एक एसिड की ताकत निर्धारित करें यह क्षमता को इंगित करने के समान है कि पानी में घुलने पर इस यौगिक को आयनित करना पड़ता है। अम्ल की प्रबलता के ज्ञान से पता चलता है कि जल में हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता अधिक होगी या कम।
अम्लों का वर्गीकरण
तकरीबन ताकत, एक एसिड हो सकता है:
मजबूत (एसिड जो उच्च मात्रा में हाइड्रोनियम केशन (H .) का उत्पादन करता है3हे+) पानी में);
मध्यम या अर्ध-मजबूत (एसिड जो हाइड्रोनियम उद्धरणों की एक मध्यवर्ती मात्रा का उत्पादन करता है (H .)3हे+) पानी में);
कमजोर (एसिड जो कम मात्रा में हाइड्रोनियम केशन (H .) का उत्पादन करता है3हे+) पानी में)।
अब कुछ देखें अम्ल की प्रबलता ज्ञात करने के उपाय:
पहली युक्ति: एसिड आण्विक फॉर्मूला
- अगर हमारे पास एक हाइड्रेट (इसके सूत्र में ऑक्सीजन के बिना एसिड) है:
प्रबल अम्ल: केवल HCl, HBr या HI;
मध्यम या अर्ध-मजबूत एसिड: केवल एचएफ;
कमजोर अम्ल: कोई अन्य हाइड्रॉक्साइड।
- अगर हमारे पास ऑक्सीएसिड (इसके सूत्र में ऑक्सीजन वाला एसिड) है:
इस मामले में, हमें ऑक्सीजन की संख्या और की संख्या के बीच घटाव करना चाहिए आयनीकृत हाइड्रोजन्स अम्ल सूत्र में मौजूद:
एक्स = ओ - एच
तो, यदि x में है:
परिणाम ≥ 2 → प्रबल अम्ल
परिणाम = 1 → मध्यम या अर्ध-मजबूत अम्ल
नोट: एच एसिड3धूल3 सूत्र में तीन हाइड्रोजेन हैं, लेकिन केवल दो आयनीकरण योग्य हैं, इसलिए आपका परिणाम 1 है। एसिड एच3धूल2 सूत्र में तीन हाइड्रोजेन हैं, लेकिन केवल एक ही आयनीकरण योग्य है, इसलिए इसका परिणाम 1 है।
परिणाम = 0 → दुर्बल अम्ल
नोट: एच एसिड2सीओ3, 1 के परिणाम के साथ भी एक अपवाद है, क्योंकि यह कमजोर है।
उदाहरण:
एच2रों
यह एक कमजोर एसिड है क्योंकि यह मजबूत हाइड्रा एसिड (एचसीएल, एचबीआर और एचआई) में से एक नहीं है और यह मध्यम हाइड्रा एसिड (एचएफ) नहीं है।
एच3धूल4
यह एक मध्यम अम्ल है, क्योंकि चूंकि यह एक ऑक्सीएसिड है, ऑक्सीजन की संख्या (4) और हाइड्रोजन्स (3) की संख्या के बीच घटाव में, परिणाम 1 है।
एच4पी2हे7
यह एक प्रबल अम्ल है, क्योंकि चूंकि यह एक ऑक्सी अम्ल है, ऑक्सीजन की संख्या (7) और हाइड्रोजन (4) की संख्या के बीच घटाव में परिणाम 3 होता है।
दूसरी युक्ति: आयनीकरण की डिग्री (α)
आयनीकरण की डिग्री पानी में घुलने पर एसिड आयनीकरण के प्रतिशत को इंगित करती है। यह आयनित अणुओं की संख्या और प्रारंभिक एसिड अणुओं की संख्या के बीच स्थापित संबंध है:
α = आयनित अणुओं की संख्या
प्रारंभिक अणुओं की संख्या
अणुओं की संख्या के बीच विभाजन करने के बाद, हमें आयनीकरण का प्रतिशत ज्ञात करने के लिए परिणाम को 100 से गुणा करना होगा। इसके साथ, यदि:
α 50% → मजबूत अम्ल Strong
५०% < α > ५% → मध्यम या अर्ध-मजबूत एसिड
α 5% → कमजोर अम्ल
उदाहरण: एक निश्चित एचएक्स एसिड के 50 अणु पानी में जोड़े गए थे, लेकिन केवल 20 अणु अलग हो गए थे।
α = आयनित अणुओं की संख्या
प्रारंभिक अणुओं की संख्या
α = 20
50
α = 0,4
जैसा कि हमें α को 100 से गुणा करना चाहिए, हमारे पास है:
α = 0,4.100
α = 40% - मध्यम अम्ल
तीसरी युक्ति: आयनीकरण स्थिरांक (की)
एक एसिड के लिए, हमारे पास निम्नलिखित हैं आयनीकरण समीकरण सामान्य:
एचएक्स + एच2ओ → एच3हे+ + एक्स-
इसका आयनीकरण स्थिरांक (Ki) उत्पाद सांद्रता और मोलर अम्ल सांद्रता के बीच संबंध है:
की = [एच3हे+]।[एक्स-]
[एचएक्स]
नोट: जल व्यंजक में प्रवेश नहीं करता है, क्योंकि के लिए आयनीकरण होता है, वह उपस्थित होना चाहिए, अर्थात यह प्रक्रिया में एक स्थिरांक है।
व्यंजक का विश्लेषण करने पर, हम देख सकते हैं कि हाइड्रोनियम की सांद्रता [H .]3हे+] अंश में है और अम्ल सांद्रता [HX] हर में है। इस प्रकार, हाइड्रोनियम की सांद्रता जितनी अधिक होगी, Ki मान उतना ही अधिक होगा।
एक एसिड की की के माध्यम से, हम जान सकते हैं कि माध्यम में बहुत अधिक हाइड्रोनियम हैं और इसके विपरीत। अम्ल को वर्गीकृत करने के लिए, हम निम्नलिखित संदर्भ को ध्यान में रखेंगे:
की > 10-3 → प्रबल अम्ल
की = 10-3 या 10-4 → मध्यम या अर्ध-मजबूत एसिड
की १०-5 → कमजोर अम्ल
उदाहरण:
सल्फ्यूरिक एसिड (एच2केवल4) - की = १.२.१०-2
यह एक प्रबल अम्ल है क्योंकि इसकी Ki 10. से अधिक है-3.
नाइट्रिक एसिड (HNO2) - की = 4.10-4 → मध्यम अम्ल
यह एक मध्यम अम्ल है क्योंकि इसकी Ki 10. है-4.
हाइड्रोसायनिक एसिड (एचसीएन) - की = 6.2.10-10
यह एक कमजोर अम्ल है क्योंकि इसकी Ki 10 than से कम है-5.
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm