एलोट्रॉपी वह गुण है जो कुछ रासायनिक तत्वों को अलग-अलग सरल पदार्थ बनाने के लिए होता है, अर्थात् केवल एक ही प्रकार के तत्व से बनने वाले पदार्थ।
बनने वाले विभिन्न पदार्थ कहलाते हैं आकार या एलोट्रोपिक किस्में या का एलोट्रोप्स.
ये आवंटन दो मुख्य कारणों से भिन्न हो सकते हैं, जो हैं:
1. इसकी टोमिसिटी: अणु बनाने वाले परमाणुओं की संख्या;
2. संरचना: क्रिस्टल जालक में परमाणुओं की व्यवस्था प्रत्येक एलोट्रोपिक रूप के लिए भिन्न होती है।
सल्फर (एस) एक ऐसा तत्व है जिसमें अणुओं सहित एलोट्रोपिक रूपों की व्यापक विविधता होती है का2, सा4, सा6तथा रों8, जो प्रत्येक अणु में परमाणुओं की संख्या से भिन्न होता है। ये सभी सल्फर अलॉट्रोप्स ज्वालामुखी विस्फोट की संभावना वाले स्थानों में 444.6 डिग्री सेल्सियस और 1000 डिग्री सेल्सियस के तापमान के बीच पाए जा सकते हैं। हालाँकि, 1000 °C से ऊपर, S2 परमाणु सल्फर में वियोजित होने लगता है (S0).
हालांकि, सल्फर के सबसे महत्वपूर्ण आवंटन दो हैं: o समचतुर्भुज सल्फर यह है मोनोक्लिनिक सल्फर.
दोनों एक ही आणविक सूत्र द्वारा बनते हैं, रों8, क्रिस्टल जाली में परमाणुओं की स्थानिक व्यवस्था में दोनों के बीच का अंतर।
जैसा कि आप नीचे की छवि में देख सकते हैं, समचतुर्भुज सल्फर पीले और पारदर्शी क्रिस्टल के रूप में होता है, जबकि मोनोक्लिनिक एक सुई के आकार का और अपारदर्शी होता है:
सल्फर के इन दो अपरूपी रूपों के बीच, समचतुर्भुज सबसे आम है. इसका घनत्व 2.07 g/cm. के बराबर है3 20 डिग्री सेल्सियस पर, गलनांक 112.8 डिग्री सेल्सियस के बराबर और क्वथनांक 444.6 डिग्री सेल्सियस के बराबर होता है।
मोनोक्लिनिक का घनत्व 1.96 ग्राम/सेमी. है3 20 C पर, गलनांक 119 C के बराबर और क्वथनांक रंबिक सल्फर के समान होता है। परिवेश की परिस्थितियों में, दोनों पीले पाउडर, गंधहीन, पानी में अघुलनशील और कार्बन सल्फाइड (सीएस) में बहुत घुलनशील होते हैं।2).
सल्फर के कई औद्योगिक उपयोग हैं, जिनमें से मुख्य सल्फ्यूरिक एसिड, एच in के उत्पादन में है2केवल4, जो बदले में, विभिन्न उत्पादों के निर्माण में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। अपने आर्थिक महत्व के कारण, सल्फ्यूरिक एसिड की खपत अक्सर किसी देश के विकास की डिग्री का संकेत दे सकती है।
सल्फर का एक अन्य महत्वपूर्ण अनुप्रयोग रबर के वल्केनाइजेशन में है, जो कि रबर में 2 से 30% सल्फर का योग है। हीटिंग और उत्प्रेरक की उपस्थिति में, एक त्रि-आयामी बहुलक बनाते हैं, जिसमें सल्फर जंजीरों के बीच एक सेतु के रूप में कार्य करता है कार्बनिक यह प्राकृतिक रबर को अधिक प्रतिरोधी और लचीला बनाता है, टायर बनाने जैसे विभिन्न उपयोगों के लिए तैयार है।
सल्फर का उपयोग काले पाउडर, कीटनाशकों, सौंदर्य प्रसाधन और फार्मास्यूटिकल्स जैसे सल्फा-आधारित एंटीबायोटिक दवाओं के उत्पादन में भी किया जाता है।
* छवि के लिए संपादकीय क्रेडिट: इमरान / शटरस्टॉक.कॉम
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alotropia-enxofre.htm
