हमारे पास एक रासायनिक प्रतिक्रिया के बिना विभिन्न विलेय के साथ विलयन का मिश्रण जब दो या दो से अधिक मिश्रण जिनमें समान आयन वाले पदार्थ समान हों (या तो एक ही धनायन या एक ही आयन)। जैसा कि नीचे दिए गए उदाहरण में है:
विभिन्न विलेय वाले विलयनों का मिश्रण
समाधान 1 पानी और सोडियम क्लोराइड (NaCl) है, जबकि समाधान 2 में पानी और पोटेशियम क्लोराइड (KCl) है। जब एक साथ मिलाया जाता है तो हमारे पास a रासायनिक प्रतिक्रिया के बिना विभिन्न विलेय समाधानों का मिश्रण mixing, क्योंकि उपयोग किए गए दोनों लवणों में क्लोराइड आयन (C .) होता हैएल).
1- बिना रासायनिक अभिक्रिया के विभिन्न विलेय विलयनों के मिश्रण के लक्षण
जब रासायनिक प्रतिक्रिया के बिना अलग-अलग विलेय वाले समाधानों का मिश्रण किया जाता है, तो नीचे दी गई विशेषताओं की हमेशा जाँच की जाती है:
प्रत्येक विलेय का द्रव्यमान नहीं बदलता है (यदि घोल 1 में हमारे पास 10 ग्राम विलेय है और 2, 30 ग्राम में, उदाहरण के लिए, मिश्रण के बाद हमारे पास प्रत्येक विलेय का द्रव्यमान समान होगा),
रासायनिक प्रतिक्रिया के बिना घोल मिलाने के बाद प्रत्येक विलेय का द्रव्यमान
पदार्थ की मात्रा (एन) प्रत्येक विलेय में परिवर्तन नहीं होता है (यदि घोल 1 में हमारे पास ५ मोल विलेय है और २, ४ मोल में, उदाहरण के लिए, मिश्रण के बाद हमारे पास प्रत्येक की मात्रा समान होगी),
रासायनिक प्रतिक्रिया के बिना घोल मिलाने के बाद प्रत्येक विलेय की मोल संख्या
अंतिम समाधान का आयतन, Vएफ, प्रत्येक मिश्रित विलयन के आयतन के योग का परिणाम है (यदि घोल 1 में हमारे पास 200 mL है और घोल 2, 300 mL में, उदाहरण के लिए, मिश्रण करने के बाद हमारे पास 500 mL आयतन होगा),
वीएफ = वी1 + वी2
2- रासायनिक अभिक्रिया के बिना विभिन्न विलेय के विलयन के मिश्रण की गणना में प्रयुक्त सूत्र।
जैसा कि इस प्रकार के मिश्रण में प्रत्येक के संबंध में केवल विलायक की मात्रा में वृद्धि होती है विलेय, हमें निम्नलिखित का उपयोग करके प्रत्येक विलेय की अंतिम सांद्रता की गणना करनी चाहिए भाव:
ए) टू सामान्य एकाग्रता (सी)
समाधान 1 के लिए: विलयन 1 की सांद्रता का उसके आयतन से गुणा, अंतिम सांद्रता को उसके आयतन से गुणा करने के बराबर होता है
सी1.वी1 = सीएफ.वीएफ
समाधान 2 के लिए: विलयन 2 की सांद्रता का उसके आयतन से गुणा, अंतिम सांद्रता को उसके आयतन से गुणा करने के बराबर होता है
सी2.वी2 = सीएफ.वीएफ
बी) टू पदार्थ या दाढ़ की मात्रा में एकाग्रता (म)
समाधान 1 के लिए:
म1.वी1 = एमएफ.वीएफ
समाधान 2 के लिए:
म2.वी2 = एमएफ.वीएफ
ग) विलयन में उपस्थित प्रत्येक आयन के द्रव्य की मात्रा में सांद्रण
यदि हमें अंतिम विलयन में मौजूद एक या सभी आयनों की सांद्रता निर्धारित करनी है, तो हमें यह करना होगा:
1º: याद रखें कि आयन की सांद्रता उस विलेय की सांद्रता (M) के गुणन द्वारा दी जाती है जिससे वह आता है, पदार्थ सूत्र में उसके सूचकांक द्वारा। तो, आयन Y के लिए, पदार्थ 1 में, XY3, एकाग्रता होगी:
[वाई]1 = 3. म
विलेय 2 के लिए, ZY, Y की सांद्रता द्वारा दी जाएगी:
[वाई]2 = 1. म
2º: यदि हमारे पास एक से अधिक विलेय हैं जो समान आयन छोड़ते हैं, उदाहरण के लिए, XY विलेय3 और ZY, जिनका आयन Y समान है, अंतिम विलयन में इस आयन की सांद्रता प्रत्येक विलेय के लिए इसकी सांद्रता के योग द्वारा दी जाती है:
[वाई]एफ = [वाई]1 + [वाई]2
3- रासायनिक प्रतिक्रिया के बिना विभिन्न विलेय के घोल को मिलाने वाली गणना के उदाहरण
