Molekularna formula kombinacija je kemijskih simbola i indeksa koji izražavaju stvarni broj atoma svakog elementa prisutnog u molekuli.
Da bi se utvrdila molekularna formula, prvo je potrebno dobiti empirijska formula, što je formula koja pokazuje relativni broj atoma svakog elementa u spoju. Izražava udio atoma; na primjer, u glukozi je omjer jedan atom ugljika, dva vodika i jedan kisik, odnosno CH2O (1: 2: 1). Sljedeći je korak izračunavanje mase iz ove empirijske formule. Znajući da su atomske mase ovih elemenata jednake: C = 12, H = 1 i O = 16.
Iz empirijske formule (CH2O), izračunavamo masu ove formule množenjem atomskih masa s njihovim odgovarajućim masama:
C = 12. 1= 12
H = 1,2 = 2
O = 16. 1 = 16__________
CH masa2O = 30
Ali empirijska formula sama po sebi ne ukazuje kakva će biti molekularna formula, nakon što je taj omjer 1: 2: 1 dan u svim sljedećim slučajevima: CH2O (konzervans u otopini formalina), C2H4O2 (octena octena kiselina), C 3H6O3 (mliječna kiselina), između ostalih.
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Dakle, još jedan važan podatak koji moramo znati je molekulska masa ovog spoja, koji se obično određuje pomoću a maseni spektrometar.
Uređaj masenog spektrometra koji se koristi za mjerenje molarne mase tvari.
U slučaju glukoze, njegova molarna masa je 180 g / mol. Zatim možemo izračunati koliko puta masa empirijske formule "stane" u molekularnu masu tvari:
180/30 = 6
Pomnoživši omjere u kojima se svaki element pojavljuje u molekuli sa 6, imamo udio svakog elementa u molekularnoj formuli:
C = 1. 6= 6
H = 2,6 = 12
O = 1. 6= 6
Uz definirani omjer (6: 12: 6), imamo molekularnu formulu za glukozu: Ç6H12O6.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Molekularna formula"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
