“Kemijska veza ”bio je izraz koji je Gilbert Newton Lewis prvi put upotrijebio 1920. godine u članku da objasni zašto da se atomi lijepe tvoreći tvari i također zašto se drže zajedno na tisuće godine.
Atomi većine kemijskih elemenata koji su do tada bili poznati i navedeni u Periodnom sustavu ne pojavljuju se u izoliranom obliku u prirodi. Većina materijala prisutnih u našem svakodnevnom životu tvari su koje mogu biti jednostavne (sastoje se od atoma samo jedne vrste kemijskih elemenata) ili kompoziti (imaju atome dva ili više kemijskih elemenata mnogo različitih).
To je zato što atomi imaju sposobnost stvaranja kemijskih veza s drugim atomima, koji mogu biti isti element ili različiti elementi. Te su veze toliko jake da će atomi bez ikakvog vanjskog utjecaja u većini slučajeva ostati spojeni takvi kakvi jesu.
Karta uma: Kemijske veze
* Za preuzimanje mape uma u PDF-u, Kliknite ovdje!
Primjerice, nije uobičajeno u prirodi pronaći slobodni atom kisika; međutim, nalazimo nekoliko tvari u kojima se čini da je povezan s drugim atomima. Primjer jednostavne tvari je plin kisik u kojem svaku molekulu čine dva vezana atoma kisika (O
2); dok je primjer kompozitne tvari voda, gdje svaka molekula ima dva atoma vodika vezana za atom kisika (H2O).Jedini elementi koji se u prirodi mogu naći stabilno izolirani su plemeniti plinovi, odnosno elementi obitelji 18 Periodnog sustava (He, Ne, Ar, Kr, Xe i Rn). Svim tim elementima zajednička je činjenica da u posljednjoj elektronskoj ljusci (valentnom sloju) imaju osam elektrona, s izuzetkom helija (He), koja ima samo jednu elektronsku ljusku (K sloj) i zato drži dva elektrona, što je maksimalni mogući broj elektrona u toj sloj.
Dakle, Gilbert N. Lewis i također znanstvenik Water Kossel došli su do zaključka da atomi ostalih elemenata vežu se za osam elektrona (ili dva, ako imate samo K ljusku) i tako se stabiliziraju. Tada je stvorena elektronička teorija valencije, što pokazuje koliko kemijskih veza stvara atom elementa, na temelju objašnjene ideje.
Stoga, atomi stvaraju kemijske veze, nastojeći izgubiti, dobiti ili podijeliti valentne elektrone ljuske dok ne dosegnu konfiguraciju sljedećeg plemenitog plina.Ta se teorija također počela nazivati pravilo okteta.
Primjerice, kisik je dvovalentan jer u svojoj valentnoj ljusci ima šest elektrona. Stoga treba primiti još dva elektrona da bi imali konfiguraciju neona plemenitog plina (Ne), odnosno s osam elektrona u valentnoj ljusci, što je u ovom slučaju L ljuska. U slučaju spomenutih plinova kisika i vode imamo sljedeće:
Molekule kisika i vode nastale kovalentnim vezama
Imajte na umu da u prvom slučaju (plin kisik - O2), svaki atom kisika dijeli dva elektrona, od kojih oba imaju po osam elektrona u valentnoj ljusci. To znači da a dvostruka veza (dvije veze istovremeno između dva atoma).
U slučaju vode, svaki od dva atoma vodika dijeli elektron sa središnjim atomom kisika i svi su stabilni (kisik ima osam elektrona u valentnoj ljusci, a svaki vodik dva elektroni). Ovdje se također uspostavljaju dvije jednostavne veze.
Ova vrsta kemijske veze, u kojoj svi atomi trebaju primiti elektrone (vodik, nemetali i polumetal) i u kojoj se elektroni dijele u parovima, naziva se kovalentna veza.
Ali postoje još dvije vrste kemijskih veza:
(1) ionska veza → postoji konačni prijenos elektrona s jednog atoma na drugi. Ova vrsta vezivanja događa se između atoma metala (koji imaju tendenciju gubljenja elektrona da bi ostali stabilni) i atomi vodika, nemetali i polu metali (koji imaju tendenciju dobivanja elektrona da bi ostali stabilan).
Primjer je natrijev klorid (NaCl - kuhinjska sol) gdje je natrij metal koji ima tendenciju gubljenja elektrona, dok je klor nemetal koji ima tendenciju dobivanja elektrona. Dakle, natrij donira(crvena strelica)elektron do klora, tvoreći sol, vrlo stabilnu tvar. Budući da diplomiraju (crna strelica) ioni, koji su kemijske vrste s suprotnim nabojima (+ i -), jedan ion privlači drugi u blizini i ionske nakupine nastaju s ogromnim brojem iona, kao i kristali u kuhinjskoj soli.
Stvaranje natrijevog klorida ionskom vezom
(2) Metalni spoj → Teorija je da metali (poput aluminija, zlata, srebra, bakra itd.) Nastaju od nakupine neutronskih atoma i kationi koje zajedno drži neka vrsta "oblaka" slobodnih elektrona (elektroni koji su izgubljeni u stvaranju kationa citirano). Ovaj oblak (ili more) elektrona djelovao bi kao metalna veza koja bi atome držala na okupu.
Za više detalja o ovim vrstama kemijskih veza, kao i o pravilu okteta, pročitajte povezane članke u nastavku.
Karta uma M.e Victor Ricardo Ferrreira
Učitelj kemije
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-ligacao-quimica.htm
