Jednadžbe djelomične neutralizacije

kad reagiramo a kiselina (HX) i a baza (MeOH), postoji kemijska reakcija tzv neutralizacija, koji potječe iz sol anorganska i molekula vode. U ovoj reakciji, ionizirajući vodik (prisutan u kiselini) reagira s hidroksilom (prisutan u bazi) dajući vodu:

H⁺ + OH^- → H₂O

Jednadžba koja predstavlja fenomen neutralizacije može se izraziti na sljedeći način:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Kada samo dio ionizirajućih vodika u kiselini reagira s hidroksilima u bazi ili obrnuto, reakcija se naziva djelomičnom neutralizacijom.

U jednadžbama koje predstavljaju djelomičnu neutralizaciju prisutne su soli s vodikom (H) i hidroksil (OH). U nastavku pogledajte opći format jednadžbe djelomične neutralizacije:

• Jednadžba djelomične neutralizacije s suvišak hidroksila:

HX + Ja (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Jednadžba djelomične neutralizacije s višak ionizirajućih vodika:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Analizirajući opće jednadžbe djelomične neutralizacije, možemo vidjeti da, kad god se dogodi ova vrsta reakcije, imamo tvorbu hidrogenirane soli (MeHX) ili hidroksilirane soli (MeOHX). Stvaranje bilo koje soli ovisi o odnosu između količine hidroksila u bazi i vodika koji se mogu ionizirati u kiselini.

vidi neke primjeri jednadžbi djelomične neutralizacije:

Primjer 1: Jednadžba djelomične neutralizacije između klorovodične kiseline (HCl) i magnezijevog hidroksida [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 mg (OH)₂ → MgOHCl + IH₂O

Analizirajući jednadžbu djelomične neutralizacije između kiseline i baze u pitanju, moramo:

1. Kiselina ima samo jedan ionizirajući vodik;

2. Baza ima dva hidroksila;

3. samo jedan hidroksil koristi se za stvaranje vode jer postoji samo jedan ionizirajući vodik;

4. Hidroksil koji se ne koristi u tvorbi vode dio je nastale soli i zapisuje se u formulu soli nakon metala i prije aniona Cl.

   Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Primjer 2: Jednadžba djelomične neutralizacije fosforne kiseline (H₃PRAH₄) i kalijev hidroksid (KOH).

1 sat₃PRAH₄ + 1 KOH → KH₂PRAH₄ + 1 sat₂O

Analizirajući jednadžbu djelomične neutralizacije između kiseline i baze u pitanju, moramo:

1. Kiselina ima tri vodika koja se mogu ionizirati;

2. Baza ima hidroksil;

3. Samo jedan ionizirajući vodik koristi se za stvaranje vode jer je u bazi samo jedan hidroksil;

4. Vas dva ionizirajuća vodika koji se ne koriste u stvaranju vode dio su nastale soli i bit će zapisani u formuli soli nakon metala i prije PO aniona₄.

Primjer 3: Jednadžba djelomične neutralizacije sumporne kiseline (H₂SAMO₄) i titan hidroksid IV [Ti (OH)₄].

1 sat₂SAMO₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂SAMO₄ + 2 H₂O

Analizirajući jednadžbu djelomične neutralizacije između kiseline i baze u pitanju, moramo:

1. Kiselina ima samo jedan ionizirajući vodik;

2. Baza ima dva hidroksila;

3. Samo dva hidroksila koriste se u stvaranju vode jer postoje samo dva vodika koji se mogu ionizirati;

4. Hidroksili koji se ne koriste u tvorbi vode dio su nastale soli i zapisani su u formulu soli nakon metala i prije aniona SO₄.

Primjer 4: Jednadžba djelomične neutralizacije između pirofosforne kiseline (H₄Str₂O₇) i srebrovog hidroksida (AgOH).

1 sat₄Str₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃Str₂O₇ + 1 sat₂O

1. Kiselina ima četiri vodika koji se mogu ionizirati;

2. Baza ima hidroksil;

3. Samo jedan ionizirajući vodik koristi se za stvaranje vode jer je u bazi samo jedan hidroksil;

4. Vas tri ionizirajuća vodika koji se ne koriste u stvaranju vode dio su nastale soli i upisuju se u formulu soli nakon metala i prije P aniona₂O₇.

Ja, Diogo Lopes Dias

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

DANI, Diogo Lopes. "Jednadžbe djelomične neutralizacije"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.

Osnovna nomenklatura

Osnovna nomenklatura, vodena otopina, ionska disocijacija, kation, anion, natrijev hidroksid, aluminijski hidroksid, željezni hidroksid, bakreni hidroksid, željezni hidroksid, kalcijev hidroksid.

Nomenklatura soli

Nomenklatura soli, klasifikacija soli, naziv aniona, naziv kationa, željezni sulfat, željezni sulfat, nitrat srebra, kalijev klorid, natrijev klorid, kalcijev klorid, srebrni nitrat, bakreni sulfat, karbonat kalcij.