सहसंयोजक बंधन आणविक या मूल और समन्वय रूप में हो सकते हैं।
आणविक सहसंयोजक बंधन
इस बंध में परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के कारण जुड़ते हैं, तब वृत्त द्वारा इंगित इलेक्ट्रॉनिक जोड़े दिखाई देते हैं:
दो क्लोरीन (Cl) परमाणुओं का आणविक सहसंयोजक बंधन।
एक साथ बनने वाला प्रत्येक इलेक्ट्रॉनिक जोड़ा दो परमाणुओं से संबंधित होता है। अणु विद्युत रूप से तटस्थ संरचनाएं हैं क्योंकि इलेक्ट्रॉनों का न तो लाभ होता है और न ही नुकसान, केवल साझा करना।
पानी एक आणविक यौगिक है जो दो हाइड्रोजन परमाणुओं (H .) से बना होता है2) और एक ऑक्सीजन (O)।
मूल और समन्वय सहसंयोजक बंधन
यह बंधन ऑक्टेट थ्योरी का पालन करता है: परमाणु वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की कोशिश में एकजुट होते हैं, यानी महान गैसों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास।
इस प्रकार, एक परमाणु जो पहले से ही इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता प्राप्त कर चुका है, दूसरे से जुड़ जाता है जिसे वैलेंस शेल को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इस बंधन का एक उदाहरण है जब एक सल्फर परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं को सल्फर डाइऑक्साइड (SO .) बनाने के लिए बांधता है2).
सल्फर परमाणु (S) बायीं ओर स्थित ऑक्सीजन के साथ दोहरे बंधन के निर्माण के साथ अपना अष्टक प्राप्त करता है (समन्वित बंधन), लेकिन साथ ही दाईं ओर स्थित ऑक्सीजन को इलेक्ट्रॉनों को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है अष्टक फिर एक छोटे वेक्टर (तीर) द्वारा दर्शाए गए मूल सहसंयोजक बंधन दिखाई देते हैं। तीर इंगित करता है कि
आइए सल्फर ट्राइऑक्साइड यौगिक (SO .) के निर्माण में इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे को देखें3).
ध्यान दें कि केंद्रीय तत्व (सल्फर) एक ऑक्सीजेन के साथ एक दोहरा बंधन (समन्वित) स्थापित करता है, इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता (वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन) प्राप्त करता है। दूसरी ओर, यह ऑक्टेट को पूरा करने के प्रयास में ऑक्सीजन (तीर द्वारा इंगित मूल बंधन →) के लिए इलेक्ट्रॉनों के दो जोड़े दान करता है।
लिरिया अल्वेस द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
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धातु कनेक्शन
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
