Plin koji sadrži soda koju konzumiramo je ugljični dioksid (ugljični dioksid - CO2). Općenito, rashladno sredstvo nastaje u vodenoj otopini vrste sirupa i ovog plina. Ali prije miješanja plina u sirupu, proizvođači miješaju vodu i plin u uređaju koji se naziva karbonizator, stvarajući ugljičnu kiselinu koja ima tekući oblik. U ovoj vrsti pića tada postoji sljedeća kemijska ravnoteža:
2 sata2O(1) + 1 CO2 (g) ↔ 1 sat3O+(ovdje) + 1 HCO1-(ovdje)
Le Chatelierovo načelo kaže da kada se neki oblik poremećaja uzrokuje u kemijskom sustavu, njegova se ravnoteža pomiče prema smanjenju tih poremećaja.
Kada pijemo sodu, u ovom se sustavu napravi nekoliko promjena, mijenjajući kemijsku ravnotežu na različite načine.
Na primjer, u našem želucu postoji želučani sok koji uglavnom tvori klorovodična kiselina (HCl). I ovu kiselinu, kao i sve ostale, karakterizira prisutnost H iona+ ili H3O+ u vodenom mediju. Stoga prisutnost kiseline u želucu povećava koncentraciju H3O+ u opisanoj ravnoteži i, prema tome, pomiče ravnotežu rashladnog sredstva u obrnutom smjeru reakcije, na lijevu stranu kemijske jednadžbe. To znači da će doći do više stvaranja ugljičnog dioksida.
To je jedan od čimbenika koji uzrokuje takozvano podrigivanje (podrigivanje) nakon pijenja gaziranih pića.
Ostali čimbenici koji to također uzrokuju su smanjenje tlaka i povećanje temperature. Kada se rashladno sredstvo proizvodi, ugljični dioksid se otapa u tekućini pod dva uvjeta: vrlo visokim tlakom i niskim temperaturama. U tim uvjetima plin postaje tekućina i puni se u boce. Zato soda tvornice ostavlja hladnima.
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Ali kad dođe do našeg želuca, temperatura je puno viša, a tlak niži. Pogledajte kako ovo utječe na ravnotežu:
- Smanjenje pritiska:
Kad se tlak u plinovitom sustavu smanji, to uzrokuje širenje volumena plina i ravnoteža se pomiče na stranu većeg volumena (veći broj molova). Imajte na umu da je u ravnoteži koju razmatramo plinoviti volumen veći s lijeve strane (reaktanata), jer jedina strana sadrži 1 mol ugljičnog dioksida.
Dakle, smanjenje tlaka pomiče ovu ravnotežu u obrnuti smjer reakcije, povećavajući količinu CO2 u sustavu.
- Povećanje temperature:
Budući da je topljivost CO2 u vodi se smanjuje kako se temperatura povećava, kada dosegne naš želudac čija je temperatura oko 36 ºC, taj se plin oslobađa. Dakle, kao i u prethodnim slučajevima, favorizirana je i obrnuta reakcija. Osjećaj svježine koji osjećamo kada pijemo bezalkoholno piće rezultat je širenja ugljičnog dioksida, što je endotermni proces, odnosno on upija toplinu iz našeg tijela.
Smanjenje tlaka i porast temperature ne događaju se samo u našem želucu. To možemo vidjeti čim otvorimo bocu s sodom i plin se oslobodi dok spuštamo tlak. Također, možda ste primijetili da što je rashladno sredstvo vruće, iz njega će izlaziti više plina.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kemijska ravnoteža sode u želucu"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
Kemija
Provjerite svoje znanje i naučite više pomoću ovog popisa riješenih vježbi na kemijskim vagama. Kroz ovaj materijal moći ćete bolje razumjeti kako raditi konstante ravnoteže (Kp, Kc i Ki), pomak ravnoteže, pH i pOH, kao i ravnotežu u takozvanim puferskim otopinama.
