Polarne molekule. Metode za identificiranje polarnih molekula

Molekula je skupina atoma istih ili različitih elemenata. Pogledajte nekoliko primjera:

• H₂O - molekula koju tvore dva različita elementa (dva atoma vodika i jedan atom kisika);

• Kl₂- molekula koju tvori samo jedan kemijski element (dva atoma klora).

Na molekule mogu se klasificirati u polarni ili apolar:

• nepolarne: molekule koje nemaju polove (pozitivne i negativne);

• polarni: molekule koje imaju polove (pozitivne i negativne).

U ovom ćemo tekstu naglasiti polarne molekule. Da biste identificirali a polarna molekula, možemo koristiti jednu od predloženih strategija u nastavku:

The) ionski spoj (nastala ionskom vezom)

Ako je tvar podrijetlom iz ionska veza (između metala i nemetala), znači da ga tvore ioni (kation i anion). Stoga se ova tvar automatski predstavlja polarne molekule, budući da ioni imaju pozitivne i negativne naboje.

Primjeri:

• NaCl (Na je metal, a Cl je nemetal);

• CaO (Ca je metal, a O je nemetal);

• MgS (Mg je metal, a S je nemetal).

B) Molekularni spojevi (nastala kovalentnom vezom)

Kada je spoj molekularni, moramo analizirati svaki slučaj, jer imamo mogućnost nekoliko različitih molekula. Slijedi nekoliko primjera i pravila koja mogu pomoći u određivanju polarnih molekularnih spojeva:

- Dvoatomna molekula s različitim elementima

Ako se molekularni spoj sastoji od samo dva atoma i ta su dva atoma iz različitih elemenata, automatski će molekula biti polarna jer dva atoma imaju različite elektronegativnosti. Primjeri: HBr i NO.

- Molekule s dva ili više atoma (isti ili različiti)

U molekulama koje imaju broj atoma veći od dva, moramo uzeti u obzir količinu oblaka veziva i nevezača prisutna u središnjem atomu molekule i uspoređuju ga s brojem jednakih atoma vezanih za atom središnji. Oblaci za vezivanje su jednostruke veze (po jedan elektron iz valentne ljuske svakog uključenog atoma), dvostruke veze (dvije elektroni iz valentne ljuske svakog pojedinog atoma) ili trostruko (tri elektrona iz valentne ljuske svakog atoma uključeni). Nevezujući oblaci su parovi elektrona u valentnoj ljusci koji ne sudjeluju u vezama.

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Promatranje: Da biste znali broj elektrona u valentnoj ljusci određenog atoma, samo poznajte njegovu periodičnu obitelj:

Da bi se utvrdilo je li molekula polarna, dovoljno je provjeriti razlikuje li se broj oblaka koji postoje u središnjem atomu od broja jednakih atoma koji su na njega vezani. Pogledajte nekoliko primjera:

• HCN

Središnji atom molekule je ugljik i ima ga dva različita veziva,dva vezna oblaka (pojedinačni i trostruki) i nema para nevezujućih elektrona (on je iz obitelji VIA, ima četiri elektrona u valentnoj ljusci i koristi sva četiri, jedan u jednostrukoj vezi i tri u trostrukom). Iz tog razloga tvori polarnu molekulu.

Ukratko:

• NH₃

Središnji atom molekule je dušik i ima tri jednaka liganda i ukupno četiri oblaka, koji su tri vezna oblaka (tri jednostruke veze) i jedan nevezujući (iz obitelji VA, ima pet elektrona) u valentnom sloju i koristi samo tri, po jedan u svakoj pojedinačnoj vezi, a dvije ne veziva).

Zbog toga je središnji atom NH₃ tvori polarnu molekulu.

Ukratko:

• CH₂O

Središnji atom molekule je ugljik i ima ga dva identična i jedan različiti ligand, kao itri oblaka koji se vežu (dvije jednostruke i jedna dvostruka veza), nema para nevezujućih elektrona (iz obitelji VIA, ima četiri elektrona u valentnoj ljusci i koristi 4, dva u singlu i dva u par). Zbog toga tvori polarnu molekulu.

Ukratko:

Ja, Diogo Lopes Dias

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

DANI, Diogo Lopes. "Polarne molekule"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.

Jonski spojevi: definicija i glavne karakteristike

Jonski spojevi, glavne karakteristike ionskih spojeva, veza između iona, konačni prijenos elektrona, elektrostatičke privlačne sile između iona, negativnih i pozitivnih iona, anioni, kationi, ionska veza, molekularna struktura on