के बारे में व्यापक रूप से इस्तेमाल किया जाने वाला और प्रसिद्ध वाक्यांश लवॉज़ियर का नियम वह है जो कहता है:
“प्रकृति में कुछ भी नहीं खोता है, कुछ भी नहीं बनता है, सब कुछ बदल जाता है"
वास्तव में, यह वाक्यांश फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी लावोसियर द्वारा प्रस्तावित नहीं किया गया था, बल्कि पहली शताब्दी ईसा पूर्व में ग्रीक दार्शनिक ल्यूक्रेटियस द्वारा प्रस्तावित किया गया था। इस वाक्यांश का श्रेय लैवोज़ियर को दिया जाता है क्योंकि इस वैज्ञानिक के काम के कारण रसायन विज्ञान पर प्राथमिक ग्रंथ लिखा गया था। वर्ष 1774, बंद प्रणालियों में कई प्रयोग करना शामिल था जो सिस्टम में द्रव्यमान के रखरखाव को साबित करते थे। रसायन।
अपने अध्ययन के दौरान, लैवोज़ियर ने नोट किया कि जब एक बंद प्रणाली में एक रासायनिक प्रतिक्रिया को संसाधित किया जाता है, प्रतिक्रिया अभिकारकों का द्रव्यमान अंत में बनने वाले नए पदार्थों के द्रव्यमान के बराबर होता है प्रतिक्रिया। इस प्रकार, प्रसिद्ध वजन कानून, जिसे लवॉज़ियर का नियम कहा जाता है और जो कहता है:
“एक रासायनिक प्रतिक्रिया में अभिकारकों के द्रव्यमान का योग उत्पादों के द्रव्यमान के योग के बराबर होता है"
अभिकर्मक 1 मास उत्पाद 1 मास
+ = +
अभिकर्मक 2 मास उत्पाद 2 मास
भले ही प्रतिक्रिया खुली या बंद प्रणाली में हो रही हो, लैवोजियर का नियम पूरी रासायनिक प्रक्रिया में मनाया जाता है।
जब भी हम विकसित होते हैं लवॉज़ियर के नियम के माध्यम से गणना, हम देखते हैं कि बड़े पैमाने पर रखरखाव प्रतिक्रिया से पहले और बाद में प्रणाली का एक स्थिर है। अभिकर्मकों में मौजूद परमाणु केवल एक पुनर्गठन से गुजरते हैं, जिससे नए पदार्थ (उत्पाद) बनते हैं।
आप लावोज़ियर के नियम से संबंधित गणना उस द्रव्यमान को इंगित करें जो उत्पादों में उत्पन्न होगा और प्रतिक्रिया में किसी भी प्रतिभागी का द्रव्यमान भी। कुछ उदाहरण देखें:
(यूएफजीडी) रासायनिक परिवर्तन:
2KI(ओं) + पंजाब3)2 → 2KNO3(रों) + पीबीआई2(रों)
सफेद सफेद सफेद पीला
ठोस पदार्थों के बीच शीघ्रता से होने वाली अभिक्रिया का उदाहरण है। ढक्कन के साथ एक कांच के कंटेनर में, वजन 20 ग्राम, 2 ग्राम KI और 4 ग्राम Pb (NO) रखा गया था।3)2, छिड़काव। कंटेनर, कसकर बंद किया गया था, प्रतिक्रिया होने के लिए सख्ती से हिल गया था। प्रतिक्रिया के अंत में बर्तन का कुल द्रव्यमान क्या होगा?
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अभ्यास द्वारा प्रदान किया गया डेटा:
केआई अभिकर्मक द्रव्यमान = 2 ग्राम;
पीबी अभिकर्मक द्रव्यमान (NO3)2 = 2 ग्राम;
कंटेनर का द्रव्यमान जहां प्रतिक्रिया होती है = 20 ग्राम।
चूंकि उत्पादों का द्रव्यमान अभिकारकों के द्रव्यमान के बराबर होता है, यदि हमारे पास 6 ग्राम अभिकारक (2+4) हैं, तो हमारे पास एक होगा प्रतिक्रिया के बाद 6 ग्राम उत्पादों का निर्माण, क्योंकि उत्पादों में परमाणु समान होते हैं अभिकर्मक।
कंटेनर का कुल द्रव्यमान उत्पादों के द्रव्यमान (जो अभिकारकों के बराबर है) और कंटेनर के द्रव्यमान का योग होगा।
2 + 4 + 20 = 26 ग्राम
(UFGD) ओजोन का सामान्य ऑक्सीजन में परिवर्तन समीकरण द्वारा दर्शाया गया है: 2O3 → 3O2. जब 96g ओजोन पूरी तरह से रूपांतरित हो जाता है, तो उत्पादित सामान्य ऑक्सीजन का द्रव्यमान बराबर होता है: दिया गया: O=16u
क) 32 ग्राम ख) 48 ग्राम ग) 64 ग्राम घ) 80 ग्राम ई) 96g
लैवोजियर के नियम के अनुसार, अभिकारकों के द्रव्यमान का योग उत्पादों के द्रव्यमान के योग के बराबर होता है। यदि हमारे पास 96 ग्राम ओजोन है, तो उत्पादित ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनिवार्य रूप से 96 ग्राम के बराबर होगा।
(UNIFIED-RJ) लवॉज़ियर के नियम के अनुसार, जब हम किसी वातावरण में पूर्ण रूप से प्रतिक्रिया करते हैं बंद, 1.12 ग्राम लोहा 0.64 ग्राम सल्फर के साथ, प्राप्त लौह सल्फाइड का द्रव्यमान, जी में होगा: डेटा: एस = 32; फे = 56
Fe + S → FeS
ए) 2.76 बी) 2.24 ग) 1.76 डी) 1.28 ई) 0.48
अभ्यास द्वारा प्रदान किए गए डेटा थे:
लौह अभिकर्मक द्रव्यमान = १.१२ ग्राम;
सल्फर अभिकर्मक द्रव्यमान = 0.64 ग्राम।
FeS के द्रव्यमान की गणना, जो कि एकमात्र उत्पाद है, Lavoisier's Law के अनुसार, हमें यह करना होगा:
अभिकारकों के द्रव्यमान का योग = उत्पादों के द्रव्यमान का योग
१.१२ + ०.६४ = x
एक्स = 1.76 ग्राम
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
