Jednadžbe anorganske disocijacije soli

sol anorganski je svaka ionska tvar (nastala kationom koji nije hidronij / H⁺ i anion koji nije hidroksid / OH^-) koja se, kada se otopi u vodi, podvrgne fenomenu disocijacija. U ovom se procesu oslobađaju prisutni kation i anion, kao što je prikazano u slijedi jednadžba disocijacije:

XY_(ovdje) → X⁺ + Y^-

Jednadžbe disocijacije anorganskih soli uvijek značajka:

• Kratica (aq): Označava da se sol miješa s vodom;

• Strelica: Označava oslobađanje iona;

• x⁺: Kation koji se odnosi na prvu skupinu ili simbol formule soli;

• Y^-: Anion koji se odnosi na skupinu ili simbol nakon X formule soli.

Za sastavljanje jednadžbe disocijacije soli, potrebno je dobro znati formulu anorganske soli koja će se disocirati. Formula anorganske soli u pravilu može imati sljedeće karakteristike:

a) Jednadžba disocijacije soli s kationom X i anionom Y bez ikakvog indeksa napisanog na bilo kojem od njih.

Naboj oba ima različite predznake i jednake vrijednosti, a vrijednost je uvijek definirana anionom. Na primjer:

Primjer 1: NaCl - natrijev klorid

Kako anion Cl ima vrijednost naboja -1, kation Na ima naboj +1. Dakle, ione predstavlja Na⁺¹ i Cl^-1, a jednadžba disocijacije za ovu sol je:

NaCl_(ovdje) → U⁺¹ + Kl^-1

Primjer 2: MgS - magnezijev sulfid

Kako anion S ima vrijednost naboja -2, kation Mg ima naboj +2. Dakle, ione predstavljaju Mg⁺² i S^-2, a jednadžba disocijacije za ovu sol je:

MgS_(ovdje) → Mg⁺² + S^-2

b) Jednadžba disocijacije za sol koja ima kation s indeksom napisanim odmah iza njega i bez indeksa napisanim nakon aniona.

U ovom slučaju, anionski naboj indeks je zapisan ispred kationa, a kationni naboj ima vrijednost 1, jer ne postoji broj kao anionski indeks. Na primjer:

Primjer 1: K₂S - kalijev sulfid

Kako kation K ima indeks 2, naboj aniona je -2. Već kation će imati naboj +1 jer na anionu nema upisanog indeksa. Dakle, ione predstavljaju K⁺¹ i S^-2, a jednadžba disocijacije za ovu sol je:

K₂s_(ovdje) → 2K⁺¹ + S^-2

Potrebno je postaviti koeficijent 2 lijevo od K, jer u formuli za sol postoji 2 K.

c) Jednadžba disocijacije soli s kationom X bez indeksa zapisanog iza nje i aniona Y koji predstavlja element kisik indeksom napisanim odmah iza njega.

U ovom slučaju, indeks napisan nakon kisika mora se zanemariti, a naboj kationa i aniona imat će različite znakove i jednake vrijednosti, a vrijednost će uvijek definirati anion. Na primjer:

Primjer 1: naClO₄- Natrijev perklorat

Kao anion ClO₄ predstavlja opterećenje -1, kation Na ima naboj +1. Dakle, joni jesu koju predstavlja Na⁺¹ i ClO₄^-1. Jednadžba disocijacije za ovu sol je:

naClO_{4 (vod.)} → U⁺¹ + ClO₄^-1

Primjer 2: MgCO₃- Magnezijev karbonat

Kao anion CO₃ predstavlja opterećenje -2, kation Mg ima +2 naboja. Dakle, joni jesu koju zastupa Mg⁺² i ClO₃^-2, a jednadžba disocijacije je:

MgCO_{3 (vod.)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

Primjer 3: AlPO₄- Aluminijev fosfat

Kao anion po₄ predstavlja opterećenje -3, kation Al ima naboj +3. Dakle, joni jesu koju zastupa Al⁺³ i PO₄^-3, a jednadžba disocijacije za ovu sol je:

AlPO_{4 (vod.)} → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Jednadžba disocijacije soli koja ima kation X s indeksom napisanim odmah iza njega i anionom Y koji prikazuje element kisik i indeksom napisanim odmah nakon njega.

U ovom slučaju, kationski indeks je anionski naboj, a kationni naboj jednak je 1, budući da postoji samo indeks neposredno nakon kisika. Na primjer:

Primjer 1: K₂SAMO₃- Kalijev sulfit

Kako kation K ima indeks 2, naboj aniona je -2. Već kation K ima +1 naboj jer na anionu nakon 3 nema indeksa koji pripada kisiku. Dakle, ione predstavljaju K⁺¹ i tako₃^-2, a jednadžba disocijacije za ovu sol je:

K₂SAMO_{3 (vod.)} → 2K⁺¹ + OS₃^-2

Potrebno je postaviti koeficijent 2 lijevo od K, jer u formuli za sol postoji 2 K.

Primjer 2: Au₃BO₃- Zlatni borat I

Kako aukcija ima indeks 3, naboj aniona BO₃ é -3. Već kation ima +1 naboj jer na anionu nakon 3 nema indeksa koji pripada kisiku. Dakle, ione predstavljaju Au⁺¹ i Bo₃^-3, a jednadžba disocijacije za ovu sol je:

Au₃BO_{3 (vod.)} → 3. kolovoza⁺¹ + BO₃^-3

Potrebno je postaviti koeficijent 3 lijevo od Au, jer u formuli za sol postoji 3 Au.

