फ्रांसीसी रसायनज्ञ हेनरी लुई ले चेटेलियर के अनुसार, संतुलन बदलाव यह एक ऐसी स्थिति है जिसमें बाहरी विक्षोभ के अधीन होने पर रासायनिक प्रतिक्रिया (आगे या पीछे) स्थानांतरित हो जाती है। रसायनज्ञ द्वारा प्रस्तावित इस कथन को के रूप में जाना जाता है ले चेटेलियर का सिद्धांत.
ध्यान दें: प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया वह है जिसमें अभिकारकों को उत्पादों में बदल दिया जाता है, जबकि व्युत्क्रम प्रतिक्रिया वह होती है जिसमें उत्पाद अभिकारकों में परिवर्तित हो जाते हैं।
एक प्रतिक्रिया संतुलन में होती है जब प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की गति विपरीत प्रतिक्रिया के समान होती है, अर्थात जिस प्रकार उत्पाद अभिकारकों में परिवर्तित होते हैं उसी दर से अभिकारक उत्पाद में बदल जाते हैं।
एक संतुलन रासायनिक प्रतिक्रिया का सामान्य प्रतिनिधित्व
ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, जब भी कोई बल संतुलन प्रतिक्रिया पर कार्य करता है, तो संतुलन बदलाव यह इस अशांति को समाप्त करने और प्रतिक्रिया में एक नई संतुलन स्थिति स्थापित करने के लिए होगा।
गड़बड़ी करने में सक्षम एक रासायनिक संतुलन बदलें shift वो हैं:
→ एकाग्रता भिन्नता
जब पदार्थ की मात्रा में एकाग्रता
(मोल/एल या दाढ़ में) प्रतिक्रिया में एक प्रतिभागी को बदल दिया जाता है (या तो घटाया या बढ़ाया जाता है), बैलेंस शिफ्ट, जब तक कि वह प्रतिभागी ठोस अवस्था में न हो।इस प्रकार, ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, यदि एकाग्रता यदि कोई प्रतिभागी बढ़ा दिया जाता है, तो शेष राशि वृद्धि की विपरीत दिशा में स्थानांतरित हो जाएगी। हालांकि, अगर एकाग्रता प्रतिभागी कम हो गया है, कमी की दिशा में संतुलन का विस्थापन होगा। उदाहरण के लिए:
एक संतुलन रासायनिक प्रतिक्रिया का सामान्य प्रतिनिधित्व
A की सांद्रता बढ़ने से = संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है
B की सांद्रता घटाना = संतुलन बाईं ओर शिफ्ट हो जाता है
→ की भिन्नता दबाव
दबाव भिन्नता केवल बढ़ावा देती है संतुलन में बदलाव जिसमें गैसीय घटक होते हैं, क्योंकि जब इसे बढ़ाया जाता है तो अणु एक-दूसरे के साथ टकराव बढ़ाते हैं, और जब दबाव कम होता है, तो वे एक-दूसरे के साथ टकराव को कम करते हैं।
अणुओं के बीच टकराव बढ़ने के साथ बढ़ता है दबाव, क्योंकि आयतन (स्थान) तदनुसार कम हो जाता है, जबकि घट जाता है दबाव मात्रा में वृद्धि के साथ है।
ध्यान दें: एक रासायनिक संतुलन में, दबाव संशोधन के प्रभाव का विश्लेषण अभिकारकों और उत्पादों की दाढ़ मात्रा को ध्यान में रखता है, जो मात्रा प्रतिक्रिया गुणांक से संबंधित है। नीचे दिए गए समीकरण में, अभिकर्मक मात्रा 4 है और उत्पाद 2 है।
समीकरण जो अमोनिया के निर्माण में मौजूद आयतनों को इंगित करता है
ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, यदि किसी सिस्टम का दबाव बढ़ा दिया जाता है, तो उसका विस्थापन अधिक मात्रा की दिशा में संतुलन, जबकि यदि दबाव कम हो जाता है, तो का विस्थापन संतुलन।
अमोनिया गठन के संतुलन का प्रतिनिधित्व करने वाला समीकरण
बढ़ता दबाव = संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है (क्योंकि यह कम मात्रा वाला पक्ष है)।
घटता दबाव = संतुलन बाईं ओर शिफ्ट हो जाता है (क्योंकि यह अधिक मात्रा वाला पक्ष है)।
→ तापमान भिन्नता
में वृद्धि तापमान एक संतुलन प्रतिक्रिया अणुओं को अधिक टकराने के लिए अनुकूल बनाती है, जबकि की कमी तापमानa उनके आंदोलन को कम करता है और, परिणामस्वरूप, उनके झटके। चूंकि तापमान में वृद्धि हमेशा एक प्रतिक्रिया का पक्ष लेती है एन्दोठेर्मिक (वह जो ऊर्जा को अवशोषित करता है)।
संतुलन पर तापमान के प्रभाव का विश्लेषण मुख्य रूप से प्रतिक्रिया के ΔH को ध्यान में रखता है। यदि ΔH धनात्मक है, तो अग्र अभिक्रिया ऊष्माशोषी होगी, जबकि विपरीत ऊष्माक्षेपी होगी। यदि ΔH ऋणात्मक है, तो दायां एक्ज़ोथिर्मिक और उलटा एक, एंडोथर्मिक होगा।
अमोनिया निर्माण में थैलेपी भिन्नता युक्त समीकरण
बढ़ता तापमान = संतुलन बाईं ओर शिफ्ट हो जाता है (क्योंकि यह एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की दिशा है, क्योंकि ΔH ऋणात्मक है)।
घटता तापमान = संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है (क्योंकि यह एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया की दिशा है, क्योंकि ΔH ऋणात्मक है)।
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm
