कुछ अकार्बनिक कार्यों पर पाठ्यपुस्तकों में और कुछ शिक्षकों की कक्षाओं के दौरान भी उतना ध्यान नहीं दिया जाता है, जैसे कार्बाइड और हाइड्राइड। इस पाठ में, इसे अलग तरीके से करते हैं, हम अकार्बनिक फ़ंक्शन के बारे में कुछ महत्वपूर्ण विवरण समझाएंगे, जिसे कहा जाता है हाइड्राइड.
आप हाइड्राइड वे द्विआधारी अकार्बनिक यौगिक हैं (उनके पास दो रासायनिक तत्व हैं) जो उनके संविधान में किसी अन्य रासायनिक तत्व के साथ हाइड्रोजन तत्व मौजूद हैं। सबसे महत्वपूर्ण विवरण यह है कि हाइड्रोजन में लगभग हमेशा -1 के बराबर एक नॉक्स होता है, जो इसे कुछ हाइड्राइड्स में सबसे अधिक विद्युतीय तत्व बनाता है। पानी (एच2हे) और अमोनिया (एनएच3) ऐसे उदाहरण हैं जो इस घटना से बचते हैं।
हाइड्राइड को नाम देने के लिए, नामकरण नियम काफी सरल है:
हाइड्राइड+में+हाइड्रोजन के साथ आने वाले तत्व का नाम
हाइड्राइड नामकरण के कुछ उदाहरण देखें:
NaH = सोडियम हाइड्राइड
केएच = पोटेशियम हाइड्राइड
CaH2 = कैल्शियम हाइड्राइड
एएलएच3 = एल्युमिनियम हाइड्राइड
सिहो4 = सिलिकॉन हाइड्राइड
तीन अलग-अलग वर्गीकरणों के हाइड्राइड मिलना बहुत आम है: आयनिक, आणविक और धातु। इनमें से प्रत्येक प्रकार की विशेषताओं को देखें:
ए) आयनिक हाइड्राइड:
हाइड्रोजन के साथ एक धात्विक तत्व की विशेषता है। सबसे आम धातु तत्व हैं क्षार, क्षारीय पृथ्वी धातु (बेरीलियम और मैग्नीशियम को छोड़कर), गैलियम, इंडियम, थैलियम और लैंथेनाइड्स।
आयनिक हाइड्राइड के उदाहरण:
NaH = सोडियम हाइड्राइड
केएच = पोटेशियम हाइड्राइड
CaH2 = कैल्शियम हाइड्राइड
आयनिक हाइड्राइड में निम्नलिखित विशेषताएं हैं:
ठोस;
उच्च गलनांक;
विद्युत प्रवाह का संचालन करें (जब तरल अवस्था में);
अधिकांश क्षय अपने गलनांक तक पहुँचने से पहले;
वे पानी के साथ बहुत प्रतिक्रियाशील होते हैं (इस प्रतिक्रिया में वे हमेशा हाइड्रोजन गैस के साथ एक अकार्बनिक आधार बनाते हैं)। इस प्रतिक्रिया का एक उदाहरण देखें:
पानी के साथ सोडियम हाइड्राइड की प्रतिक्रिया समीकरण
बी) आणविक (या सहसंयोजक) हाइड्राइड
वे हाइड्रोजन के संयोजन से बनने वाले हाइड्राइड हैं समूह 13 से 17 तक के तत्व (परिवार: बोरॉन, नाइट्रोजन, चाकोजेन और हैलोजन). कम विद्युत धनात्मकता वाले तत्व, जैसे such बेरिलियम और एल्यूमीनियमधातु होते हुए भी आणविक हाइड्राइड बनाते हैं।
आणविक हाइड्राइड के उदाहरण:
एएलएच3 = एल्युमिनियम हाइड्राइड
सिहो4 = सिलिकॉन हाइड्राइड
एच2ओ = ऑक्सीजन हाइड्राइड
इसकी मुख्य विशेषताएं हैं:
वे ठोस, तरल या गैसीय हो सकते हैं;
वे विद्युत प्रवाह नहीं करते हैं;
उनका गलनांक और क्वथनांक कम होता है;
वे कमरे के तापमान पर अस्थिर हैं;
उनके पास कमजोर रासायनिक बंधन हैं।
ग) धातु या बीचवाला हाइड्राइड
हाइड्राइड्स जिनमें a. होता है संक्रमण धातु (तत्व जो डी सबलेवल को अधिक ऊर्जावान/बी परिवारों के रूप में प्रस्तुत करता है) हाइड्रोजन के बाद. उन्हें अंतरालीय कहा जाता है क्योंकि हाइड्रोजन परमाणु अक्सर धातु की ठोस संरचना में अंतराल पर कब्जा कर लेता है, जैसा कि निम्नलिखित प्रतिनिधित्व में है:
टाइटेनियम परमाणुओं से घिरा हाइड्रोजन परमाणु
के बीच हाइड्राइड्स के मुख्य उपयोग, जो बिजली के ठोस और अच्छे संवाहक हैं, हमारे पास है:
ठोस अवस्था हाइड्रोजन का भंडारण और परिवहन;
एल्युमिनियम और लिथियम हाइड्राइड कार्बनिक संश्लेषण (कार्बनिक यौगिकों में हाइड्रोजेन के अलावा) में एजेंटों को कम कर रहे हैं;
प्लेटिनम हाइड्राइड्स का उपयोग कार्बनिक हलोजन प्रतिक्रियाओं (क्लोरीन, फ्लोरीन, ब्रोमीन या आयोडीन परमाणुओं के अलावा) में ओलेफिन (एल्किन्स, दोहरे बंधन वाले हाइड्रोकार्बन) में किया जाता है।
रिचार्जेबल बैटरी का निर्माण;
रेफ्रिजरेटर का निर्माण;
तापमान सेंसर का निर्माण।
एक तापमान संवेदक का मॉडल जो अपने संचालन में हाइड्राइड का उपयोग करता है
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