Jonsko povezivanje događa se između iona, kako mu i samo ime govori. Budući da imaju suprotne naboje, kationi (element s pozitivnim nabojem) i anioni (element s negativnim nabojem) međusobno se elektrostatički privlače, tvoreći vezu. Međutim, ionsku krutinu čini nakupina kationova i aniona organizirana s dobro definiranim geometrijskim oblicima, zvanim rešetke ili kristalne rešetke.
Na primjer, sol (natrijev klorid) nastaje definitivnim prijenosom elektrona iz natrija u klor, što daje natrijev kation (Na+) i kloridni anion (Cl-). U praksi ova reakcija ne uključuje samo dva atoma, već ogroman i neodređen broj atoma koji tvore kristalnu rešetku kubičnog oblika, kao što je prikazano dolje:
Ako kristale soli pogledamo skenirajućim elektronskim mikroskopom, vidjet ćemo da su oni zapravo kubični zbog svoje unutarnje građe.
Budući da se tada svaki ionski spoj sastoji od neodređenog i vrlo velikog broja iona, kako možemo predstaviti ionski spoj?
Formula koja se obično koristi je jedinična formula
, koja je ta koja predstavlja udio izražen najmanjim mogućim brojem kationa i aniona koji čine kristalnu rešetku, tako da se ukupan naboj spoja neutralizira. Da bi se to dogodilo potrebno je da broj elektrona odrečenih atomom bude jednak broju elektrona koje je primio drugi atom.Neki aspekti o jediničnoj formuli ionskih spojeva su važni, pogledajte neke:
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
- Uvijek prvo napiši kation, a zatim anion;
- Budući da je svaki ionski spoj električki neutralan, pojedinačne ionske naboje ne treba zapisivati;
- Brojevi indeksa koji se pojavljuju na desnoj strani svakog iona označavaju omjer atoma kationa i aniona. Ti se brojevi nazivaju indeksima, a broj 1 nije zapisan.
Na primjer, u slučaju natrijevog klorida imamo da je njegova jedinična formula NaCl, jer imamo točno 1 natrijev kation za svaki kloridni anion.
Vidi drugi primjer, Al3+ ima tri pozitivna naboja, dok F- ima samo jedan negativan, pa su potrebna tri fluoridna aniona za neutralizaciju spoja. Stoga zaključujemo da je njegova jedinična formula AlF3.
Jednostavan način da se dođe do jedinične formule ionskog spoja je zamjena njegovih naboja za njegove indekse, kao što je prikazano u nastavku na generički način:
Primjeri:
Druga formula koja se koristi za predstavljanje ionskih tvari je Lewisova formula ili elektronička formula, što predstavlja elektrone iz valentne ljuske iona "kuglica" oko simbola elementa. U slučaju soli imamo:
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Formule za predstavljanje jonskih veza"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
b) Odredite vrijednost x u formuli za natrij-aluminijev fluorid.
Jonski spojevi, glavne karakteristike ionskih spojeva, veza između iona, konačni prijenos elektrona, elektrostatičke privlačne sile između iona, negativni i pozitivni ioni, anioni, kationi, ionska veza, molekularna struktura on
Prostorna formula ugljika, Lewisova elektronička formula, ravninska struktura, elektronički parovi, veza kovalentni, valentni sloj, evolucija atomskog modela, molekularna formula, strukturna formula, formule trodimenzionalni.
Kemijske formule, ravna strukturna formula, Couperova strukturna formula, trostruka veza, plin dušik, elektronička formula, Lewisova formula, molekularna formula, jednostruka veza, dvostruka veza, plin karbonska.
Kemija
Jonska veza, raspored između ionskih spojeva, ionskih aglomerata, natrijevog klorida, kuhinjske soli, ionske tvari, elektrostatičke privlačne sile, kloridni anioni, natrijevi kationi, polarna otapala, pozitivni ioni, kationi, negativni ioni, anioni.