उदाहरण 1: (PUC SP) एक बीकर में, कैल्शियम क्लोराइड (CaCl) के जलीय घोल के 200 mL को मिलाया गया।2) 0.5 mol एकाग्रता की। ली–1 और 0.8 mol घोल का 300 मिली। ली–1 सोडियम क्लोराइड (NaCl)। प्राप्त घोल में क्लोराइड आयन सांद्रता लगभग होती है:
ए) 0.34 मोल। ली–1
बी) 0.65 मोल। ली–1
ग) 0.68 मोल। ली–1
डी) 0.88 मोल। ली–1
ई) 1.3 मोल। ली–1
अभ्यास द्वारा प्रदान किए गए डेटा थे:
समाधान १:
वॉल्यूम (वी1): २०० मिली
दाढ़ एकाग्रता (एम1): 0.5 मोल। ली–1
समाधान २:
वॉल्यूम (वी2): 300 मिली
दाढ़ एकाग्रता (एम2): 0.8 मोल। ली–1
क्लोराइड आयनों की सांद्रता निर्धारित करने के लिए (Cl .)-), हमें इन चरणों का पालन करना चाहिए:
चरण 1: अंतिम समाधान की मात्रा की गणना करें
वीएफ = वी1 + वी2
वीएफ = 200 + 300
वीएफ = 500 मिली
चरण दो: CaCl विलेय के संबंध में अंतिम विलयन की मोलर सांद्रता की गणना करें2, नीचे दी गई अभिव्यक्ति का उपयोग करते हुए:
म1.वी1 = एमएफ.वीएफ
0.5,200 = एमएफ.500
१०० = एमएफ.500
100 = मएफ
500
मएफ = 0.2 मोल। ली–1
चरण 3: क्लोराइड की दाढ़ सांद्रता की गणना करें [Cl-]1, अंतिम समाधान में, CaCl विलेय से2, नीचे दी गई अभिव्यक्ति का उपयोग करते हुए:
ध्यान दें: सूत्र में हमारे पास मोलरिटी का 2 से गुणन है क्योंकि हमारे पास सीएल में इंडेक्स 2 है, विलेय सूत्र CaCl में2.
[क्ल-]1 = 2.एमएफ
[क्ल-]1 = 2. 0,2
[क्ल-]1 = 0.4 मोल। ली–1
चरण 4: नीचे दिए गए व्यंजक का उपयोग करते हुए, NaCl विलेय के संबंध में अंतिम विलयन की मोलर सांद्रता की गणना करें:
म2.वी2 = एमएफ.वीएफ
0.8,300 = एमएफ.500
240 = एमएफ.500
240 = एमएफ
500
मएफ = 0.48 मोल। ली–1
चरण 5: क्लोराइड की दाढ़ सांद्रता की गणना करें, [Cl-]2, अंतिम समाधान में, NaCl विलेय से, नीचे दिए गए व्यंजक का उपयोग करते हुए:
ध्यान दें: सूत्र में हमारे पास 1 से मोलरिटी का गुणन है क्योंकि हमारे पास सीएल में इंडेक्स 1 है, विलेय NaCl के सूत्र में।
[क्ल-]2 = 1.एमएफ
[क्ल-]2 = 1. 0,48
[क्ल-]2 = 0.48 मोल। ली–1
चरण 6: अंतिम समाधान में क्लोराइड आयनों की कुल मात्रा की गणना करें
ऐसा करने के लिए, चरण 3 और 5 में प्रत्येक विलेय के लिए क्लोराइड की दाढ़ सांद्रता जोड़ें:
[क्ल-]एफ = [क्ल-]1+ [क्ल-]2
[क्ल-]एफ = 0,4 + 0,48
[क्ल-]एफ = 0.88 मोल। ली–1
उदाहरण 2: 500 मिली 6 mol/L KOH के घोल में 300 मिली K घोल मिलाया गया।2केवल3 3 मोल / एल। परिणामी मिश्रण में प्रत्येक विलेय की सांद्रता क्या है
a) 3.75 और 3.0 mol/L
बी) 3.75 और 1.215 मोल/ली15
ग) ४.५ और १.१२५ मोल/ली
d) 3.75 और 1.125 mol/L
ई) ४.५ और १.२१५ मोल/ली
अभ्यास द्वारा प्रदान किए गए डेटा थे:
समाधान १:
वॉल्यूम (वी1): 500 मिली
दाढ़ एकाग्रता (एम1): 6 मोल। ली–1
समाधान २:
वॉल्यूम (वी2): 300 मिली
दाढ़ एकाग्रता (एम2): 3 मोल। ली–1
क्लोराइड आयनों की सांद्रता निर्धारित करने के लिए (Cl .)-), हमें इन चरणों का पालन करना चाहिए:
चरण 1: अंतिम समाधान की मात्रा की गणना करें
वीएफ = वी1 + वी2
वीएफ = 500 + 300
वीएफ = 800 मिली
चरण दो: नीचे दिए गए व्यंजक का उपयोग करते हुए KOH विलेय के संबंध में अंतिम विलयन की मोलर सांद्रता की गणना करें
म1.वी1 = एमएफ.वीएफ
६,५०० = एमएफ.800
3000 = एमएफ.800
3000 = मएफ
800
एमएफ = 3.75 मोल। ली–1
चरण 3: विलेय K. के संबंध में अंतिम विलयन की मोलर सांद्रता की गणना करें2केवल3, नीचे दी गई अभिव्यक्ति का उपयोग करते हुए:
म2.वी2 = एमएफ.वीएफ
3,300 = एमएफ.800
९०० = एमएफ.800
900 = एमएफ
800
मएफ = 1.125 मोल। ली–1
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-solutos-diferentes-sem-reacao-quimica.htm
