Rješenja koja su proučavana u kemiji su homogene smjese (koje imaju jednu fazu) dviju ili više tvari, gdje se naziva tvar koja se otapa otopljeni a onaj koji rastvara drugi jeotapalo. Na primjer, ako pomiješamo malu količinu soli u vodi, otopina će biti sol (natrijev klorid - NaCl), a voda će biti otapalo.
Čestice otopljene tvari otopljene u otopinama imaju promjer manji od ili jednak 1 nm i ne talože se tijekom vremena. vrijeme i njegove dijelove ne možemo odvojiti fizikalnim metodama, poput filtracije i centrifugiranja, samo kemijskim metodama, kao što je destilacija. Nadalje, rješenje će biti istinito samo ako i gledajući pod ultramikroskopom ostane homogeno u cijelosti.
Primjerice, kada krv gledamo golim okom, čini se da je to rješenje jer se čini da ima jednu fazu. Međutim, ako pogledamo pod mikroskop, vidjet ćemo da ima nekoliko komponenata, a njegove su četiri primarne komponente: crvene krvne stanice, bijele krvne stanice, trombociti i plazma. Ako ga stavimo u centrifugu, ove će se komponente odvojiti, kao što se može vidjeti na donjoj slici:
Centrifugirana krv i njena slika pod mikroskopom
Oni postoje ionske i molekularne otopine. Jonski su oni u kojima su otopljeni ioni (električki nabijene kemijske vrste), koji se mogu dobiti na dva načina. jedan je ionska disocijacija, što je kada tvar već tvore ioni i oni se odvoje kada dođu u kontakt s otapalom, koje u većini ponekad je to voda, odnosno javlja se samo s ionskim spojevima, kao što je slučaj sa kuhinjskom soli, koja u vodenom mediju tvori ione Na+ i Cl-. Drugi način je po ionizacija, gdje ioni prije nisu postojali, ali otopljene tvari su molekularne i reagiraju s vodom, tvoreći ione, kao što je slučaj s klorovodikom, koji u vodenom mediju tvori klorovodičnu kiselinu s ionima H+ i Cl-.
S druge strane, molekularne otopine su one u kojima otopljene molekularne tvari ne reagiraju s vodom, samo ako otope se razdvajajući njihove molekule koje su grupirane, sve dok se ne odvoje u otopini, kao što se događa kod šećera u Voda.
Jonske otopine provode električnu struju, dok molekularne otopine ne provode električnu struju.
Većinu vremena razmišljamo o tome tekuće otopine, koji se najčešće koriste u kemijskim laboratorijima. Međutim, postoje čvrste otopine, poput metalnih legura, primjer je čelik, prikazan u nastavku, koji se sastoji od oko 98,5% željeza, 0,5 do 1,7% ugljika i tragova silicija, sumpora i fosfora. Postoje također plinovite otopinekao što je zrak koji u najvećem postotku nastaje plinom dušikom (N2 (g)- oko 79%) i plin kisik (O2 (g)- oko 20%)
Primjeri čvrstih i plinovitih otopina - čelika i zraka
Drugi način za klasificiranje rješenja odnosi se na zasićenje, to ovisi o koeficijent topljivosti, odnosno maksimalna količina otopljene tvari koja se može otopiti u određenoj količini otapala na određenoj temperaturi. S tim u vezi, imamo tri vrste rješenja:
*Nezasićena otopina: Kada je količina otopljene otopljene tvari u vodi manja od najveće moguće količine na određenoj temperaturi;
*Zasićena otopina: Kada sadrži najveću moguću količinu otopljene tvari otopljene na određenoj temperaturi. Znamo da je doseglo ovu točku kada dodamo više otopljene tvari i ona se ne otopi bez obzira koliko je više miješamo, višak količine završava na dnu spremnika i naziva se talog, podno tijeloilipozadinsko tijelo;
* Zasićena otopina: Kad je količina otopljene otopljene tvari veća od koeficijenta topljivosti na određenoj temperaturi. Na primjer, recimo da imamo zasićenu otopinu s količinom podnog tijela na sobnoj temperaturi i zagrijavamo, miješajući i otapajući talog, jer je pri višoj temperaturi koeficijent topljivosti povećava. Zatim pustite da ova otopina miruje dok se ne vrati na početnu temperaturu. Ako ostane u potpunom mirovanju, količina viška otopljene tvari ostat će otopljena i stoga ćemo imati a prezasićena otopina, odnosno otopina s količinom otopljene otopljene tvari većom od maksimalno moguće u njoj temperatura. No, ova vrsta otopine vrlo je nestabilna i dovoljan je samo poremećaj, poput miješanja, da se suvišna količina istaloži i otopina postane zasićena.
Taj se odnos otopljene tvari i otapala naziva koncentracijom i može se izraziti na nekoliko načina. To je bolje objašnjeno u tekstu "Što je koncentracija kemijskih otopina?".
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm