आयोनिक बंध दो परमाणुओं के बीच तीन प्रकार की बातचीत में से एक है (अन्य बंधन हैंthe सहसंयोजक और यह धातु का). पर आयोनिक बंध, परमाणुओं में से एक होना चाहिए a धातु, और दूसरा, एक अधातु या हाइड्रोजन।
सिद्धांत जो एक के अंतर्गत आते हैं आयोनिक बंध केवल दो हैं: एक परमाणु (उच्च धात्विक वर्ण) द्वारा इलेक्ट्रॉनों की हानि और दूसरे परमाणु द्वारा इन इलेक्ट्रॉनों का लाभ (उच्च अधातु वर्ण)।
यह भी देखें: एक संयोजक परत क्या है?
प्रत्येक परिवार के लिए तत्वों का भार
परमाणु आवेश के सिद्धांत का पालन करते हैं अष्टक सिद्धांत: स्थिरता प्राप्त करने के लिए, परमाणु को अपने संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
धातुओं के मामले में, यह स्थिरता इलेक्ट्रॉनों के नुकसान से प्राप्त होती है; दूसरी ओर, गैर-धातुओं में, यह इलेक्ट्रॉनों के लाभ के माध्यम से होता है।
क्षार धातु परिवार (वैलेंस शेल में 1 इलेक्ट्रॉन होता है) = चार्ज +1;
का परिवार क्षारीय पृथ्वी धातु (संयोजकता कोश में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं) = आवेश +2;
बोरॉन परिवार (वैलेंस शेल में 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं) = यदि धातु, चार्ज +3; अगर अधातु, चार्ज -3;
कार्बन परिवार (वैलेंस शेल में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं) = यदि धातु, चार्ज +3; अगर अधातु, चार्ज -3;
नाइट्रोजन परिवार (वैलेंस शेल में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं) = यदि धातु, चार्ज +5; अगर अधातु, चार्ज -3;
का परिवार काल्कोजन (संयोजकता कोश में ६ इलेक्ट्रॉन होते हैं) = यदि धातु, आवेश +6; अगर अधातु, चार्ज -2;
का परिवार हैलोजन (संयोजकता कोश में 7 इलेक्ट्रॉन हों) = आवेश -1।
यह भी देखें: अष्टक नियम के अपवाद
द्वारा निर्मित पदार्थ का सूत्र आयोनिक बंध आयन-सूत्र कहलाता है, जो धातु और अधातु (या हाइड्रोजन) आवेशों के संकरण से निर्मित होता है। इस क्रॉसओवर में एक का आवेश दूसरे का परमाणु सूचकांक (परमाणुओं की संख्या) बन जाता है।
एक आयनिक यौगिक का आयन-सूत्र बनाने के लिए क्रॉस का प्रतिनिधित्व
उदाहरण
देखें कि आयनिक पदार्थ का आयन-सूत्र जिसमें एल्युमिनियम (संक्षिप्त रूप में अल) और ऑक्सीजन (संक्षिप्त शब्द O) होता है, कैसा दिखता है:
एल्युमिनियम एक धातु है जो बोरॉन परिवार से संबंधित है, यानी इसका चार्ज +3 है;
ऑक्सीजन एक अधातु है जो चाकोजेन परिवार से संबंधित है, अर्थात इसका आवेश -2 है;
लुईस का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र
लुईस का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र प्रदर्शित करता है आयोनिक बंध दो या दो से अधिक परमाणुओं के बीच, अर्थात्, यह उनके बीच इलेक्ट्रॉनों के नुकसान और लाभ (गोलों द्वारा दर्शाए गए) को इंगित करता है। इसमें हम शामिल प्रत्येक तत्व के वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉनों को डालते हैं।
आइए पिछले उदाहरण पर विचार करें। इस मामले में, एल्युमिनियम (बाईं ओर स्थित) में 3 इलेक्ट्रॉन (बोरॉन परिवार) होते हैं, और ऑक्सीजन (दाएं) में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं (चॉकोजेन परिवार)। इलेक्ट्रॉनों को तत्व के संक्षिप्त नाम के ऊपर, नीचे, दाएं या बाएं रखा जा सकता है। धातु में, वे हमेशा परिवर्णी शब्द के दाईं ओर होते हैं। गैर-धातु में, बाईं ओर, अधिमानतः, इलेक्ट्रॉनों के बिना होना चाहिए:
इलेक्ट्रॉनों के लाभ और हानि को एक तीर द्वारा दर्शाया जाता है जो धातु के इलेक्ट्रॉन से एमेटल परिवर्णी शब्द के बाईं (खाली) तरफ जाता है:
आयनिक यौगिकों के लक्षण (आयनिक बंधन से बनने वाले पदार्थ)
कमरे के तापमान पर ठोस;
आणविक यौगिकों की तुलना में उच्च गलनांक और क्वथनांक;
वे ध्रुवीय हैं;
भुगतना पृथक्करण पानी में घुलने पर;
पानी में घुलने पर या तरल अवस्था में होने पर (संलयन प्रक्रिया से गुजरने के बाद) वे विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं;
सामान्यतया, वे पानी में घुलनशील होते हैं।
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm
