Zovu sebe kvantitativni aspekti rješenja na utvrđeni omjeri između količine otopljene tvari (otopljene tvari) i količine tvari koja se otapa (otapala). Rad s kvantitativnim aspektima, odnosno s koncentracijama otopina, uključuje znanje iz nekoliko aspekata:
Otopljena masa
masa otapala
Masa otopine (to je zbroj između mase otopljene tvari i mase otapala)
Volumen otopljene tvari
Volumen otapala
Volumen otopine (to je zbroj između volumena otopljene tvari i volumena otapala)
Broj molova otopljene tvari
Broj molova otapala
Broj molova otopine (to je zbroj između broja molova otopljene tvari i broja molova otapala)
Da bismo uputili na bilo koji aspekt otopljene tvari, uvijek ćemo koristiti indeks 1. Što se tiče otapala, uvijek ćemo koristiti indeks 2. Za rješenje se neće koristiti indeks.
Kvantitativni aspekti rješenja obrađuju se pomoću nekih formula, i to:
Alkotest izračunava količinu (koncentraciju) alkohola u krvi
zajednička koncentracija (Ç)
Uključuje odnos između mase otopljene tvari (obično u gramima po litri, prema sustavu) Međunarodna mjerenja) i volumen otopine (općenito u litrama, prema Međunarodnom sustavu mjera). To se navodi sljedećom formulom:
C = m1
V
m1 = masa otopljene tvari
V = volumen otopine
Gustoća (d)
Uključuje odnos između mase otopine (prema sustavu obično u gramima po litri) Međunarodna mjerenja) i volumen otopine (obično u mililitrima, prema Međunarodnom sustavu mjera). To se navodi sljedećom formulom:
d = m
V
m = masa otopine
V = volumen otopine
Promatranje: m = m1 + m2 (masa otapala) i V = V1 (volumen otopljene tvari) + V2 (volumen otapala)
Molarnost ili molarna koncentracija (M)
Uključuje odnos između broja madeža otopljene tvari (obično u molovima, prema sustavu) Međunarodna mjerenja) i volumen otopine (općenito u litrama, prema Međunarodnom sustavu mjera). To se navodi sljedećom formulom:
M = Ne1
V
Ne1 = broj molova otopljene tvari
V = volumen otopine
Napomena: Značajno je da se broj molova otopljene tvari može izračunati sljedećim odnosom:
Ne1 = m1
M1
m1 = masa otopljene tvari
M1 = molarna masa otopljene tvari
Tako se formula molarnosti i dalje može zapisati kako slijedi:
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
M = m1
M1.V
Skupni naslov (T)
Uključuje odnos između mase otopljene tvari (obično u gramima, prema Međunarodnom sustavu mjerenja) i mase otopine (obično u gramima, prema Međunarodnom sustavu mjerenja). To se navodi sljedećom formulom:
T = m1
m
m1 = masa otopljene tvari
m = masa otopine
Naslov u svesku (T)
Uključuje odnos između volumena otopljene tvari (obično u litrima, prema Međunarodnom sustavu mjerenja) i volumena otopine (obično u litrima, prema Međunarodnom sustavu mjerenja). To se navodi sljedećom formulom:
T = V1
V
V1 = volumen otopljene tvari
V = volumen otopine
Molalnost (W)
Uključuje odnos između broja madeža otopljene tvari (obično u molovima, prema Međunarodnom sustavu) mjera) i mase otapala (općenito u kilogramima, prema Međunarodnom sustavu iz Mjere). Navedeno je formulom:
W = Ne1
m2
Ne1 = broj molova otopljene tvari
m2 = masa otapala
Značajno je da se broj molova otopljene tvari može izračunati sljedećim odnosom:
Ne1 = m1
M1
m1 = masa otopljene tvari
M1 = molarna masa otopljene tvari
Dakle, formula molalnosti i dalje se može napisati kako slijedi:
W = m1
M1.m2
Molarni udio (X)
Uključuje odnos između broja molova otopljene tvari ili otapala (obično u molovima, prema Sustavu) Measurement International) i broj molova otopine (obično u molovima, prema Međunarodnom sustavu mjera). To je navedeno sljedećim formulama:
- Što se tiče otopljene tvari:
x1 = Ne1
Ne
Ne1 = broj molova otopljene tvari
n = broj molova otopine
Ako je potrebno izračunati vrijednost n1, samo koristite vezu:
Ne1 = m1
M1
Ako je potrebno izračunati vrijednost n2, samo koristite vezu:
N2 = m2
M2
Da biste izračunali n, samo upotrijebite formulu:
n = n1 + n2
- Što se tiče otapala:
x2 = Ne2
Ne
Ne2 = broj molova otapala
n = broj molova otopine
dijelova na milijun (ppm)
Kvantitativni aspekt otopina (izuzetno razrijeđenih) ukazuje na količinu otopljene otopljene tvari u milijunu grama određene otopine. Može se izraziti na sljedeći način:
1 ppm = 1 dio u gramima otopljene tvari
1.000.000 grama otopine
Ja, Diogo Lopes Dias
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
DANI, Diogo Lopes. "Kvantitativni aspekti rješenja"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
