Le Chatelierovo načelo: kada se sila primijeni na sustav u ravnoteži, nastoji se prilagoditi kako bi smanjila učinke te sile.
Promjene u kiselosti i bazičnosti djeluju kao vanjske sile na kemijske bilance. Tada se sustav treba pomicati kako bi ublažio učinke ove sile. Pogledajmo primjer faktora koji može promijeniti ravnotežu sustava, koncentraciju.
2 CrO2-4 (vod.) + 2 H+(ovdje) ↔ CrO2-7(ovdje)+ H2O (1)
Ako u ovu ravnotežu dodamo nekoliko kapi limuna (otopine kiseline), on će se pomaknuti udesno ili ulijevo i pogodovat će stvaranju jednog od proizvoda.
To je zato što ovim djelovanjem povećavamo količinu H + iona u jednom od članova jednadžbe. Ako se to dogodi u reaktantima s lijeve strane, ravnoteža se pomiče udesno da bi se uravnotežila.
Reakcija se može obrnuti ako u sustav dodamo osnovnu otopinu NaOH. Prisutnost OH-iona troši ione H +, a ravnoteža se pomiče ulijevo.
Zaključak: Kada je koncentracija iona (CrO2-7) prevladava, ravnoteža se pomiče ulijevo. Ako je koncentracija iona (CrO 2-4) prevladavaju, ravnoteža se pomiče udesno.
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Načelo Le Chatelier"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
