ऐसे कई कारक हैं जो किसी प्रक्रिया की एन्थैल्पी भिन्नता को बदल सकते हैं, जैसे तापमान, दबाव, भौतिक अवस्था, मोल संख्या और यौगिक की एलोट्रोपिक विविधता। उदाहरण के लिए, एक ही तापमान और दबाव की स्थिति में तीन कार्बन डाइऑक्साइड गठन प्रतिक्रियाएं नीचे दी गई हैं। हालांकि, प्रत्येक में अभिकर्मकों के लिए सामग्री की मात्रा का उपयोग किया गया था। नतीजतन, प्रत्येक प्रतिक्रिया की थैलेपी भिन्नता ने एक अलग मूल्य दिया:
सी(ग्रेफाइट) + ओ2(जी) → सीओ2(जी) ∆H = -393 kJ (25°C, 1 एटीएम)
½ सी(ग्रेफाइट) + ½ थी2(जी) → ½ सीओ2(जी) ∆H = -196.5 kJ (25°C, 1 एटीएम)
2सी(ग्रेफाइट) + 2 ओ2(जी) → 2 सीओ2(जी) ∆H = -786 kJ (25°C, 1 एटीएम)
हालाँकि, जब मानक स्थितियों के तहत 1 मोल पदार्थ के लिए थैलेपी परिवर्तन मान मापा जाता है (जब पदार्थ 25 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर और 1 एटीएम के दबाव में अपने सबसे स्थिर एलोट्रोपिक रूप में है), इसे कहा जाता है मानक थैलेपी।
यदि सभी अभिकर्मक और उत्पाद मानक अवस्था में हैं, तो थैलेपी भिन्नता को निम्नलिखित प्रतीक द्वारा दर्शाया जाएगा: ΔH0, यह याद रखना कि थैलेपी भिन्नता किसके द्वारा दी गई है:एच = एचउत्पादों - होअभिकर्मकों.
मानक थैलेपी महत्वपूर्ण है क्योंकि यह एक संदर्भ मानक के रूप में कार्य करता है। उदाहरण के लिए,यह स्वीकार किया गया कि मानक परिस्थितियों में सभी साधारण पदार्थों के लिए थैलेपी मान शून्य के बराबर होता है।
उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन गैस (H .)2), 25 डिग्री सेल्सियस पर, 1 एटीएम के नीचे, गैसीय अवस्था में H0= 0. यदि वह किसी अन्य अवस्था में है, तो उसकी एन्थैल्पी H. होगी0≠ 0.
जब साधारण पदार्थ में एलोट्रोपिक किस्में होती हैं, तो एच मान0= 0 सबसे आम एलोट्रोपिक किस्म को सौंपा जाएगा। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के दो एलोट्रोपिक रूप होते हैं, जो ऑक्सीजन गैस (O) के होते हैं2) और ओजोन (O .)3), ऑक्सीजन गैस सबसे आम है, इसलिए इसमें H. है0= 0 और ओजोन में H. है0≠ 0.
तीन और उदाहरण देखें:
- कार्बन:
सीसीसा H. है0= 0 और सीहीरा प्रस्तुत करता है0≠ 0. - फास्फोरस:
सफेद फास्फोरस में H. होता है0= 0 और लाल फास्फोरस में H. होता है0≠ 0. - सल्फर:
समचतुर्भुज सल्फर में H. होता है0= 0 और मोनोक्लिनिक सल्फर में H. होता है0≠ 0.
यह जानकर, ऐसे पदार्थों की एन्थैल्पी निर्धारित करना संभव है जो सरल नहीं हैं, लेकिन जो साधारण पदार्थों द्वारा बनते हैं. उदाहरण के लिए, निम्नलिखित प्रतिक्रिया पर विचार करें:
Y n(ओं) + ओ2(जी) → स्नो2(रों) ∆H = -580 kJ (25°C, 1 एटीएम)
हम SnO. की एन्थैल्पी की गणना कर सकते हैं2(रों) (एचSnO2) इस प्रतिक्रिया में, जैसा कि हम जानते हैं कि दो अभिकारकों की एन्थैल्पी शून्य के बराबर है, क्योंकि वे सरल पदार्थ हैं:
एच = एचउत्पादों - होअभिकर्मकों
एच = एचSnO2 - (एचY n + एचO2)
-580 केजे = एचSnO2 – 0
एचSnO2= - ५८० kJ
मान ऋणात्मक था क्योंकि इसकी एन्थैल्पी अभिकारकों की एन्थैल्पी से कम होती है और इसलिए नहीं कि इसकी ऊर्जा सामग्री ऋणात्मक है, क्योंकि यह संभव नहीं होगा।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm
