2400 - 30 g

2580 - 2400 = 34y-30y

4y = 180

y = 80
4

y = 45%

4^O Korak: izračunajte postotnu vrijednost x u izrazu konstruiranom u trećem koraku.

x + y = 80

x + 45 = 80

x = 80 - 45

x = 35%

Ja, Diogo Lopes Dias

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

DANI, Diogo Lopes. "Izračun atomske mase"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm. Pristupljeno 27. lipnja 2021.