Primjer 3: Dupe₄Str₂O₆- Bakreni hipofosfat I

Kako kation bakra (Cu) ima indeks 4, naboj aniona je -4. već ono kation ima +1 naboj jer na anionu nakon 6 nema indeksa koji pripada kisiku. Dakle, ione predstavljaju Cu⁺¹ i P.₂O₆^-4, a jednadžba disocijacije za ovu sol je:

Dupe₄Str₂O_{6 (vod.)} → 4 Cu⁺¹ + P₂O₆^-4

Potrebno je koeficijent 4 smjestiti lijevo od kationa bakra (Cu), jer u formuli soli postoje 4 kationa bakra.

e) Jednadžba disocijacije soli s kationom X bez indeksa napisanog iza nje i aniona Y unutar zagrada s zapisanim indeksom.

U ovom je slučaju indeks nakon zagrade aniona naboj kationa, a naboj aniona 1, budući da nakon kationa nema indeksa. Na primjer:

Primjer 1: Mg (ClO₂)₂- Magnezijev klorit

Kao anion ClO₂ predstavlja indeks 2 nakon zagrada, Naboj Mg kation je +2. već ono anion ima naboj -1 jer nakon kationa nema napisanog indeksa. Dakle, ione predstavljaju Mg⁺² i ClO₂^-1, a jednadžba disocijacije za ovu sol je:

Mg (ClO₂)_{2 (vod.)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Potrebno je postaviti koeficijent 2 lijevo od ClO₂, budući da u formuli soli ima 2 ClO₂.

Primjer 2: Al (Sjeverna Amerika)₃- Aluminij izocijanid

Kako NC anion ima indeks 3 nakon zagrada, Naknada za alkaciju iznosi +3. već ono anion ima naboj -1 jer na kationu nije napisan indeks. Dakle, ione predstavljaju Al⁺³ i NC^-1, a jednadžba disocijacije za ovu sol je:

Al (Sjeverna Amerika)_{3 (vod.)} → Al⁺³ + 3 NC^-1

Potrebno je postaviti koeficijent 3 lijevo od NC, jer u formuli za sol postoje 3 NC.

Primjer 3: Ti (MnO₄)₄- Titan permanganat IV

Kao anjon MnO₄ predstavlja indeks 4 nakon zagrada, naboj Ti kation je +4. već ono anion ima naboj -1 jer na kationu nije napisan indeks. Dakle, ione predstavljaju Ti⁺⁴ u₄^-1, a jednadžba disocijacije za ovu sol je:

Ti (MnO₄)_{4 (vod.)} → Ti⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Potrebno je postaviti koeficijent 4 lijevo od MnO₄, budući da u formuli soli ima 4 MnO₄.

f) Jednadžba disocijacije za sol koja ima kation X s indeksom napisanim odmah iza njega i anion Y unutar zagrada s napisanim indeksom.

U ovom je slučaju indeks nakon zagrade aniona naboj kationa, a indeks nakon kationa naboj aniona. Na primjer:

Primjer 1: Al₂(SAMO₄)₃- Aluminijev sulfat

Kao anion SO₄ predstavlja indeks 3 nakon zagrada, Naknada za alkaciju iznosi +3. već ono anion ima -2 naboja jer je indeks 2 napisan iza kationa. Dakle, ione predstavljaju Al⁺³ i tako₄^-2, a jednadžba disocijacije za ovu sol je:

Al₂(SAMO₄)_{3 (vod.)} → 2 Al⁺³ + 3 PA₄^-2

Potrebno je postaviti koeficijent 3 lijevo od SO₄ i koeficijent 2 lijevo od Al, budući da u formuli za sol imamo 2 Al i 3 SO₄.

Primjer 2: Vas₂(Ç₂O₄)₄- Titan oksalat IV

Kao C anion₂O₄ predstavlja indeks 4 nakon zagrada, Naboj Ti kation je +4. već ono anion ima -2 naboja jer je indeks 2 napisan iza kationa. Dakle, ione predstavljaju Ti⁺⁴ i C₂O₄^-2, a jednadžba disocijacije za ovu sol je:

Vas₂(Ç₂O₄)_{4 (vod.)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 ° C₂O₄^-2

Potrebno je postaviti koeficijent 4 lijevo od C₂O₄ i koeficijent 2 lijevo od Ti, budući da u formuli soli imamo 2 Ti i 4 C₂O₄.

Primjer 3: Vjera₄(Str₂O₆)₃- hipofosfat željeza III

Poput aniona P₂O₆ predstavlja indeks 3 nakon zagrada, Naknada Fe kation je +3. već ono anion ima -4 naboja jer je indeks 4 napisan odmah nakon kationa. Dakle, ione predstavlja Fe⁺³ i P.₂O₆^-4, a jednadžba disocijacije za ovu sol je:

Vjera₄(Str₂O₆)_{3 (vod.)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂O₆^-2

Potrebno je postaviti koeficijent 3 lijevo od P₂O₆ i koeficijent 4 lijevo od Fe, budući da u formuli za sol imamo 4 Fe i 3 P₂O₆.

Ja, Diogo Lopes Dias

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm