मोललिटी यह एकाग्रता का एक रूप है समाधान (पसंद सामान्य एकाग्रता, mol/L. में एकाग्रता, सामूहिक शीर्षक), विलायक के दिए गए द्रव्यमान में विलेय के मोल की मात्रा के बीच संबंध को निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता है।
प्रतीक represent का प्रतिनिधित्व करने के लिए प्रयोग किया जाता है मोललिटी डब्ल्यू है; हे तिल संख्या विलेय का प्रतिनिधित्व n. द्वारा किया जाता है1; और विलायक का द्रव्यमान m. द्वारा दर्शाया गया है2. इस प्रकार, इन प्रतीकों के साथ, हम मोललिटी के लिए प्रस्तावित परिभाषा का उपयोग करके गणितीय अभिव्यक्ति का निर्माण कर सकते हैं:
डब्ल्यू = नहीं न1
म2
यह संबंध गणितीय रूप से एक विभाजन द्वारा व्यक्त किया जाता है, इसलिए, मोललिटी यह एकाग्रता का एक रूप है जिसमें विलेय के मोल की संख्या को विलायक के द्रव्यमान से विभाजित करना शामिल है।
यह उल्लेखनीय है कि विलेय के मोलों की संख्या का एक विशिष्ट गणितीय व्यंजक होता है, क्योंकि यह विलेय के द्रव्यमान (m) के बीच संबंध है।1), समाधान में निहित है, और अणु भार इस विलेय का (M .)1):
नहीं न1 = म1
म1
तो, इससे हम विलेय के मोल संख्या के सूत्र को. के सूत्र से जोड़ सकते हैं मोललिटी, जिसके परिणामस्वरूप निम्नलिखित अभिव्यक्ति होती है:
डब्ल्यू = म1
म1।म2
उपयोग किए गए सूत्र के बावजूद, चाहे वह मोल संख्या सूत्र से जुड़ा हो या नहीं, उपयोग की जाने वाली माप की इकाई mol/Kg या molal होनी चाहिए। इस प्रकार, निम्नलिखित इकाइयों के साथ डेटा का निरीक्षण करना महत्वपूर्ण है:
विलेय द्रव्यमान (m1): ग्राम (जी)
विलेय का मोलर द्रव्यमान (M .)1): ग्राम प्रति मोल (g/mol)
विलेय के मोलों की संख्या (n .)1): मोल
विलायक द्रव्यमान (एम2): किलोग्राम (किलो)।
नीचे अभ्यास के कुछ उदाहरण दिए गए हैं मोललिटी:
पहला उदाहरण - (ITA-SP) बोतल पर लगे लेबल का कहना है कि इसमें 1.50 molal LiNO घोल है3 इथेनॉल में। इसका मतलब है कि समाधान में शामिल हैं:
a) 1.50 mol LiNO3/किलोग्राम घोल।
b) 1.50 mol LiNO3/ लीटर घोल।
c) 1.50 mol LiNO3/किलोग्राम इथेनॉल।
d) 1.50 mol LiNO3/ लीटर इथेनॉल।
e) 1.50 mol LiNO3/ इथेनॉल का मोल।
इस अभ्यास में, हमें केवल एक सैद्धांतिक विश्लेषण करना चाहिए, क्योंकि यह मोललिटी (LiNO. के 1.5 मोल) की रिपोर्ट करता है3 इथेनॉल में) और समाधान की संरचना के लिए पूछता है। हम जानते हैं कि मोललिटी विलेय की मोल संख्या (LiNO .) के बीच का संबंध है3) और विलायक (इथेनॉल) का द्रव्यमान, और यह कि मोलल शब्द को mol/Kg से बदला जा सकता है। इसलिए, हमारे पास समाधान (वैकल्पिक सी) में मौजूद है:
1.5 mol LiNO3;
1 किलो इथेनॉल।
दूसरा उदाहरण - (UFF-RJ-अनुकूलित) ग्लूकोज, संरचनात्मक सूत्र C. के साथ6एच12हे6, एक साधारण चीनी है और यह मनुष्यों और अन्य कशेरुकियों के लिए ऊर्जा का मुख्य स्रोत भी है। अधिक जटिल शर्करा को ग्लूकोज में बदला जा सकता है। प्रतिक्रियाओं की एक श्रृंखला में, ग्लूकोज ऑक्सीजन के साथ जुड़ता है जिसे हम सांस लेते हैं और कई मध्यवर्ती यौगिकों, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी के बाद ऊर्जा की रिहाई के बाद पैदा करते हैं। अस्पताल के अंतःस्राव भोजन में आमतौर पर खनिज लवणों के साथ पानी में ग्लूकोज का घोल होता है। मान लें कि 1.50 ग्राम ग्लूकोज को 64.0 ग्राम पानी में घोल दिया जाता है, तो परिणामी घोल की मोललिटी क्या होगी?
ए) 0.13
बी) 0.20
ग) 0.40
घ) 0.31
ई) 0.41
अभ्यास द्वारा प्रदान किए गए डेटा हैं:
विलेय द्रव्यमान (m1): 1.5 ग्राम
विलायक द्रव्यमान (एम2): 64 ग्राम
विलेय का आणविक सूत्र: C:6एच12हे6
समाधान की मोललिटी निर्धारित करने के लिए, निम्नलिखित चरणों का पालन करना दिलचस्प है:
पहला चरण: विलायक द्रव्यमान को g से kg में बदलना।
ऐसा करने के लिए, बस आपूर्ति किए गए द्रव्यमान, 64 ग्राम को 1000 से विभाजित करें, जिसके परिणामस्वरूप 0.064 किलोग्राम होता है।
दूसरा चरण: विलेय का मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
इसके लिए, हमें आणविक सूत्र में तत्व के परमाणुओं की संख्या को उसके परमाणु द्रव्यमान (आवर्त सारणी में मौजूद) से गुणा करना होगा और फिर परिणाम जोड़ना होगा:
म1 = 6. सी + 12 का द्रव्यमान। H का द्रव्यमान + 6. O. का द्रव्यमान
म1= 6.12 + 12.1 + 6.16
म1 = 72 + 12 + 96
म1 = १८० ग्राम/मोल
तीसरा चरण: निम्नलिखित अभिव्यक्ति में पिछले चरणों में उपलब्ध कराए गए और पाए गए डेटा का उपयोग करें:
डब्ल्यू = म1
म1।म2
डब्ल्यू = 1,5
180.0,064
डब्ल्यू = 1,5
11,52
डब्ल्यू = 0.13 मोल (लगभग)
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm