हे कणों की संख्या की गणना एक समाधान में हमारे लिए मापने के लिए एक मौलिक पहलू है सहसंयोजक प्रभाव (ऑस्मोस्कोपी, क्रायोस्कोपी, एबुलियोस्कोपी तथा टोनोस्कोपी) एक निश्चित विलायक में विलेय मिलाने के कारण होता है।
जितना बड़ा विलेय में कणों की मात्रा विलयन में उपस्थित, सहसंयोजक प्रभाव जितना तीव्र होता है। कणों की संख्या की गणना मुख्य रूप से जोड़े गए विलेय की प्रकृति को ध्यान में रखती है।
किसी विलेय का उसकी प्रकृति के संबंध में वर्गीकरण निम्नानुसार किया जाता है:
आणविक विलेय
यह विलेय की घटना को सहने में असमर्थ है पृथक्करण या आयनीकरण, उस विलायक की परवाह किए बिना जिसमें इसे जोड़ा गया था। उदाहरण: ग्लूकोज, सुक्रोज, एथिलीन ग्लाइकॉल आदि।
इस प्रकार, चूंकि एक आणविक विलेय आयनित या अलग नहीं होता है, यदि हम विलायक में इसके 15 अणु (कण) जोड़ते हैं, तो हमारे पास 15 भंग अणु होंगे।
आयनिक विलेय
यह विलेय है, जब विलायक में जोड़ा जाता है, तो आयनीकरण (धनायनों और आयनों का उत्पादन) या पृथक्करण (धनायनों और आयनों की रिहाई) की घटना से गुजरता है। उदाहरण: अम्ल, क्षार, लवण आदि।
इसलिए यदि हम विलायक में इसके 15 अणु मिलाते हैं, तो हमारे पास 15 कण और x कण होते हैं।
वैंट हॉफ सुधार कारक
वैज्ञानिक वैन्ट हॉफ ने. के लिए सुधार कारक की गणना के लिए एक सूत्र विकसित किया एक आयनिक विलेय के कणों की संख्या एक समाधान में।
मैं = 1 + α। (क्यू -1)
होना:
मैं = वैंट हॉफ सुधार कारक।
α = विलेय के पृथक्करण या आयनीकरण की डिग्री;
q = किसी विलेय के वियोजन या आयनीकरण से प्राप्त कणों की संख्या;
Van't Hoff सुधार कारक का उपयोग के लिए पाए गए मान को गुणा करने के लिए किया जाना चाहिए विलयन में कणों की संख्या. इसलिए, उदाहरण के लिए, यदि सुधार कारक 1.5 है और विलयन में विलेय के कणों की संख्या 8.5.10 है।22, हमारे पास होगा:
विलयन में विलेय के वास्तविक कणों की संख्या = 1.5. 8,5.1022
विलयन में विलेय के वास्तविक कणों की संख्या = 12.75.1022
या
विलयन में विलेय के वास्तविक कणों की संख्या = 1,275.1023
समाधान में कणों की संख्या की गणना के उदाहरण
उदाहरण 1: 45 ग्राम सुक्रोज (C in) युक्त घोल में मौजूद कणों की संख्या की गणना6एच12हे6) 500 मिली पानी में घोलें।
व्यायाम डेटा:
विलेय द्रव्यमान = ४५ ग्राम;
विलायक मात्रा = 500 मिली।
निम्न कार्य करें:
1हे चरण: विलेय का मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
विलेय का द्रव्यमान निर्धारित करने के लिए, सूत्र में तत्व के परमाणु द्रव्यमान को उसमें मौजूद परमाणुओं की संख्या से गुणा करें। फिर सभी परिणाम जोड़ें।
कार्बन = 12.12 = 144 ग्राम/मोल
हाइड्रोजन = 1.22 = 22 ग्राम/मोल g
ऑक्सीजन = 16.11 = 196 ग्राम/मोल g
दाढ़ द्रव्यमान = 144 + 22 + 196
दाढ़ द्रव्यमान = ३४२ g/mol
2हे चरण: कणों की संख्या और द्रव्यमान को शामिल करते हुए तीन के नियम का उपयोग करके कणों की संख्या की गणना करें।
तीन के नियम को इकट्ठा करने के लिए, हमें याद रखना चाहिए कि, दाढ़ द्रव्यमान में, द्रव्यमान हमेशा अवोगाद्रो के स्थिरांक से संबंधित होता है, जो कि 6.02.10 है।23 इकाइयाँ (अणु या परमाणु, उदाहरण के लिए)। इस प्रकार, चूंकि सुक्रोज में अणु होते हैं, क्योंकि यह आणविक है (सहसंयोजक बंधन द्वारा गठित), हमें यह करना होगा:
342 ग्राम सुक्रोज6.02.1023 अणुओं
45 ग्राम सुक्रोज x
३४२.एक्स = ४५। 6,02.1023
एक्स = 270,9.1023
342
एक्स = 0.79.1023 अणुओं
या
एक्स = 7.9.1022 अणुओं
उदाहरण 2: 90 ग्राम पोटेशियम कार्बोनेट (K carbon) वाले घोल में मौजूद कणों की संख्या की गणना करें2सीओ3) 800 मिली पानी में घोलें। यह जानते हुए कि इस नमक के पृथक्करण की डिग्री 60% है।
व्यायाम डेटा:
विलेय द्रव्यमान = ९० ग्राम;
विलायक मात्रा = ८०० मिलीलीटर;
α = 60% या 0.6।
के लिये उस घोल में विलेय कणों की संख्या निर्धारित करें, यह दिलचस्प है कि निम्नलिखित चरण विकसित किए गए हैं:
1हे चरण: विलेय का मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
विलेय का द्रव्यमान निर्धारित करने के लिए, सूत्र में तत्व के परमाणु द्रव्यमान को उसमें मौजूद परमाणुओं की संख्या से गुणा करें। फिर सभी परिणाम जोड़ें।
पोटेशियम = 39.2 = 78 ग्राम/मोल g
कार्बन = 12.1 = 12 ग्राम/मोल
ऑक्सीजन = १६.३ = ४८ ग्राम/मोल
दाढ़ द्रव्यमान = 144 + 22 + 196
दाढ़ द्रव्यमान = १३८ ग्राम/मोल
2हे चरण: कणों की संख्या और द्रव्यमान को शामिल करते हुए तीन के नियम का उपयोग करके कणों की संख्या की गणना करें।
तीन के नियम को इकट्ठा करने के लिए, हमें याद रखना चाहिए कि, दाढ़ द्रव्यमान में, द्रव्यमान हमेशा अवोगाद्रो के स्थिरांक से संबंधित होता है, जो कि 6.02.10 है।23 इकाइयाँ (आयन-सूत्र, अणु या परमाणु, उदाहरण के लिए)। इस प्रकार, चूंकि कार्बोनेट का आयन-सूत्र है क्योंकि यह आयनिक है (एक आयनिक बंधन द्वारा निर्मित), हमें यह करना होगा:
138 ग्राम कार्बोनेट 6.02.1023 अणुओं
90 ग्राम कार्बोनेट x
138.x = 90। 6,02.1023
एक्स = 541,8.1023
138
एक्स = 6.02.1023 सूत्र आयन (कण)
3हे चरण: नमक के पृथक्करण से कणों (q) की संख्या की गणना करें।
पोटेशियम कार्बोनेट में, हमारे पास सूत्र (K .) में दो पोटेशियम परमाणुओं की उपस्थिति है2) और आयनों CO. की एक इकाई3. अतः इस लवण के लिए q का मान 3 है।
क्यू = 3
4हे चरण: वैंट हॉफ सुधार कारक से गणना करें।
मैं = 1 + α। (क्यू -1)
मैं = 1 + 0.6। (3-1)
मैं = 1 + 0.6.(2)
मैं = 1 + 1.2
मैं = 2.2
5हे चरण:वास्तविक कणों की संख्या निर्धारित करें समाधान में मौजूद है।
इस समाधान में वास्तविक कणों की संख्या निर्धारित करने के लिए, बस 2. में गणना किए गए कणों की संख्या को गुणा करेंहे चरण-दर-चरण सुधार कारक की गणना 4 में की गई हैहे कदम:
वाई = 6.02.1023. 2,2
वाई = 13,244.1023 कणों
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-numero-particulas-uma-solucao.htm
