Karbonati su anorganski spojevi nastali ionskom vezom metala ili polumetala s karbonatnim anionom, CO32-.
Ugljik je četverovalentni, odnosno ima četiri elektrona u valentnoj ljusci i može stvoriti četiri kovalentne veze kako bi bio stabilan, dok je kisik dvovalentan, ima šest elektrona u valentnoj ljusci i može stvoriti dvije veze kako bi bio stabilan, s osam elektroni. Dakle, postoji snažna tendencija da se ugljik veže za dva atoma kisika, koji su svi stabilni (O ═ C ═ O → CO2).
Ali ostali kisik može se kombinirati s ugljikom, jer omjer ionskih radijusa dovodi do koordinacijskog broja jednakog 3, tvoreći strukturu trokutasti u kojem je ugljik u središtu, stvarajući dvostruku vezu s jednim od atoma kisika i dvije jednostruke veze s druga dva kisika. Rezultat su dva viška elektrona, budući da ta dva kisika nisu stabilna, te trebaju primiti po jedan elektron:
Karbonatni anion nastaje kovalentnim vezama, ali njegovi spojevi, koji su anorganske soli i minerali poznati kao karbonati, ionski su, jer ovaj radikal prima dva elektrona iz nekog metala ili polumetala, tvoreći ionska veza.
Ti su spojevi netopivi u vodi, osim amonijevog karbonata ((NH4)2CO3) i karbonati nastali alkalnim metalima (elementi obitelji 1: Li, Na, K, Rb, Cs i Fr). Gotovo sve su bijele krutine, kao što je prikazano na donjoj slici:
Dva najčešća i najvažnija svakodnevna primjera karbonata su natrijev karbonat (Na2CO3) i kalcijev karbonat (CaCO3). U prvom slučaju, natrij pripada obitelji 1, koji ima elektron u valentnoj ljusci i nastoji izgubiti taj elektron da bi postao stabilan. Kako karbonatni anion treba primiti dva elektrona, on se veže za dva atoma natrija:
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Soda pepeo je poznatija kao soda ili soda, a koristi se u proizvodnji sapuna, boja, lijekova, papira i u liječenju vode u bazenu. Ali njegova je glavna primjena s kalcijevim karbonatom i pijeskom u proizvodnji stakla.
Kalcij je obitelj 2 koja ima tendenciju gubljenja dva elektrona. Dakle, atom kalcija veže se na karbonatni radikal:
Kalcijev karbonat prisutan je u vapnencu i mramoru. Na stalaktiti i stalagmiti koji postoje u špiljama sastoje se od ovog karbonata; ljuske, koraljni grebeni i ljuske jaja. Kada krečimo zidove, debla i druga mjesta, koristimo kalcijev hidroksid (Ca (OH)2), koji s vremenom reagira s atmosferskim ugljičnim dioksidom stvarajući kalcijev karbonat.
Karbonati su vrlo česti na zemljinoj površini, kao u slučaju minerala. Njihove kristalne rešetke mogu se preurediti u svemiru na dva načina: ortorombični (kao što je slučaj s gore prikazanim mineralom aragonitom zajedno s formulom kalcijevog karbonata) i romboedrični ili trigonalni, kao što je slučaj s kalcitom (drugi mineral koji se sastoji od kalcijevog karbonata).
Karbonati reagiraju u prisutnosti kiselina, oslobađajući CO2, što se lako vidi kroz šumeće.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Karbonati"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/carbonatos.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
Kemija
Natrijev karbonat, Leblancova metoda, metoda Ernesta Solvaya, soda pepeo, soda, proizvodnja uobičajenog stakla, obrada vode u bazenu, kontrola pH vode, obrada tekstila, dodatak hrani.
Kemija
Svakodnevne soli, kalcijev karbonat, natrijev klorid, natrijev fluorid, kalijev nitrat, natrijev nitrat natrij, natrij karbonat, natrij bikarbonat, natrij bikarbonat, natrij sulfit, šalitra, soda.
