आवर्त सारणी के परिवार 17 या VII A के तत्वों को हलोजन कहा जाता है, जो नीचे सूचीबद्ध पांच तत्वों द्वारा दर्शाया गया है: फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I) और Astatine (At)। उन्हें अक्सर एक्स अक्षर द्वारा सामान्य रूप से दर्शाया जाता है।
सबसे महत्वपूर्ण, उनके दैनिक अनुप्रयोगों के कारण, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन हैं।
इस नाम "हलोजन" का अर्थ है "नमक बनाना"।
उन सभी के संयोजकता कोश में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं (इलेक्ट्रॉनिक खोल नाभिक से सबसे बाहरी और अधिक ऊर्जावान)। आम तौर पर: एनएस2 एनपी5. नतीजतन, वे एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं और नकारात्मक मोनोवैलेंट आयन बनाते हैं (X .)-1), मुख्य रूप से क्षार धातुओं (परिवार 1 धातु) के साथ प्रतिक्रिया करते हुए, जो एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। इस प्रकार, वे एमएक्स प्रकार के सूत्रों के साथ यौगिकों को जन्म देते हैं।
इस इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करने से, हैलोजन स्थिर होते हैं, क्योंकि उनकी संयोजकता कोश पूर्ण होता है (आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ) और उनकी विशेषताएँ पूरी तरह से बदल जाती हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन गैस (Cl .)2) एक हरी-पीली, घनी, अत्यधिक जहरीली और प्रतिक्रियाशील गैस है, जो पानी में कम घुलनशील है और हाइड्रोजन के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करती है। हालाँकि, जब
क्लोरीन (Cl) सोडियम (Na) से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, वे आयन बन जाते हैं, जिससे सोडियम क्लोराइड (NaCl), या टेबल सॉल्ट बनता है, जिसे हम प्रतिदिन निगलते हैं और जो हमारे जीवन को बनाए रखने के लिए आवश्यक है। क्लोरीन विशेष रूप से क्लोराइड आयन बन जाता है (Cl .)-) जो हमारे जठर रस के मुख्य घटक हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) के निर्माण के लिए हमारे शरीर में आवश्यक है।वास्तव में, क्लोरीन हैलोजन की सबसे प्रचुर मात्रा है और इसका उपयोग कार्बनिक यौगिकों के उत्पादन में किया जाता है, अकार्बनिक, कागज निर्माण में (लुगदी विरंजन के उद्देश्य से) और पानी में और सीवर सोडियम हाइपोक्लोराइट (NaClO) के जलीय घोल का उपयोग करना भी आम है, जिसे "तरल क्लोरीन" कहा जाता है और जो ब्लीच की संरचना में होता है।
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एक दिलचस्प तथ्य यह है कि हालांकि कुछ लोग कहते हैं कि स्विमिंग पूल में "ठोस क्लोरीन" का उपयोग किया जाता है, यह वास्तव में केवल क्लोरीन तत्व नहीं है, बल्कि कैल्शियम हाइपोक्लोराइट (Ca (ClO)) है।2).
इसके अलावा, इसी तरह का एक मामला. का उपयोग है एक अधातु तत्त्व - जो वास्तव में फ्लोरीन नहीं है, लेकिन फ्लोराइड्स (आयनिक यौगिक जिनमें तत्व फ्लोरीन होता है) - पीने के पानी के उपचार में और मौखिक देखभाल उत्पादों में।
के प्रति सम्मान के साथ आयोडीन, एक महत्वपूर्ण अनुप्रयोग उनके अतिरिक्त (आयोडाइड्स या सोडियम और पोटेशियम आयोडेट के रूप में), कानून द्वारा आवश्यक, टेबल नमक के लिए है। ऐसा इसलिए है क्योंकि शरीर में आयोडीन की कमी से गोइटर नामक बीमारी हो सकती है, जिसे आम तौर पर पापो के नाम से जाना जाता है।
हे ब्रोमिन यह एक लाल तरल है, कमरे के तापमान पर, घना और अस्थिर है और, जैसा कि यह अस्थिर है, यह वाष्पित हो सकता है, एक लाल वाष्प का निर्माण कर सकता है। यह प्रकृति में अलगाव में नहीं पाया जाता है, और न ही उद्योग में इसका इस तरह से उपयोग किया जाता है। इसके यौगिकों के मुख्य अनुप्रयोग हैं: कार्बनिक प्रतिक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक के रूप में, ईंधन के साथ मिश्रित, फोटोग्राफिक विकास में, दूसरों के बीच में।
पहले से ही एस्टाटिन यह एक रेडियोधर्मी तत्व है। इसकी उत्पत्ति आमतौर पर यूरेनियम और थोरियम समस्थानिकों के रेडियोधर्मी क्षय के परिणामस्वरूप होती है। यह कम से कम 20 समस्थानिक बनाता है, जिसमें At-210 सबसे अधिक स्थिर होता है, जिसका आधा जीवन 8.3 घंटे होता है। यह एक बहुत ही दुर्लभ तत्व है।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
