Promjena tlaka i pomak kemijske ravnoteže

Uzmite u obzir sljedeću kemijsku ravnotežu pri konstantnoj temperaturi:

3 sata_{2 (g)} + N_{2 (g)} ↔ 2 NH_{3 (g)}

Prema Gay-Lussac-u, udio volumena plinovitih sudionika u reakciji jednak je omjeru odgovarajućih stehiometrijskih koeficijenata. Jednostavno rečeno, možemo reći da je broj molekula prisutnih u reaktantima i produktima jednak koeficijentima u jednadžbi.

U slučaju gore, u reagensima imamo 4 molekule, a u proizvodima 2 molekule, što znači da je volumen reagensa veći, a količina proizvoda manja.

Ako povećamo tlak u ovom sustavu, ravnoteža će se pomaknuti prema manjem volumenu kako bi se taj tlak smanjio. U slučaju reakcije koju razmatramo, istiskivanje će biti u izravnom smjeru stvaranja proizvoda (NH_{3 (g)}).

Međutim, ako smanjimo tlak, reakcija će se kretati prema najvećem volumenu, koji je suprotan smjer, stvaranja reaktanata (3 H_{2 (g)} + N_{2 (g)}).

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

To se događa prema Le Chatelierovom principu, koji kaže da je svaki poremećaj (poput smanjenja ili povećanja pritiska) u sustavu u ravnoteži natjerat će ga da se kreće u smjeru koji minimalizira ovaj poremećaj, prilagođavajući se novom ravnoteža.

Ukratko, u slučaju utjecaja promjene tlaka na kemijsku ravnotežu možemo reći sljedeće:

U slučaju reakcija u kojima je volumen reaktanata jednak volumenu proizvoda, kemijska ravnoteža se ne mijenja.

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Promjena tlaka i pomicanje kemijske ravnoteže"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.