Klorovodična kiselina je hidracid s visokim potencijalom ionizacije, to je žućkasta tekućina, vrlo nagrizajuća i otrovna. Koristi se u raznim industrijskim procesima, poput proizvodnje proizvoda za čišćenje i farmaceutskih hidroklorida, u hrani i u postupcima proizvodnje čelika.
Prisutan je i u ljudskom organizmu; O želučana kiselina koji djeluje u probavi bjelančevine je kiselinska otopina; klorovodičnih i drugih tvari, kao što su enzimi i soli. Izloženost, udisanje ili gutanje Koncentrirana solna kiselina vrlo je štetna za zdravlje, što čak može uzrokovati smrt.
Pročitajte i vi: Sumporna kiselina - tvar koja ima visoku korozivnu moć
Svojstva klorovodične kiseline
- anorganski spoj
- jaka kiselina
- Visok ionizacijski potencijal
- Tekućina
- žućkast izgled
- Otrovno
- Korozivno
- Hlapljiv
- Higroskopan (nastoji apsorbirati ávoda okoliša)
- Topivo u vodi
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Proizvodnja klorovodične kiseline
Klorovodična kiselina je
otkrio muslimanski alkemičar zvani Jabir Ibne Haiane, također poznat kao Gaber i koji se smatrao ocem arapske kemije. Tvar je sintetizirao na osnovi a reakcija između morske soli (NaCl) i sumporne kiseline (Na2SAMO4).2NaCl + H2SAMO4 → U2SAMO4 + 2HCl
Trenutno solna kiselina se proizvodi u velikim razmjerima kroz elektroničkióliza natrijevog klorida u vodenoj otopini. Iz ovog postupka dobiva se plin klor (Cl2), plin vodik (H2) i natrijev hidroksid (NaOH). Klorovi i vodikovi plinovi reagiraju i stvaraju solnu kiselinu:
Kl2 + H2 → 2HCl
Međutim, ova reakcija je krajnje egzotermno i vrlo opasno. Trenutno je većina industrijski proizvedene solne kiseline povezana s proizvodnjom organskih spojeva, što je ekonomičniji i sigurniji postupak.
R-H + Cl2 → R-Cl + HCl
(Smatrajte R organskim radikalom.)
Pogledajte i: Savjeti za određivanje-ako jačina kiselina
Primjena solne kiseline
- Kiseljenje metala: Klorovodična kiselina koristi se za „čišćenje” metala prije nego što se obrade, uklanjajući hrđu, kamenac i druge nečistoće s njihove površine.
- Proizvodnja organskih spojeva: klorovodična kiselina koristi se kao reagens za dobivanje vinil klorida koji se koristi u proizvodnji plastike. Klorovodična kiselina također dolazi iz kloroprena, koji se koristi u sintetičkim gumama.
- Proizvodnja anorganskih spojeva: klorovodična kiselina prisutna je u nekoliko industrijskih procesa za proizvodnju reagensa i spojeva Anorganski proizvodi, među njima su proizvodi za obradu vode, poput željeznog (III) klorida i željeznog (III) klorida aluminij.
- Koristi se kao sredstvo za čišćenje: Klorovodična kiselina, koja se također prodaje kao muriatska kiselina, koristi se za post-građevinsko, kućno i kemijsko čišćenje alata i strojeva.
- Prerada hrane: Klorovodična kiselina primjenjuje se u raznim reakcijama za proizvodnju hrane i aditiva, poput hidrolize škroba i proteina, ili u konačnom proizvodu za pH ravnotežu.
- Proizvodnja lijekova: Klorovodična kiselina koristi se u proizvodnji topljivih hidroklorida prisutnih u nekoliko lijekova, poput doksiciklin hidroklorida, koji se koriste u liječenju trbušni tifus i boginje.
Klorovodična kiselina u tijelu
Klorovodična kiselina je prisutna u našem probavni sustav, želučani sok koji proizvodi naš želudac otopina je vode, enzima, klorovodične kiseline, anorganskih soli i malog postotka mliječne kiseline.
O kolač od hrane pretvara se u himus, kisela masa (zahvaljujući djelovanju želučanog soka i njegovom kiselom sastavu), to je kada probava od bjelančevine, pretvorena u polipeptidi i aminokiseline koje će tijelo apsorbirati.
Opasnosti od klorovodične kiseline
Klorovodična kiselina je vrlo jaka i nagrizajuća kiselina, pa kontakt s tvari uzrokuje nekoliko oštećenja:
- Koža: Uzrokuje opekline i iritaciju.
- Oči: Izaziva jaku iritaciju i može izazvati sljepoću.
- Udisanje: Izaziva iritaciju i ozljedu gornjih dišnih putova.
- gutanje: uzrokuje koroziju u usnom sustavu, a u gastrointestinalnom traktu može izazvati povraćanje, krvarenje, proljev, probleme s cirkulacijom, što može dovesti do smrti.
- Izlaganjenastavit će se: prvo napada područja sluznice, uzrokujući dermatitis i konjunktivitis, krvarenje zubnog mesa, fotosenzibilizacija; često udisanje, čak i u niskoj koncentraciji spoja, može uzrokovati gastritis i krvarenja iz nosa.
Također pristupite: Karakteristike i svojstva octene kiseline
riješene vježbe
Pitanje 1 - (Udesc) Što se tiče solne kiseline, može se reći da:
A) kada je u vodenoj otopini, omogućuje prolazak električne struje.
B) je kiselina.
C) je slaba kiselina.
D) ima nizak stupanj ionizacije.
E) je ionska tvar.
Razlučivost
Alternativa A. Klorovodična kiselina nije dijakiselina jer ima samo jedan ionizirajući H, ali jedan jaka kiselina, molekularna tvar s visokim ionizacijskim potencijalom. THE ionizacija u vodenom mediju potiče provođenje električna struja zbog postojanja slobodnih iona.
Pitanje 2 - U otopini klorovodične kiseline i vode možemo reći da je pojava molekularnog klorovodika (HCl) minimalna, jer
A) solna kiselina u dodiru s vodom je razrijeđena.
B) klorovodik je tvar koja se ne topi u vodi.
C) klorovodik ima visok ionizacijski potencijal, pa zato, kada u vodenom mediju molekula HCl tvori H ione+ Kl-.
D) klorovodična kiselina, budući da je vrlo hlapljiva, odvaja se od otopine, ostavljajući samo molekule vode.
E) klorovodična kiselina je ionska tvar, stoga se u vodenoj otopini razdvaja stvarajući ione.
Razlučivost
Alternativa C.
A) Odgovor se ne slaže s pitanjem, razrjeđivanje klorovodične kiseline u vodi ne opravdava odsutnost molekularne HCl.
B) Netočno, klorovodik je topljiv i ima afinitet za vodu.
C) Ispravno
D) Iako je klorovodična kiselina hlapljiva, ova segregacija dviju vrsta u otopini ne događa se značajno.
E) Klorovodična kiselina je otopina klorovodika i vode, pri čemu je klorovodik neionska molekularna tvar.
Napisala Laysa Bernardes Marques de Araujo
Učitelj kemije
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
ARAúJO, Laysa Bernardes Marques de. "Klorovodična kiselina"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Acido-cloridrico.htm. Pristupljeno 27. lipnja 2021.
