Mol je mjerna jedinica koja se koristi za izražavanje količine mikroskopske materije, kao što je atoma i molekule. To je pojam koji dolazi iz latinskog mekan, što znači količina, a prvi ga je 1896. godine predložio kemičar Wilhem Ostwald. Međutim, bilo je Amedeo Avogadro koji je 1811. sugerirao da će ista količina različite tvari imati jednaku količinu molekula, što se nazivalo Avogadrova konstanta.
Tek u 20. stoljeću, nakon studija kemičara Francesa Jeana Baptistea Perrina, znanstvenici su uspjeli utvrditi količinu tvari prisutne u madežu, a to je:
6,02.1023 entiteta
Na temelju tog znanja bilo je moguće odrediti količinu bilo koje tvari ili komponente atoma (kao što su elektroni, protoni i neutroni) u jednom molu. Pogledajte sljedeće slučajeve:
1 mol graha = 6.02.1023 grah
1 mol mobitela = 6.02.1023 Mobiteli
1 mol reala = 6.02.1023 stvaran
Opća upotreba mol jedinice
Izraz mol može se koristiti za bilo koju tvar ili njezin sastojak, ali najčešće se koristi u proučavanju količina povezanih s atomima, molekulama i atomskim komponentama.
a) Za kemijski element
Kad god radimo s kemijski element (skup atoma izotopa), trebali bismo upotrijebiti sljedeći izraz:
1 mol elementa = 6.02.1023 atomi ovog elementa
Primjer: Bakreni element (Cu)
Ako imamo jedan mol bakra, onda imamo 6.02.1023 atomi bakra.
b) Za molekule
Kad god radimo s polikatnom tvari (nastalom interakcijom dva ili više atoma), koja je skupina identičnih molekula, trebali bismo upotrijebiti sljedeći izraz:
1 mol bilo koje tvari = 6.02.1023 molekule
Primjer: Voda (H2O)
Ako imamo jedan mol vode, imat ćemo 6.02.1023 molekule vode.
Odnosi s mol jedinicom
Kako se mol jedinica koristi za izražavanje količine materije (a materija je sve što zauzima zapreminu i ima masu), možemo povezati mol mola bilo koja tvar sa svojom masom, baš kao što možemo odrediti volumen (pod uvjetom da je tvar u plinovitom stanju) koji materija zauzima iz mol.
Mapa uma: Mol
Da biste preuzeli mapu uma, Kliknite ovdje!
a) Omjer mase i mase
Odnos mola i mase ovisi o atomskoj masi (koja se nalazi u periodnom sustavu) elementa ili molekularnoj masi tvari. Kad se vežu za mol, i atomska masa i molekularna masa rade se u gramskoj jedinici, kao u sljedećim primjerima:
Primjer 1: Bakreni element (atomska masa 63,5 u)
Poznato je da jedan mol bakra ima 6.02.1023 atoma bakra i da je masa elementa 63,5 u, dakle, u:
1 mol bakra 6.02.1023 atomi bakra teže 63,5 g
Primjer 2: Tvar H2O (molekulska masa 18 u)
Poznato je da jedan mol vode ima 6.02.1023 molekule vode i da masa molekule iznosi 18 u, dakle, u:
1 mol H26.02.1023 H molekule2Teži 18 g
b) Omjer mola i volumena
Kad je materija u plinovitom stanju, možemo odrediti prostor koji zauzima bilo koja molarna količina materije. To je moguće jer ista količina u molovima plinovite materije zauzima uvijek isti prostor, što je 22,4 L.
1 mol plinovite materije zauzima 22,4L
Primjer 1: Argonski element (atomska masa 40 u)
Poznato je da jedan mol argona ima 6.02.1023 atoma argona i da je masa elementa 40 u, dakle, u:
1 mol argona 6.02.1023 atomi argona zauzimaju 22,4 Lpesa 40g
Primjer 2: Amonijak (molekulska masa 17 u)
Poznato je da jedan mol amonijaka ima 6.02.1023 molekule tvari amonijak i da je masa molekule 17 u, dakle, u:
1 mol NH3 6,02.1023 Molekule NH3 zauzima 22,4 Lpesa 17 g
c) Primjer izračuna koji uključuje mol
Iz mola možemo izračunati masu, volumen, broj atoma i broj molekula bilo koje tvari. Pogledajte primjer:
Primjer: (FCC-BA) Masa molekule octene kiseline, CH3COOH, je: (dato: molekulska masa octene kiseline = 60 u)
a) 1.0. 10-21g
b) 1.0. 10-22g
c) 1,0. 10-23g
d) 1,0. 10-24g
e) 1.0. 10-25g
Rješenje: Tvar octene kiseline ima formulu CH3COOH i molekulska masa jednaka 60 u. Dakle, ove podatke možemo povezati s mol jedinicom na sljedeći način:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 Molekule CH3COOH je težak 60 g
Da biste odredili masu pojedine molekule u gramima, samo izgradite pravilo od tri iz gore predloženog izraza, kao što je prikazano dolje:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 Molekule CH3COOH 60 g
1 CH molekula3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
x = 60
6,02.1023
X = 9.966,10-23
ili, zaokruživanje:
X = 10,10-23 ili X = 1,10-22
Ja, Diogo Lopes Dias
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
