अम्ल और क्षार के बीच तुलना। अम्ल और क्षार के गुण

अम्ल और क्षार दो रासायनिक कार्य हैं जिन्हें विपरीत माना जाता है।, ऐसा इसलिए है क्योंकि उनके गुण आमतौर पर विपरीत होते हैं। उदाहरण के लिए, यदि हम अपने दैनिक जीवन में मौजूद खाद्य पदार्थों पर विचार करें जो अम्लीय हैं, तो हम देखेंगे कि उनका स्वाद, सामान्य रूप से, खट्टा होता है, जैसा कि नींबू के साथ होता है। हालांकि, बुनियादी खाद्य पदार्थों में हरे केले की तरह एक कसैला स्वाद होता है (जो मुंह को "बांधता है")।

लेकिन सिर्फ स्वाद के आधार पर किसी पदार्थ को अम्लीय या क्षारीय के रूप में पहचानना, साथ ही एक ऐसी विधि होना जिसके असफल होने की संभावना बहुत अधिक होती है, यह अत्यधिक खतरनाक भी है क्योंकि ऐसे कई अम्ल और क्षार होते हैं जो मजबूत, विषैले होते हैं और यहाँ तक कि मार भी सकते हैं, जैसे कि अम्ल। सल्फ्यूरिक (H₂केवल₄), ऑटोमोबाइल बैटरी में उपयोग किया जाता है, और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), जिसे व्यावसायिक रूप से कास्टिक सोडा के रूप में जाना जाता है।

इस प्रकार, ऑर्गेनोलेप्टिक गुण (गुण जो हमारी इंद्रियों से संबंधित हैं, जैसे स्वाद और गंध) एसिड और क्षार की पहचान करने के लिए उपयोग नहीं किए जाते हैं। इन कार्बनिक कार्यों के अन्य गुणों के नीचे नोट करें जो उनकी तुलना और अंतर करने का काम करते हैं:

• पानी में घुलनशीलता:

आप अम्ल आमतौर पर अच्छा हो घुलनशील पानी में, जबकि अधिकांश अड्डों é अघुलनशील. क्षार धातु के आधार घुलनशील होते हैं, क्षारीय पृथ्वी धातु के आधार खराब घुलनशील होते हैं और अन्य धातुओं के आधार अघुलनशील होते हैं (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, NH एक अपवाद है)₄OH, जो केवल जलीय घोल में मौजूद होता है, पानी में अमोनिया गैस को बुदबुदाता है और इसलिए इसमें घुलनशील होता है)।

जब हम "अघुलनशील" कहते हैं, तो हमारा मतलब है कि ये पदार्थ व्यावहारिक रूप से अघुलनशील हैं, क्योंकि कोई भी पदार्थ पानी में पूरी तरह से अघुलनशील नहीं है।

• संरचना:

आल थे अम्ल आणविक होते हैंयानी सहसंयोजक बंधों द्वारा निर्मित जिसमें इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी होती है। एक उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक गैस है, जो हाइड्रोजन और क्लोरीन के बीच इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करने से बनती है:

पहले से ही क्षार आयनिक या आणविक हो सकते हैं. क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु वाले आयनिक होते हैं, और अन्य आणविक होते हैं।

उदाहरण:

NaOH: Na आयनों द्वारा निर्मित आयनिक आधार⁺  और ओह^-;

राष्ट्रीय राजमार्ग₄OH: पानी में अमोनिया का आणविक आधार।

• विद्युत चालकता:

सब एसिड केवल विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं जब वे पानी में घुल जाते हैं, क्योंकि जब वे जलीय माध्यम में होते हैं, तो वे आयनीकरण से गुजरते हैं, अर्थात वे आयन छोड़ते हैं।

उदाहरण:

सब क्षार भी विलयन में विद्युत धारा का संचालन करते हैं।, जैसा कि आयनिक पृथक्करण से गुजरते हैं (सूत्र में पहले से मौजूद आयनों को छोड़ते हैं) और आणविक वाले आयनीकरण से गुजरते हैं, पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और आयनों को छोड़ते हैं। पर क्षार धातु के आधार भी विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं जब वे तरल (पिघली हुई) अवस्था में होते हैं।

• संकेतकों पर कार्रवाई:

आप अम्ल-क्षार संकेतक प्राकृतिक या कृत्रिम पदार्थ हैं जो किसी अम्ल या क्षार के संपर्क में आने पर रंग में परिवर्तन से गुजरते हैं। यदि एसिड संकेतक को रंग बदलने का कारण बनता है, तो आधार संकेतक को उसके मूल रंग में वापस कर देगा और इसके विपरीत।

उदाहरण के लिए, फिनोलफथेलिन एक व्यापक रूप से इस्तेमाल किया जाने वाला एसिड-बेस संकेतक है, और एक मूल माध्यम में, यह बहुत तीव्र गुलाबी हो जाता है; पहले से ही एक अम्लीय माध्यम में, यह रंगहीन हो जाता है। लिटमस पेपर भी एक अच्छा संकेतक है, क्योंकि अम्ल में यह लाल हो जाता है; और एक आधार पर नीला हो जाता है।

यह एसिड और बेस के बीच मौजूद पीएच अंतर को इंगित करने का भी कार्य करता है।

• पीएच:

तटस्थ माने जाने वाले माध्यम का पीएच 7 के बराबर होता है, जैसा कि आसुत जल के मामले में होता है।

एसिड का पीएच 7. से कम होता है, जबकि क्षारों का pH 7 से अधिक होता है।

एक पीएच के साथ समाधान के उदाहरण जो पैमाने द्वारा इंगित किए गए हैं:

• पारस्परिक क्रिया:

जब संपर्क में रखा जाता है, तो अम्ल और क्षार एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, एक दूसरे को बेअसर करते हैं, यानी माध्यम के पीएच को तटस्थ बनाते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि H cation⁺ एसिड से OH आयनों के साथ प्रतिक्रिया करता है^- आधार से, पानी बनाना। इस प्रकार की अभिक्रिया को a. कहते हैं निराकरण प्रतिक्रिया और यह एक नमक भी पैदा करता है।

जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक

स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/comparacao-entre-acidos-bases.htm