Što je kemijska otopina?

Rješenja koja su proučavana u kemiji su homogene smjese (koje imaju jednu fazu) dviju ili više tvari, gdje se naziva tvar koja se otapa otopljeni a onaj koji rastvara drugi jeotapalo. Na primjer, ako pomiješamo malu količinu soli u vodi, otopina će biti sol (natrijev klorid - NaCl), a voda će biti otapalo.

Čestice otopljene tvari otopljene u otopinama imaju promjer manji od ili jednak 1 nm i ne talože se tijekom vremena. vrijeme i njegove dijelove ne možemo odvojiti fizikalnim metodama, poput filtracije i centrifugiranja, samo kemijskim metodama, kao što je destilacija. Nadalje, rješenje će biti istinito samo ako i gledajući pod ultramikroskopom ostane homogeno u cijelosti.

Primjerice, kada krv gledamo golim okom, čini se da je to rješenje jer se čini da ima jednu fazu. Međutim, ako pogledamo pod mikroskop, vidjet ćemo da ima nekoliko komponenata, a njegove su četiri primarne komponente: crvene krvne stanice, bijele krvne stanice, trombociti i plazma. Ako ga stavimo u centrifugu, ove će se komponente odvojiti, kao što se može vidjeti na donjoj slici:

Centrifugirana krv i njena slika pod mikroskopom
Centrifugirana krv i njena slika pod mikroskopom

Oni postoje ionske i molekularne otopine. Jonski su oni u kojima su otopljeni ioni (električki nabijene kemijske vrste), koji se mogu dobiti na dva načina. jedan je ionska disocijacija, što je kada tvar već tvore ioni i oni se odvoje kada dođu u kontakt s otapalom, koje u većini ponekad je to voda, odnosno javlja se samo s ionskim spojevima, kao što je slučaj sa kuhinjskom soli, koja u vodenom mediju tvori ione Na+ i Cl-. Drugi način je po ionizacija, gdje ioni prije nisu postojali, ali otopljene tvari su molekularne i reagiraju s vodom, tvoreći ione, kao što je slučaj s klorovodikom, koji u vodenom mediju tvori klorovodičnu kiselinu s ionima H+ i Cl-.

S druge strane, molekularne otopine su one u kojima otopljene molekularne tvari ne reagiraju s vodom, samo ako otope se razdvajajući njihove molekule koje su grupirane, sve dok se ne odvoje u otopini, kao što se događa kod šećera u Voda.

Jonske otopine provode električnu struju, dok molekularne otopine ne provode električnu struju.

Većinu vremena razmišljamo o tome tekuće otopine, koji se najčešće koriste u kemijskim laboratorijima. Međutim, postoje čvrste otopine, poput metalnih legura, primjer je čelik, prikazan u nastavku, koji se sastoji od oko 98,5% željeza, 0,5 do 1,7% ugljika i tragova silicija, sumpora i fosfora. Postoje također plinovite otopinekao što je zrak koji u najvećem postotku nastaje plinom dušikom (N2 (g)- oko 79%) i plin kisik (O2 (g)- oko 20%)

Primjeri čvrstih i plinovitih otopina - čelika i zraka
Primjeri čvrstih i plinovitih otopina - čelika i zraka

Drugi način za klasificiranje rješenja odnosi se na zasićenje, to ovisi o koeficijent topljivosti, odnosno maksimalna količina otopljene tvari koja se može otopiti u određenoj količini otapala na određenoj temperaturi. S tim u vezi, imamo tri vrste rješenja:

*Nezasićena otopina: Kada je količina otopljene otopljene tvari u vodi manja od najveće moguće količine na određenoj temperaturi;

*Zasićena otopina: Kada sadrži najveću moguću količinu otopljene tvari otopljene na određenoj temperaturi. Znamo da je doseglo ovu točku kada dodamo više otopljene tvari i ona se ne otopi bez obzira koliko je više miješamo, višak količine završava na dnu spremnika i naziva se talog, podno tijeloilipozadinsko tijelo;

* Zasićena otopina: Kad je količina otopljene otopljene tvari veća od koeficijenta topljivosti na određenoj temperaturi. Na primjer, recimo da imamo zasićenu otopinu s količinom podnog tijela na sobnoj temperaturi i zagrijavamo, miješajući i otapajući talog, jer je pri višoj temperaturi koeficijent topljivosti povećava. Zatim pustite da ova otopina miruje dok se ne vrati na početnu temperaturu. Ako ostane u potpunom mirovanju, količina viška otopljene tvari ostat će otopljena i stoga ćemo imati a prezasićena otopina, odnosno otopina s količinom otopljene otopljene tvari većom od maksimalno moguće u njoj temperatura. No, ova vrsta otopine vrlo je nestabilna i dovoljan je samo poremećaj, poput miješanja, da se suvišna količina istaloži i otopina postane zasićena.

Taj se odnos otopljene tvari i otapala naziva koncentracijom i može se izraziti na nekoliko načina. To je bolje objašnjeno u tekstu "Što je koncentracija kemijskih otopina?".


Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm

Zašto je glačalo na paru bolje?

Zašto je glačalo na paru bolje?

Peglanje odjeće daleko je jedan od najsuđenijih kućanskih poslova. To je zato što nije nimalo lak...

read more

Šest važnih činjenica u povijesti Olimpijskih igara

Poznato je da su Olimpijske igre jedan od najprestižnijih međunarodnih događaja. moderni Olimpijs...

read more

Kako razviti posao

Školski rad. Ovaj izraz stvara paniku kod najinteligentnijih bića. Ali naučite li na ispravan nač...

read more