Važno je da student zna kako se izvodi sastavljanje formule bazejer je to vrlo traženi aspekt u anorganskoj kemiji i u proučavanju rješenja, jer su baze tvari koje se široko koriste u raznim kemijskim procesima, kao što je reakcije neutralizacije.
Za provođenje sastavljanje formule baze, bitno je da znamo koje su komponente prisutne u bazi čija je opća formula YOH, u kojem:
Y je kation, koji može biti bilo koji metal ili amonij (NH4+);
OH je hidroksid, monovalentni anion (OH-1).
Međutim, za provođenje sastavljanje formule baze, moramo znati njegovo ime, koje je izgrađeno iz sljedećeg pravila imenovanja:
Naziv hidroksida + de + elementa
U ovom se pravilu izraz hidroksid odnosi na OH anion, a element je kation (naboj kation uvijek ovisi o nox element) koji ga prati u osnovnoj formuli.
Poznavanje bilo kojeg kationa (elementa) (Y+ x) i hidroksid anion (OH-1), a sklop osnovne formule daje se inverzijom njihovih naboja, tako da naboj kationa (+ x) postane numerički indeks (x) aniona (nakon zagrade) i da naboj aniona (-1) postane numerički indeks (1) kation.
Y+ x + OH-1→ Y1(OH)x
Dakle, očito je da ono što jednu bazu razlikuje od druge jest element koji prati OH skupinu i numerički indeks ispred ove skupine. Slijedi nekoliko primjera sastavljanja osnovne formule:
1. primjer: aluminij hidroksid
Na toj osnovi imamo sljedeće komponente:
aluminijski kation (Al+3): koji ima fiksni nox +3, jer se nalazi u obitelji IIIA od periodni sustav elemenata;
hidroksid anion (OH-1): zajedničko anorganskim bazama.
Konačno, samo prekrižite naboje iona, tako da -1 hidroksida bude indeks (1) aluminija, a +3 aluminija indeks (3) hidroksila, kako slijedi:
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Al1(OH)3 ili Al (OH)3
2. primjer: Kalcijev hidroksid
Na toj osnovi imamo sljedeće komponente:
kation kalcija (Ca+2): koji ima fiksni nox +2, jer se nalazi u obitelji IIA (zemnoalkalijski metali) iz periodnog sustava;
hidroksid anion (OH-1): zajedničko anorganskim bazama.
Konačno, samo prekrižite ionske naboje, tako da -1 hidroksida bude indeks (1) kalcija, a +2 kalcija indeks (2) hidroksila, kako slijedi:
Ovdje1(OH)2 ili Ca (OH)2
3. primjer: Zlatni hidroksid I
Na toj osnovi imamo sljedeće komponente:
zlatni kation I (Au+1): koji ima nox +1, kako je naznačeno u danom imenu;
hidroksid anion (OH-1): zajedničko anorganskim bazama.
Konačno, samo prekrižite ionske naboje, tako da -1 hidroksida bude indeks (1) zlata (Au), a +1 zlata indeks (1) hidroksila, kako slijedi:
Au1Oh1 ili AuOH
4. primjer: Titan hidroksid IV
Na toj osnovi imamo sljedeće komponente:
kation titana IV (Zn+4): koji ima nox +4, kako je naznačeno u danom nazivu;
hidroksid anion (OH-1): zajedničko anorganskim bazama.
Konačno, samo prekrižite naboje iona, tako da -1 hidroksida bude indeks (1) titana (Ti), a +4 titana indeks (4) hidroksila, kako slijedi:
Vas1(OH)4 ili Ti (OH)4
5. primjer: cink hidroksid
Na toj osnovi imamo sljedeće komponente:
kation cinka (Zn+2): koji ima fiksni nox +2;
hidroksid anion (OH-1): zajedničko anorganskim bazama.
Konačno, samo prekrižite naboje iona, tako da -1 hidroksida bude indeks (1) cinka, a +2 cinka indeks (2) hidroksila, kako slijedi:
Zn1(OH)2 ili Zn (OH)2
Majka Diogo Lopes Dias
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
DANI, Diogo Lopes. "Sastavljanje formule baza"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/montagem-formula-das-bases.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
Osnovna nomenklatura, vodena otopina, ionska disocijacija, kation, anion, natrijev hidroksid, aluminijski hidroksid, željezni hidroksid, bakreni hidroksid, željezni hidroksid, kalcijev hidroksid.
