आप गैसों वो हैं तरल पदार्थ जो, तरल पदार्थों के विपरीत, कंटेनर के सभी उपलब्ध स्थान पर कब्जा कर लेते हैं जहां वे सीमित होते हैं। गैस बनाने वाले अणु एक दूसरे के साथ और कंटेनर की दीवारों के साथ आगे बढ़ने और बातचीत करने के लिए स्वतंत्र हैं।
बाॅय्ल का नियमयह निर्धारित करता है कि गैस के दबाव और आयतन के बीच संबंध व्युत्क्रमानुपाती होता है। अणुओं पर जितना अधिक दबाव होता है, वे उतने ही कम स्थान घेरते हैं।
गे-लुसाक कानूनयह निर्धारित करता है कि गैस के आयतन और तापमान के बीच का संबंध सीधे आनुपातिक है। गैस का तापमान जितना अधिक होगा, अणुओं की गति उतनी ही अधिक होगी, जो अलग-अलग हो जाएंगे, जिससे उनके द्वारा कब्जा कर लिया गया स्थान बढ़ जाएगा।
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चार्ल्स का नियम यह निर्धारित करता है कि गैस के दबाव और तापमान के बीच संबंध सीधे आनुपातिक है। गैस का तापमान जितना अधिक होगा, आणविक आंदोलन उतना ही अधिक होगा। इस प्रकार, कंटेनर के अणुओं और दीवारों के बीच टकराव की घटना बढ़ जाती है, जिससे गैस का दबाव अधिक हो जाता है।
क्लैपेरॉन समीकरण यह ऊपर प्रस्तुत तीन कानूनों को संश्लेषित करता है और राज्य चर के बीच एक एकल संबंध निर्धारित करता है।
टी = गैस तापमान (के)।
प्रकृति उन गैसों का उत्पादन नहीं करती है जिनमें एक आदर्श गैस की विशेषताएं होती हैं। आदर्श गैस एक सैद्धांतिक और उपयोगी मॉडल है जो गैसों की विशेषताओं में परिवर्तन के सामने उनके व्यवहार को समझने के लिए है।
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
जूनियर, योआब सिलास दा सिल्वा। "सही गैस क्या है?"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-gas-perfeito.htm. 28 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
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