Ovaj tekst predlaže savjeti za izračunavanje djelomičnog volumena plina. Zapamtite da djelomični volumen Plina je prostor koji plin zauzima unutar spremnika kada se na njega vrši puni tlak smjese plina.
O izračunavanje djelomičnog volumena plina može uzeti u obzir nekoliko varijabli, kao što su:
Količina tvari u plinu;
Količina tvari u smjesi plina;
Ukupni tlak smjese plina;
Ukupni volumen mješavine plina;
Udio u količini tvari u plinu;
Temperatura plinske smjese u Kelvinima.
Sada slijedite savjeti za izračunavanje djelomičnog volumena plina, u kojem koristimo sve gore predložene varijable:
→ 1. savjet: formule
Da bi se izračunao ukupni volumen (Vt) mješavine plina, upotrijebite:
Vt = VTHE + VB + VÇ + ...
Da bi se izračunao djelomični volumen plina iz udio u količini materije plina (XTHE ) i ukupnog volumena (Vt), koristiti:
VTHE = xTHE
Vt
Da bi se izračunao udio u količini materije u plinu (XTHE), koristimo odnos između količine tvari u plinu (nTHE) i smjesa (brt):
xTHE = NeTHE
nt
Za izračunavanje djelomičnog volumena plina iz količina tvari u plinu i smjesi (brt), koristiti:
VTHE= NeTHE
Vt Net
Da biste izračunali količinu tvari u plinu, samo podijelite masu s njezinom molekulska masa (izračunato pomoću molekularne formule tvari):
NeTHE = mTHE
MTHE
Da bi se izračunala količina ukupne materije (nt) smjese, moramo dodati količine tvari svih plinova:
Net = nTHE + nB + nÇ + ...
Formula koja se odnosi na parcijalni tlak (PTHE ) i djelomični volumen (VTHE ) plina:
StrTHE= VTHE
Strt Vt
→ 2. savjet
Kada vježba zahtijeva izračunavanje djelomičnog volumena, ali pruža djelomični tlak plinova smjese:
Ključna stavka koju će vježba pružiti, uz djelomične pritiske, je i volumen sustava;
Predviđeni parcijalni tlakovi moraju se dodati da bi se dobio ukupni tlak u sustavu (Pt):
Strt = PTHE + PB + PÇ
Da biste odredili djelomični volumen svakog plina u smjesi, samo upotrijebite sljedeći izraz:
StrTHE= VTHE
Strt Vt
Primjer:Smjesu tvore plinovi CO, O2 i tako2, u posudi čija je zapremina 5L. Svaki plin sadržan u spremniku ima sljedeći parcijalni tlak: 0,50 atm, 0,20 atm i 0,30 atm. Izračunajte djelomične količine za svaku komponentu ove mješavine plina.
1. korak: Dodajte parcijalne pritiske (0,50 atm, 0,20 atm i 0,30 atm) tri dovedena plina (CO, O2 i tako2):
Strt = PCO + PO2 + PSO2
Strt = 0,5 + 0,2 + 0,3
Strt = 1 atm
2. korak: Izračunajte djelomični volumen CO koristeći ukupni volumen (5 L), njegov parcijalni tlak (0,5 atm) i ukupni tlak (1 atm) u izrazu:
StrCO = VCO
Strt Vt
0,5 = VCO
15
1.VCO = 0,5.5
VCO = 2,5 L
3. korak: Izračunajte djelomični volumen O2 koristeći ukupni volumen (5L), njegov parcijalni tlak (0,2 atm) i ukupni tlak (1 atm) u izrazu:
StrO2= VO2
Strt Vt
0,2 = VO2
1 5
1.VO2 = 0,2.5
VO2 = 1 L
Korak 4: Izračunajte djelomični volumen OS-a2 koristeći ukupni volumen (5L), njegov parcijalni tlak (0,2 atm) i ukupni tlak (1 atm) u izrazu:
StrSO2= VSO2
Strt Vt
0,3 = VSO2
1 5
1.VSO2 = 0,3.5
VSO2 = 1,5 L
→ 3. savjet
Izračun djelomičnog volumena plina pomoću molarnih postotaka:
U ovoj vrsti situacije vježba osigurava ukupni tlak, molarne postotke plinova i ukupni volumen sustava;
-
Dani molarni postoci udjeli su u količini materije svakog plina. Da biste ih koristili u izračunima, samo podijelite sa 100;
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Formula naznačena za određivanje djelomičnog volumena plina je kako slijedi:
VTHE = xTHE
Vt
Primjer: Zrak je smjesa plinova. Više od 78% ove smjese je dušik. Kisik predstavlja oko 21%. Argon, 0,9%, i ugljični dioksid, 0,03%. Ostatak čine drugi plinovi. Količina zauzete kisikom u ovoj smjesi u okolišu od 10 L jednaka je?
