अरहेनियस के अनुसार, अड्डों वे पदार्थ हैं जो पानी में घुलने पर की घटना को झेलते हैं पृथक्करण, जिसमें धनायन और ऋणायन का विमोचन होता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि ये आयनिक होते हैं, यानी इनके संविधान में आयन होते हैं।
अलग होने पर, एक आधार हमेशा हाइड्रोनियम (H a) के अलावा एक धनायन छोड़ता है+) और एक हाइड्रॉक्सिल आयन (OH .)-). जारी किया गया धनायन अमोनियम (NH) के अपवाद के साथ, धातु तत्वों के समूह से संबंधित है4+).
का रूप एक पृथक्करण का प्रतिनिधित्व करते हैं यह एक समीकरण के माध्यम से है। सामान्य तौर पर, आधार पृथक्करण समीकरणों में हमेशा निम्नलिखित पैरामीटर होते हैं:
अभिकर्मक आधार लेबल aq (जलीय);
तीर।
किसी भी धनायन के साथ उत्पाद (Y+) और एक आयन (OH .)-)
योह(यहां) → वाई+(यहां) + ओह-(यहां)
कुछ उदाहरण देखें:
उदाहरण 1: सिल्वर हाइड्रॉक्साइड (AgOH)
यह एक आधार है जिसमें हाइड्रॉक्साइड समूह (OH) से जुड़ी सिल्वर मेटल (Ag) होती है। पानी (aq) में मिलाने पर यह होता है सिल्वर कटियन (Ag .) का विमोचन (पृथक्करण)1+ - यह आवेश आधार सूत्र में हाइड्रॉक्सिल समूह (OH) की उपस्थिति के कारण होता है) और एक हाइड्रॉक्सिल आयन (OH .)-). तो, हम हदबंदी समीकरण इस प्रकार लिख सकते हैं:
अगोह(यहां) → एजी+(यहां) + 1 ओह-(यहां)
उदाहरण 2: रेडियम हाइड्रॉक्साइड [रा (OH)2]
यह एक आधार है जिसमें हाइड्रॉक्साइड समूह (OH) से जुड़ा धातु रेडियम (Ra) होता है। जब पानी (aq) में मिलाया जाता है, तो रेडियो धनायन का विमोचन (पृथक्करण) होता है (मेंढक2+ - यह आवेश आधार सूत्र में दो हाइड्रॉक्सिल समूहों (OH) की उपस्थिति के कारण होता है। यह से है दो तिल हाइड्रॉक्सिल आयन (OH .)-). तो, हम हदबंदी समीकरण इस प्रकार लिख सकते हैं:
रा (ओएच)2 (यहां) → रा2+(यहां) + 2 ओह-(यहां)
उदाहरण 3: कोबाल्ट III हाइड्रॉक्साइड [Co(OH)3]
यह एक आधार है जो हाइड्रॉक्सी समूह (OH) से जुड़े कोबाल्ट धातु (Co) को प्रस्तुत करता है। जब पानी में मिलाया जाता है, तो कोबाल्ट धनायन का विमोचन (पृथक्करण) होता है (साथ में3+- यह आवेश आधार सूत्र में तीन हाइड्रॉक्सिल समूहों (OH) की उपस्थिति के कारण होता है) यह से है तीन तिल आयनों का (OH .)-). तो, हम हदबंदी समीकरण इस प्रकार लिख सकते हैं:
सह (ओएच)3(यहां) → सीओ3+(यहां) + 3 ओह-(यहां)
उदाहरण 4: टिन हाइड्रॉक्साइड IV [SnOH)4]
यह एक आधार है जिसमें हाइड्रॉक्सी समूह (OH) से जुड़ी टिन धातु (Sn) होती है। जब पानी में मिलाया जाता है, तो टिन केशन का विमोचन (पृथक्करण) होता है (Sn4+ - यह आवेश आधार सूत्र में चार हाइड्रॉक्सिल समूहों (OH) की उपस्थिति के कारण होता है) यह से है चार तिल आयनों का (OH .)-). तो, हम हदबंदी समीकरण इस प्रकार लिख सकते हैं:
एसएन (ओएच)4(यहां) → वाईएन4+(यहां) + 4 ओह-(यहां)
उदाहरण 5: आर्सेनिक हाइड्रॉक्साइड V [As (OH)5]
यह एक आधार है जिसमें हाइड्रॉक्साइड समूह (OH) से जुड़ा धातु आर्सेनिक (As) होता है। पानी में मिलाने पर, आर्सेनिक धनायन का विमोचन (पृथक्करण) होता है (एट5+, यह आवेश आधार सूत्र में पाँच हाइड्रॉक्सिल समूहों (OH) की उपस्थिति के कारण होता है) यह से है पांच तिल आयनों का (OH .)-). तो, हम हदबंदी समीकरण इस प्रकार लिख सकते हैं:
अरे हां)5 (यहां) → The5+(यहां) + 5 ओह-(यहां)
मेरे द्वारा डियोगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm
