जैसा कि पाठ में बताया गया है समाधान संतृप्ति, रासायनिक विलयन a के विलयन से बनते हैं घुला हुआ पदार्थ एक पर विलायक. प्रत्येक विलेय में a. होता है घुलनशीलता गुणांक विशिष्ट, जो किसी दिए गए विलायक की दी गई मात्रा में घुलने योग्य विलेय की अधिकतम मात्रा है तापमान.
घुलनशीलता वक्र के साथ एक ग्राफ का निर्माण
उदाहरण के लिए, घुलनशीलता गुणांक KNO. का3 20 डिग्री सेल्सियस पर 100 ग्राम पानी में 31.2 ग्राम है। यदि हम पोटैशियम नाइट्रेट की उतनी ही मात्रा को 20°C पर 100 ग्राम जल में घोलें, तो एक संतृप्त विलयन। इस नमक की कोई भी अतिरिक्त मात्रा बाहर निकल जाएगी (कंटेनर में एक निचला शरीर बनाता है)।
हालांकि, घुलनशीलता गुणांक तापमान के साथ बदलता रहता है। इसलिए, अगर हम इस संतृप्त घोल को KNO बॉटम बॉडी के साथ गर्म करते हैं3, अवक्षेप धीरे-धीरे पानी में घुल जाएगा। केएनओ घुलनशीलता गुणांक के मूल्यों के नीचे देखें3 विभिन्न तापमानों पर 100 ग्राम पानी में:
ध्यान दें कि घुलनशीलता पानी में यह नमक बढ़ते तापमान के साथ बढ़ता है। अधिकांश पदार्थों में भी ऐसा ही होता है। यदि हम इन मानों को a. में रखते हैं ग्राफिक, हमारे पास निम्नलिखित होंगे:
यह कॉल है घुलनशीलता वक्र KNO. का3. हम कहते हैं कि यह आरोही है क्योंकि यह बढ़ते तापमान के साथ बढ़ता है।
एक ग्राफ में विलेय के विलेयता वक्रों के अभिलक्षण
प्रत्येक पदार्थ का अपना होता है घुलनशीलता वक्र किसी दिए गए विलायक के लिए। इनमें से कुछ पदार्थों ने बढ़ते तापमान के साथ घुलनशीलता कम कर दी है, जैसा कि CaCrO. के मामले में है4, है कि घुलनशीलता वक्र नीचे। इसका मतलब यह है कि अगर हम उस नमक के संतृप्त घोल को गर्म करते हैं, तो कुछ घुला हुआ नमक बाहर निकल जाएगा।
अन्य पदार्थों के लिए, तापमान में वृद्धि घुलनशीलता में इतना हस्तक्षेप नहीं करती है, जैसा कि टेबल सॉल्ट (NaCl) के घोल में होता है। 20 डिग्री सेल्सियस पर, 100 ग्राम पानी में NaCl का घुलनशीलता गुणांक 36 ग्राम है, लेकिन अगर हम तापमान को 100 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ा देते हैं, तो यह घुलनशीलता केवल 39.8 ग्राम तक बढ़ जाएगी, बहुत कम वृद्धि।
ऐसे पदार्थ भी होते हैं जिनमें घुलनशीलता केवल तापमान वृद्धि के एक निश्चित बिंदु तक बढ़ जाती है, क्योंकि उसके बाद घुलनशीलता कम हो जाती है। ऐसा होता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रेटेड पदार्थों के साथ, जो गर्म होने पर उस समय तक पहुंच जाते हैं जब वे निर्जलित हो जाते हैं। इसलिए, जैसे-जैसे इसकी संरचना बदलती है, तापमान के साथ इसकी घुलनशीलता भिन्नता भी बदलती है। इस घटना को ग्राफ में घुलनशीलता वक्र में विभक्तियों के माध्यम से देखा जा सकता है।
नीचे, हम प्रस्तुत करते हैं a घुलनशीलता वक्र के साथ ग्राफ विभिन्न पदार्थों की:
विभिन्न लवणों के विलेयता वक्र
इस प्रकार के ग्राफ के माध्यम से, हम एक ही विलायक और एक ही तापमान पर विभिन्न लवणों की विलेयता की तुलना कर सकते हैं।
घुलनशीलता वक्र के साथ ग्राफ का उपयोग करके समाधान का वर्गीकरण
पर घुलनशीलता वक्र वे समाधान की संतृप्ति को निर्धारित करने में भी मदद करते हैं, अर्थात, क्या वे असंतृप्त, संतृप्त, पृष्ठभूमि संतृप्त, या अतिसंतृप्त हैं। एक उदाहरण देखें:
देखें कि किस प्रकार के समाधान अंक ए, बी और सी द्वारा इंगित किए जाते हैं:
ए: निचले शरीर के साथ संतृप्त। बिंदु A पर 30 g विलेय 20°C पर 100 g जल में घुल जाता है। वक्र से पता चलता है कि इस बिंदु पर घुलनशीलता गुणांक लगभग 15 ग्राम/100 ग्राम पानी है। इस प्रकार, चूंकि मौजूद विलेय की मात्रा अधिक होती है, नीचे के पिंड के साथ एक संतृप्त घोल प्राप्त होता है।
बी: संतृप्त। बिंदु बी ठीक घुलनशीलता वक्र पर स्थित है, जो इंगित करता है कि समाधान संतृप्त है, क्योंकि 40 डिग्री सेल्सियस पर 100 ग्राम पानी में 30 ग्राम विलेय भंग होता है। यह, इस तापमान पर इस विलेय का विलेयता गुणांक है।
सी: असंतृप्त। 60 डिग्री सेल्सियस पर 100 ग्राम पानी में 30 ग्राम विलेय घुला हुआ है। वक्र दर्शाता है कि इस बिंदु पर घुलनशीलता गुणांक ५० ग्राम/१०० ग्राम पानी से अधिक है। इस प्रकार, चूंकि घुले हुए विलेय की मात्रा विलेयता गुणांक से कम है, इसलिए एक असंतृप्त विलयन होता है।
इस प्रकार, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि:
वक्र के ऊपर के बिंदु: पृष्ठभूमि शरीर के साथ संतृप्त समाधान;
वक्र पर बिंदु: संतृप्त समाधान;
वक्र के नीचे के बिंदु: असंतृप्त समाधान।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-das-curvas-solubilidade.htm