1. korak: transformirati postotak plina kisika (O2) u molarnim udjelima dijeleći vrijednost dobivenu sa 100:
xO2 = 21
100
xO2 = 0,21
2. korak: upotrijebite ukupni volumen (33,6 L) i udio u količini materije O2 (0,21) u izrazu:
VO2 = xO2
Vt
VO2 = 0,21
10
VO2 = 10. 0,21
VO2 = 2,1 L
→ 4. savjet
Kad vježba informira količine, temperature i tlake svakog plina, tada se kaže da su pomiješani i počinju vršiti novi pritisak.
U ovom slučaju imamo volumen, tlak i temperaturu svakog plina pojedinačno;
Vježba će izvijestiti pritisak koji mješavina tih plinova vrši na novoj temperaturi;
Izračunajte broj molova svakog plina (nTHE) kroz njegov tlak, volumen i temperaturu (u Kelvinima) u izrazu klapejron:
StrTHE.VTHE = nTHE.R.T
Nakon izračuna broja molova svakog plina, potrebno ih je zbrojiti kako bi se utvrdio ukupan broj molova (nt):
Net = nTHE + nB + ...
S brojem molova moramo odrediti ukupni volumen kroz ukupni tlak spremnika i temperaturu, također u Clapeyronovoj jednadžbi
Strt.Vt = nt.R.T
Na kraju ćemo imati dovoljno podataka za izračunavanje djelomičnog volumena svakog plina (VTHE) kroz njegov mol broj (nTHE), ukupan broj molova i ukupni volumen u donjem izrazu:
VTHE = NeTHE
Vt Net
Primjer:Volumen od 8,2 L plinovitog vodika na 227 ° C, koji vrši pritisak od 5 atm, i volumen od 16,4 L dušika, pri 27 ° C i 6 atm, prenose se u drugu posudu koja održava konstantnu temperaturu od -73 ° C. Znajući da smjesa sada vrši pritisak od 2 atm, izračunajte volumen spremnika i djelomične zapremine svakog plina. Dano: R = 0,082 atm. madež-1.K-1
1. korak: izračunati broj molova svakog plina pomoću zapremine, temperature (u Kelvinima; samo dodajte zadanu vrijednost na 273) i pritisak:
Za plinoviti vodik (H2)
StrH2.VH2 = nH2RT
5.8.2 = nH2.0,082.500
41 = nH2.41
NeH2 = 41
41
NeH2 = 1 mol
Za plin dušik (N2)
StrN2.VN2 = nN2RT
6.16.4 = nN2.0,082.300
98,4 = nN2.24,6
NeN2 = 98,4
24,6
NeN2 = 4 mol
2. korak: Odredite ukupni broj molova pomoću brojeva molova plinova pronađenih u koraku 1:
Net = nH2 + nN2
Net = 1 + 4
Net = 5 mol
3. korak: Izračunajte zapreminu posude u kojoj se provodilo miješanje. Za to ćemo upotrijebiti zbroj molskih brojeva plinova iz koraka 1 i 2, ukupnog dovedenog tlaka i temperature (-73 OC, što je u Kelvinu 200) u donjem izrazu:
PVt = nt.R.T
2.Vt = 5.0,082.200
2.Vt = 82
Vt = 82
2
Vt = 41 L
Korak 4: Izračunajte djelomični volumen svakog plina pomoću ukupnog volumena, broja molova svakog plina i ukupnog broja molova:
Za vodikov plin:
VH2= NeH2
Vt Net
VH2 = 1
41.5
5. VH2 = 41.1
5.VH2 = 41
VH2 = 41
5
VH2 = 8,2 L
Za plin dušik:
VN2= NeN2
Vt Net
VN2= 4
41 5
5. VN2 = 41.4
5.VN2 = 164
VN 2 = 164
5
VN2 = 32,8 L
Ja, Diogo Lopes Dias
Što su plinovi, koja su svojstva plinova, molekularni spojevi, stišljivost, fiksni volumen, kinetička energija srednja vrijednost, apsolutna temperatura plina, idealni plin, stvarni plinovi, savršeni plin, varijable stanja plina, volumen plina, godišnja doba
