O amonijev nitrat je čvrsta supstanca molekulske formule NH4NA3 i bijeli izgled (kada je čist). konstituiran od strane ioni NH4+ (amonij) i NO3- (nitrat), nije zapaljiv, ali je vrlo oksidirajući i reaktivan. Njegova reakcija razgradnje stvara veliku količinu plinova kao proizvod, što neodgovarajuće skladištenje ovog proizvoda čini ozbiljnim problemom jer se mogu dogoditi eksplozije. I također naširoko koristi u poljoprivredi kao gnojivo.
Pročitajte i vi: Prirodne tvari - molekule potječu iz prirode
Što je amonijev nitrat?
Amonijev nitrat to je sol koju čine ioni NH4+ (amonij) i NO3- (nitrat). To je čvrsti spoj koji, kad je čist, bijele je boje. Široko se koristi kao poljoprivredno gnojivo, ali se također može koristiti u proizvodnji eksploziva, kao to je vrlo oksidirajuća tvar, zatim oksidira. Reakcija odbjegavanja amonijevog nitrata generira veliko oslobađanje plinovi, uzrokujući eksplozivni udar.
Karakteristike amonijevog nitrata
Molarna masa: 80,04336 g / mol.
Sol sastavljena od iona: amonij (NH4+) i nitrata (BR3-).
Izgled: bijela čvrsta supstanca.
Snažno je oksidira.
Lako reagira s drugim tvarima.
Nije zapaljiv.
Za normalne uvjete temperature i tlaka:
- gustoća: 1,73 g / cm3;
- vrelište: 210 ° C;
- talište: 169,6 ° C;
- stupanj topljivosti u vodi: 216 g / 100 ml;
- pH: 5,5 (0,2 M).
Formula amonijevog nitrata
Molekulska formula ovog spoja je NH4NA3.
Razgradnja amonijeva nitrata
jer je a tvar visoke reaktivnosti i visokog oksidacijskog potencijala, amonijev nitrat, kada je izložen visokoj temperaturi, pokreće a reakcija razgradnje, a glavni proizvodi su plinovi, dušik, kisik i vodene pare. Razgradnja se daje u dva koraka:
→ 1. korak:
2NH4NA3 (s) → 2N2O (g) + 4H2O (g)
→ 2. faza:
2N2O → 2N2(g) + O2(g)
→ Globalna jednadžba:
2NH4NA3 (s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O (g)
Primijetite da je u prvoj jednadžbi,jedan od proizvoda dobiven razgradnjom je dušikov oksid (N2O), također poznat kao smijeh plin. Koristi se za povećanje snage automobilskih motora da sagorijevaju gorivo i kao anestetik, uglavnom stomatolozi. To je također jedan od glavnih plinova odgovornih za efekt staklenika.
Pogledajte i: Koje su vrste kemijskih reakcija?
Proizvodnja amonijevog nitrata
Amonijev nitrat se može dobiti pomoću reakcija između amonijevog sulfata (NH4)2SAMO4 i kalcijev nitrat Ca (NO3)2. Pogledaj ispod:
(NH4)2SAMO4 + Ca (BR3)2 → 2 NH4NA3+ Kućište4
Može se proizvesti i od plinovitog amonijaka, koji se mjehuri u otopini dušične kiseline, imajući kao produkt reakcije vodeni amonijev nitrat. Izgled:
NH3 (g) + HNO3 (vod.) → NH4NA3(ovdje)
Upotrebe amonijeva nitrata
- Proizvodnja gnojiva
- Eksplozivi u rudnicima, kamenolomima i u građevinarstvu
- Herbicidi i insekticidi
- Dobivanje dušikovog oksida za industrijsku primjenu
- Apsorbenti za okside
- Oksidans za raketna goriva
- Proizvodnja izotermnih vrećica
- Proizvodnja anestetičkog dima za upravljanje košnicama u pčelarstvu
Također pristupite: Kako se boriti s vatrom?
Opasnosti od amonijevog nitrata
Jedan od glavnih rizika povezanih s amonijevim nitratom je u neadekvatno skladištenje. Budući da je vrlo oksidirajuća tvar i reagira s nekoliko drugih spojeva, pokreće a reakcija s ispuštanjem velike količine plina. Nepravilno skladištenje podložno je onečišćenju zapaljivim proizvodima, izloženosti zadržavanju topline ili plina, što može izazvati eksplozije.
To se, na primjer, već dogodilo u Teksasu, u Sjedinjenim Državama, s teretnim brodom koji je iz Francuske dopremio 2086 tona amonijevog nitrata. dogodila se nesreća 1947. godine i postala poznata kao Texas City Disaster. Tragedija je prouzročila smrt 581 osobe a dogodio se uslijed požara koji nije bio sadržan u brodu koji je došao do amonijevog tereta, što je izazvalo eksploziju.
Drugi primjer bio je slijed eksplozije što se dogodilo 4. kolovoza 2020. u luci grad Beirut, Libanon, od čega je više od 100 ljudi umrlo, a 5000 ozlijeđeno. Do razine eksplozije došlo je zbog paljenja lančane reakcije tamo spremljenog 2.750 tona napunjenog amonijevog nitrata.
Također je vrijedno napomenuti da amonijev nitrat može uzrokovati iritacija kože i očiju i ako se udiše, problemi s disanjem. U krvotoku tvar ima toksičnu snagu, jer reagira s tjelesnim tekućinama, a produkti ove reakcije, poput nitrata, mogu naštetiti zdravlju, poput bolest plave bebe, poznata i kao infantilna methemoglobinemija (niski hemoglobin u krvi). Ova se bolest ponavlja u obiteljima iz ruralnih područja zbog onečišćenja vodenim tijelima u poljoprivrednom području amonijevim nitratom, prisutnim u gnojivima.
Laysa Bernardes
Učitelj kemije
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm