इलेक्ट्रोलिसिस रासायनिक उद्योग द्वारा व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली प्रक्रिया है, क्योंकि यह प्राप्त करने की अनुमति देता है पदार्थ जो प्रकृति में मुक्त नहीं होते हैं, जैसे क्लोरीन, आयोडीन, कास्टिक सोडा, के बीच अन्य।
इलेक्ट्रोलिसिस सेल के विपरीत है, जिसमें रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के माध्यम से बिजली प्राप्त की जाती है, यानी रासायनिक ऊर्जा विद्युत ऊर्जा में बदल जाती है। पहले से इलेक्ट्रोलिसिस में, बिजली का उपयोग रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं और रासायनिक ऊर्जा के उत्पादन के लिए किया जाता है।
इसलिए इसके नाम की उत्पत्ति, होने के नाते इलेक्ट्रो का अर्थ है "विद्युत प्रवाह" और लसीका मतलब "ब्रेक"। ठीक ऐसा ही होता है, विद्युत धारा इसके अधीन होने वाले पदार्थ को तोड़ती या विघटित करती है।
बैटरी एक सहज प्रक्रिया है, इलेक्ट्रोलिसिस, हालांकि, यह एक गैर-सहज प्रक्रिया है, जिसे विद्युत प्रवाह के माध्यम से शुरू करने की आवश्यकता है।
इलेक्ट्रोलिसिस दो प्रकार के होते हैं: a उग्र और यह जलीय माध्यम में. इस पाठ में, हम पहले मामले से निपटेंगे।
जलीय माध्यम में आग्नेय इलेक्ट्रोलिसिस और इलेक्ट्रोलिसिस के बीच का अंतर वह रूप है जिसमें पदार्थ विद्युत प्रवाह के अधीन होगा।
आग्नेय इलेक्ट्रोलिसिस के मामले में, आयनिक पदार्थ पानी की उपस्थिति के बिना तरल अवस्था में होता है, अर्थात पिघला हुआ होता है। शब्द "उग्र" लैटिन से आया है उग्र, जिसका अर्थ है "जलना, सूजन"।इलेक्ट्रोलिसिस में, एक कंटेनर का उपयोग किया जाता है जिसे कहा जाता है a क्यूबा या इलेक्ट्रोलाइटिक सेल, जहां दो इलेक्ट्रोड लगे होते हैं जिससे विद्युत प्रवाह गुजरेगा। इलेक्ट्रोड हो सकते हैं निष्क्रिय (इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान न बदलें) या सक्रिय (इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान उन्हें किसी प्रकार का परिवर्तन होता है)। प्लेटिनम या ग्रेफाइट से बने अक्रिय सबसे अधिक उपयोग किए जाते हैं।
इलेक्ट्रोड तब एक प्रत्यक्ष वर्तमान स्रोत (सेल या बैटरी) से जुड़े होते हैं। बैटरी का ऋणात्मक ध्रुव किसी एक इलेक्ट्रोड को इलेक्ट्रॉनों की आपूर्ति करेगा, ऋणात्मक रूप से चार्ज हो जाएगा और पिघले हुए पदार्थ से धनायनों (सकारात्मक आयनों) को आकर्षित करेगा। क्योंकि यह धनायनों को आकर्षित करता है, इस नकारात्मक इलेक्ट्रोड को कैथोड कहा जाता है। इसमें, धनायन इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं और कम करते हैं।
धनात्मक इलेक्ट्रोड ऋणायन (ऋणात्मक आयन) को आकर्षित करता है और इसके कारण इसे एनोड कहा जाता है। आयन ऑक्सीकरण से गुजरते हुए, एनोड पर अपने इलेक्ट्रॉनों का निर्वहन करते हैं।
बैटरी में, सकारात्मक इलेक्ट्रोड को कैथोड कहा जाता है और नकारात्मक को एनोड कहा जाता है। यहाँ इलेक्ट्रोलिसिस में यह विपरीत है, एनोड धनात्मक ध्रुव है और कैथोड ऋणात्मक ध्रुव है। हालांकि, दोनों ही मामलों में, बैटरी और इलेक्ट्रोलिसिस में, एनोड पर ऑक्सीकरण होता है और कैथोड में कमी होती है।
संक्षेप में, हमारे पास है:
एक अन्य महत्वपूर्ण तथ्य यह है कि विद्युत प्रवाह उत्पन्न करने के लिए उपयोग की जाने वाली सेल या बैटरी में प्रतिक्रिया संभावित अंतर के बराबर या उससे अधिक डीडीपी (संभावित अंतर) होना चाहिए।
यह समझने के लिए कि इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया कैसे होती है और यह कैसे महत्वपूर्ण तत्वों या सरल पदार्थों को बनाने वाले पदार्थों को तोड़ती है, पाठ पढ़ें आग्नेय सोडियम क्लोराइड इलेक्ट्रोलिसिस.
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm