वे खुद को बुला रहे हैं समाधान के मात्रात्मक पहलू पर घुलित पदार्थ (विलेय) की मात्रा और घुलने वाले पदार्थ की मात्रा (विलायक) के बीच स्थापित अनुपात. मात्रात्मक पहलुओं के साथ काम करना, यानी समाधानों की सांद्रता के साथ, कई पहलुओं का ज्ञान शामिल है:
विलेय द्रव्यमान
विलायक द्रव्यमान
समाधान द्रव्यमान (यह विलेय के द्रव्यमान और विलायक के द्रव्यमान के बीच का योग है)
विलेय मात्रा
विलायक मात्रा
घोल का आयतन (यह विलेय के आयतन और विलायक के आयतन के बीच का योग है)
विलेय के मोलों की संख्या
विलायक के मोल की संख्या Number
विलयन के मोलों की संख्या (यह विलेय के मोलों की संख्या और विलायक के मोलों की संख्या के बीच का योग है)
समाधान के विलेय के किसी भी पहलू को संदर्भित करने के लिए, हम हमेशा इंडेक्स 1 का उपयोग करेंगे। विलायक के लिए, हम हमेशा सूचकांक 2 का उपयोग करेंगे। समाधान के लिए किसी अनुक्रमणिका का उपयोग नहीं किया जाएगा।
कुछ सूत्रों का उपयोग करके समाधानों के मात्रात्मक पहलुओं पर काम किया जाता है, अर्थात्:
श्वासनली रक्त में अल्कोहल की मात्रा (एकाग्रता) की गणना करता है
सामान्य एकाग्रता (सी)
इसमें विलेय के द्रव्यमान (आमतौर पर ग्राम प्रति लीटर में, सिस्टम के अनुसार) के बीच संबंध शामिल होता है अंतर्राष्ट्रीय माप) और समाधान की मात्रा (आमतौर पर लीटर में, अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली के अनुसार) उपायों के)। यह निम्नलिखित सूत्र द्वारा बताया गया है:
सी = म1
वी
म1 = विलेय का द्रव्यमान
वी = समाधान मात्रा
घनत्व (डी)
इसमें समाधान के द्रव्यमान के बीच संबंध शामिल है (आमतौर पर प्रति लीटर ग्राम में, सिस्टम के अनुसार) अंतर्राष्ट्रीय मापन) और समाधान की मात्रा (आमतौर पर मिलीलीटर में, अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली के अनुसार) उपायों के)। यह निम्नलिखित सूत्र द्वारा बताया गया है:
डी = म
वी
m = विलयन का द्रव्यमान
वी = समाधान मात्रा
अवलोकन: एम = एम1 + एम2 (विलायक द्रव्यमान) और वी = वी1 (विलेय का आयतन) + V2 (विलायक की मात्रा)
मोलरिटी या मोलर सांद्रण (म)
विलेय के मोलों की संख्या के बीच संबंध शामिल करता है (आमतौर पर मोल में, सिस्टम के अनुसार) अंतर्राष्ट्रीय माप) और समाधान की मात्रा (आमतौर पर लीटर में, अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली के अनुसार) उपायों के)। यह निम्नलिखित सूत्र द्वारा बताया गया है:
एम = नहीं न1
वी
नहीं न1 = विलेय के मोलों की संख्या
वी = समाधान मात्रा
नोट: यह उल्लेखनीय है कि विलेय के मोलों की संख्या की गणना निम्नलिखित संबंध द्वारा की जा सकती है:
नहीं न1 = म1
म1
म1 = विलेय का द्रव्यमान
म1 = विलेय का मोलर द्रव्यमान
इस प्रकार, मोलरिटी फॉर्मूला अभी भी निम्नानुसार लिखा जा सकता है:
एम = म1
म1.वी
थोक शीर्षक (टी)
इसमें विलेय के द्रव्यमान (आमतौर पर माप की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली के अनुसार ग्राम में) और घोल के द्रव्यमान (आमतौर पर ग्राम में, माप की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली के अनुसार) के बीच संबंध शामिल होता है। यह निम्नलिखित सूत्र द्वारा बताया गया है:
टी = म1
म
म1 = विलेय का द्रव्यमान
एम = समाधान द्रव्यमान
मात्रा में शीर्षक (टी)
इसमें विलेय की मात्रा (आमतौर पर लीटर में, माप की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली के अनुसार) और समाधान की मात्रा (आमतौर पर लीटर में, माप की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली के अनुसार) के बीच संबंध शामिल है। यह निम्नलिखित सूत्र द्वारा बताया गया है:
टी = वी1
वी
वी1 = विलेय का आयतन
वी = समाधान मात्रा
मोललिटी (डब्ल्यू)
विलेय के मोलों की संख्या के बीच संबंध शामिल है (आमतौर पर मोल में, अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली के अनुसार) माप का) और विलायक का द्रव्यमान (आमतौर पर किलोग्राम में, अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली के अनुसार) उपाय)। यह सूत्र द्वारा कहा गया है:
डब्ल्यू = नहीं न1
म2
नहीं न1 = विलेय के मोलों की संख्या
म2 = विलायक का द्रव्यमान
यह उल्लेखनीय है कि विलेय के मोलों की संख्या की गणना निम्नलिखित संबंध द्वारा की जा सकती है:
नहीं न1 = म1
म1
म1 = विलेय का द्रव्यमान
म1 = विलेय का मोलर द्रव्यमान
इस प्रकार, मोललिटी फॉर्मूला अभी भी निम्नानुसार लिखा जा सकता है:
डब्ल्यू = म1
म1।म2
दाढ़ अंश (X)
इसमें विलेय या विलायक के मोलों की संख्या (आमतौर पर मोल में, सिस्टम के अनुसार) के बीच संबंध शामिल होता है मापन इंटरनेशनल) और समाधान के मोल की संख्या (आमतौर पर मोल में, अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली के अनुसार) उपायों के)। यह निम्नलिखित सूत्रों द्वारा कहा गया है:
- विलेय के संबंध में:
एक्स1 = नहीं न1
नहीं न
नहीं न1 = विलेय के मोलों की संख्या
n = विलयन के मोलों की संख्या
यदि n. के मान की गणना करना आवश्यक है1, बस लिंक का उपयोग करें:
नहीं न1 = म1
म1
यदि n. के मान की गणना करना आवश्यक है2, बस लिंक का उपयोग करें:
नहीं2 = म2
म2
N की गणना करने के लिए, बस सूत्र का उपयोग करें:
एन = एन1 + नहीं2
- विलायक के संबंध में:
एक्स2 = नहीं न2
नहीं न
नहीं न2 = विलायक के मोलों की संख्या
n = विलयन के मोलों की संख्या
भाग प्रति दस लाख (पीपीएम)
यह समाधान (अत्यंत पतला) का मात्रात्मक पहलू है जो एक निश्चित समाधान के दस लाख ग्राम में मौजूद विलेय के ग्राम में मात्रा को इंगित करता है। इसे इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:
1 पीपीएम = विलेय के ग्राम में 1 भाग
1,000,000 ग्राम घोल
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm
