हे एक रासायनिक संतुलन को स्थानांतरित करना जिस तरह से एक प्रतिक्रिया प्रणाली एक स्थिति से बाहर निकलती है रासायनिक संतुलन. इस शिफ्ट में, जिस गति से आगे की प्रतिक्रिया (तीर 1) होती है, वह रिवर्स रिएक्शन (तीर 2) के समान होती है।
रासायनिक संतुलन में एक समीकरण का मॉडल
तो, के दौरान एक रासायनिक संतुलन को स्थानांतरित करना, प्रतिलोम प्रतिक्रिया प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया पर प्रबल होती है और अभिकारकों A, B, C बनाने की प्रवृत्ति होती है या प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया प्रतिलोम प्रतिक्रिया पर प्रबल होती है और उत्पाद D बनाने की प्रवृत्ति होती है।
इन घटनाओं की सूचना फ्रांसीसी रसायनज्ञ हेनरी लुई ले चेटेलियर ने दी थी। उन्होंने पाया कि जब संतुलन में एक प्रणाली परेशान होती है, तो यह उत्पन्न अशांति के खिलाफ काम करती है और इसके लिए, एक नई संतुलन स्थिति तक पहुंचने का प्रयास करती है। इस प्रणाली प्रवृत्ति को कहा जाता है ले चेटेलियर का सिद्धांत.
Le Chatelier द्वारा किए गए अध्ययनों के अनुसार, बढ़ावा देने में सक्षम एकमात्र कारक एक रासायनिक संतुलन को स्थानांतरित करना वो हैं:
प्रतिभागी एकाग्रता;
तापमान;
दबाव।
संतुलन परिवर्तन पर एकाग्रता का प्रभाव
एक प्रतिक्रिया प्रतिभागी की एकाग्रता में परिवर्तन एक ऐसा कारक है जो promote को बढ़ावा दे सकता है एक रासायनिक संतुलन को स्थानांतरित करना. सामान्य तौर पर, ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, प्रतिभागियों में से किसी एक की एकाग्रता को बदलने के संबंध में, संतुलन निम्नानुसार व्यवहार करता है:
बढ़ी हुई एकाग्रता: संतुलन विपरीत दिशा में प्रतिभागी की ओर बढ़ता है;
एकाग्रता में कमी: संतुलन प्रतिभागी के समान दिशा में चलता है।
संतुलन संबंध उदाहरण:
रासायनिक संतुलन में एक समीकरण का मॉडल
तो अगर:
हम अभिकर्मकों की सांद्रता बढ़ाते हैं ए, बी या सी: शेष राशि को उनके विपरीत दिशा में स्थानांतरित कर दिया जाएगा, अर्थात इसे दाईं ओर स्थानांतरित कर दिया जाएगा (डी के गठन की दिशा);
हम उत्पाद D. की सांद्रता बढ़ाते हैं: संतुलन को अभिकारकों के विपरीत दिशा में स्थानांतरित कर दिया जाएगा, अर्थात इसे बाईं ओर स्थानांतरित कर दिया जाएगा (अभिकारकों ए, बी और सी के गठन की दिशा);
हम अभिकर्मकों की एकाग्रता को कम करते हैं ए, बी या सी: संतुलन को उनकी एक ही दिशा में स्थानांतरित कर दिया जाएगा, यानी इसे बाईं ओर स्थानांतरित कर दिया जाएगा (अभिकारकों के गठन की दिशा);
हम उत्पाद डी की एकाग्रता को कम करते हैं: शेष राशि को उसी दिशा में स्थानांतरित किया जाएगा, अर्थात इसे दाईं ओर स्थानांतरित किया जाएगा (उत्पाद के गठन की दिशा)।
ध्यान दें: ठोस प्रतिभागियों की एकाग्रता को बदलने से संतुलन नहीं बदलता है।
संतुलन विस्थापन पर तापमान का प्रभाव
रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान तापमान में परिवर्तन एक ऐसा कारक है जो. को बढ़ावा दे सकता है एक रासायनिक संतुलन को स्थानांतरित करना. तापमान में इस परिवर्तन के संबंध में, सामान्य तौर पर, ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, संतुलन निम्नानुसार व्यवहार करता है:
बढ़ते तापमान में: संतुलन ऊष्माशोषी अभिक्रिया की ओर खिसकता है;
तापमान में गिरावट: संतुलन ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया की ओर खिसक जाता है।
एक संतुलन पर तापमान के प्रभाव का विश्लेषण करने के लिए, प्रत्यक्ष और व्युत्क्रम प्रतिक्रियाओं की प्रकृति को जानना आवश्यक है, जो कि प्रतिक्रिया थैलेपी में भिन्नता से निर्धारित होता है। तो अगर:
∆एच पॉजिटिव: ऊष्माशोषी प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया और ऊष्माक्षेपी प्रतिलोम प्रतिक्रिया;
∆एच नकारात्मक: ऊष्माक्षेपी प्रत्यक्ष अभिक्रिया तथा ऊष्माशोषी प्रतिलोम अभिक्रिया।
उदाहरण के लिए, निम्नलिखित शेष राशि के संबंध में:
रासायनिक संतुलन में एक समीकरण का मॉडल
इस मामले में, ऋणात्मक H होने से, आगे की प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक होती है और रिवर्स प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक होती है। तो अगर:
हम सिस्टम का तापमान बढ़ाते हैं, संतुलन को विपरीत दिशा (एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया) में स्थानांतरित कर दिया जाएगा, अर्थात, इसे बाईं ओर स्थानांतरित कर दिया जाएगा (अभिकारकों के गठन की दिशा);
हम सिस्टम का तापमान कम करते हैं, संतुलन को सीधी दिशा (एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया की) में स्थानांतरित कर दिया जाएगा, अर्थात, इसे दाईं ओर स्थानांतरित कर दिया जाएगा (उत्पाद डी के गठन की दिशा)।
संतुलन विस्थापन पर दबाव का प्रभाव
रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, वातावरण में दबाव में परिवर्तन एक ऐसा कारक है जो को बढ़ावा दे सकता है एक रासायनिक संतुलन को स्थानांतरित करना. सामान्य तौर पर, ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, संतुलन निम्नानुसार व्यवहार करता है (ए):
दबाव में वृद्धि: संतुलन सबसे छोटे आयतन की ओर बढ़ता है;
दबाव में कमी: संतुलन अधिक आयतन की ओर खिसकता है।
एक संतुलन पर दबाव के प्रभाव का विश्लेषण करने के लिए, इसमें स्थापित मात्रा को जानना आवश्यक है अभिकारक और उत्पाद, जो कि समीकरण को संतुलित करने वाले गुणांकों द्वारा निर्धारित किए जा सकते हैं, उदाहरण के लिए का पालन करें:
रासायनिक संतुलन में एक समीकरण का मॉडल
इस प्रकार, अभिकर्मकों में 4L का आयतन होता है, जो गुणांक 1, 2 और 2 के योग से प्राप्त होता है, और उत्पाद, जो अद्वितीय है, का आयतन 3L (गुणांक 3 द्वारा दिया गया) होता है।
इस प्रकार, उपरोक्त शेष के संबंध में, यदि:
हम सिस्टम का दबाव बढ़ाते हैं, संतुलन को प्रत्यक्ष दिशा में स्थानांतरित किया जाएगा (सबसे छोटी मात्रा, 3L से), अर्थात, इसे दाईं ओर स्थानांतरित किया जाएगा (उत्पाद D के गठन की दिशा)।
हम सिस्टम के दबाव को कम करते हैं, संतुलन को विपरीत दिशा में स्थानांतरित किया जाएगा (सबसे बड़ी मात्रा, 4 एल से), यानी इसे बाईं ओर स्थानांतरित कर दिया जाएगा (अभिकर्मकों के गठन की दिशा)।
ध्यान दें: एक संतुलन प्रणाली में बढ़ते या घटते दबाव केवल उन स्थितियों में विस्थापन को बढ़ावा दे सकते हैं जहां अभिकारकों की मात्रा उत्पादों की मात्रा से भिन्न होती है।
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-equilibrio-quimico.htm
