केसी वह संक्षिप्त नाम है जो का प्रतिनिधित्व करता है एकाग्रता के संदर्भ में संतुलन स्थिरांक एक विशेष रासायनिक प्रतिक्रिया की। जब भी हम किसी रासायनिक अभिक्रिया में साम्यावस्था की स्थापना या नहीं की बात करते हैं तो इसका प्रयोग होता है। इसके लिए हमेशा एक केसी गणना करना आवश्यक होता है, जो प्रतिक्रिया में प्रतिभागियों के पदार्थ की मात्रा में सांद्रता का उपयोग करता है।
केसी व्याख्या बहुत आसान है, क्योंकि जब:
Kc = 1, प्रतिक्रिया प्रणाली संतुलन में है;
केसी> 1, प्रणाली संतुलन में नहीं है और प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया प्रमुख है;
Kc <1, निकाय संतुलन में नहीं है और विपरीत प्रतिक्रिया प्रबल होती है।
महत्वपूर्ण रूप से, Kc की व्याख्या रासायनिक संतुलन के बारे में ज्ञान पर निर्भर करती है।
हमारे पास एक है रासायनिक संतुलन जब एक रासायनिक प्रतिक्रिया उत्क्रमणीय होती है, अर्थात, इसकी सीधी प्रतिक्रिया होती है (अभिकारक उत्पाद बनाते हैं) और प्रतिलोम प्रतिक्रिया (उत्पाद अभिकारक बनाते हैं), और आगे की प्रतिक्रिया की गति बिल्कुल विपरीत प्रतिक्रिया गति के समान है. एक उदाहरण देखें:
ऊपर के उदाहरण में, हमारे पास एक रासायनिक संतुलन है (दो तीरों द्वारा दर्शाया गया है), जैसा कि a. है
प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया (ए + बी बनाने सी + डी) और यह रिवर्स रिएक्शन (सी + डी बनाने ए + बी). गुणांक a, b, c, d समीकरण को संतुलित करते हैं।प्रतिक्रिया में प्रत्येक प्रतिभागी के पास हमेशा a. होता है पदार्थ की मात्रा में सांद्रता (mol/L). एकाग्रता मूल्यों के साथ, हम प्रतिक्रिया के Kc की गणना कर सकते हैं। हालांकि, इस गणना को करने के लिए, केसी अभिव्यक्ति को इकट्ठा करना आवश्यक है।
केसी अभिव्यक्ति की विधानसभा हमेशा एक ही पैटर्न का उपयोग करता है। इस पैटर्न के साथ, हम सांद्रता को गुणा करते हैं उत्पादों को उनके संबंधित घातांक तक बढ़ा दिया जाता है और अभिकारकों के गुणन से विभाजित करके उनके संबंधित घातांक तक पहुंचा दिया जाता है।
नीचे दिए गए सामान्य शेष के लिए Kc व्यंजक होगा:
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केसी = [सी]सी[डी]घ
[द][बी]ख
Kc के व्यंजक में, हम कभी भी ठोस सहभागियों या तरल जल का उपयोग नहीं करते हैं, क्योंकि वे अभिक्रिया में स्थिर वस्तुएँ हैं।
कुछ उदाहरण देखें:
उदाहरण 1: अमोनिया गठन संतुलन
उपरोक्त संतुलन में, उत्पाद NH. है3, जिसका गुणांक 2 है, और अभिकारक H. हैं2 और फिर2, जो क्रमशः, गुणांक 3 और 1 प्रस्तुत करते हैं। सभी संतुलन प्रतिभागी गैसीय हैं, इसलिए वे Kc का हिस्सा हो सकते हैं। इन आंकड़ों से, Kc व्यंजक होगा:
केसी = [एनएच3]2
[एच2]3[एन[2]1
उदाहरण 2: कैल्शियम कार्बोनेट अपघटन का संतुलन
उपरोक्त संतुलन में, उत्पाद सीएओ और सीओ2और अभिकर्मक CaCO3गुणांक 1 है। कैसे CaCO3 और CaO ठोस हैं, वे Kc का भाग नहीं हो सकते। इन आंकड़ों से, संतुलन Kc व्यंजक होगा:
केसी = [सीओ2]1
ध्यान दें: व्यंजक में कोई हर नहीं होगा क्योंकि अभिकर्मक ठोस है। इसलिए, हम व्यंजक को हर के बिना छोड़ देते हैं या हम हर में संख्या 1 डालते हैं (संख्या जो एक प्रतिभागी की स्थिरता को इंगित करती है)।
उदाहरण 3: अमोनियम क्लोराइड गठन का संतुलन
उपरोक्त संतुलन में, NH अभिकर्मक3 और एचसीएल और एनएच उत्पाद4सीएल गुणांक 1 है। एनएच बैलेंस के भागीदार के रूप में4Cl ठोस है, यह Kc का भाग नहीं हो सकता। इन आंकड़ों से, संतुलन Kc व्यंजक होगा:
केसी = 1
[एनएच3]1[एचसीएल]1
ध्यान दें: चूँकि हमारे पास अंश में कोई शेष प्रतिभागी नहीं है, इसलिए संख्या 1 (संख्या जो एक प्रतिभागी की स्थिरता को इंगित करती है) को रखना आवश्यक है।
मेरे द्वारा डिओगो लोपेज डायस
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
DAYS, डिओगो लोपेज। "केसी क्या है?"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. 28 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
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